高三化學(xué)復(fù)習(xí)18

考綱要求考情分析1．了解電解池的工作原理。2．能寫出電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。1.根據(jù)電極材料和電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式，如2012年北京卷25題(4)①，2012年安徽卷11題A、B。2．根據(jù)電解池中電極變化判斷電極材料和電解質(zhì)，如2012年福建卷24題(1)(2)。3．電解池中陽極材料的選擇、離子放電順序、電解質(zhì)溶液的復(fù)原問題，如2012年山東卷28題(4)?？季V要求考情分析3．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。4．根據(jù)電極反應(yīng)式，進(jìn)行電解產(chǎn)物或溶液酸堿性的判斷或計算，如2012年北京卷25題(4)②，2012年浙江卷10題，2011年北京卷26題。5．鋼鐵的吸氧腐蝕、析氫腐蝕及金屬腐蝕快慢的比較，電極反應(yīng)式書寫是常見考查內(nèi)容，如2012年山東卷13題。陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)

電

化學(xué)

電極名稱陰極陽極電極反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑反應(yīng)類型電子流向電子從電源極沿導(dǎo)線流入電解池的極，經(jīng)過陰、陽離子定向移動形成的內(nèi)電路，再從電解池的極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的極Cu2＋＋2e－===Cu還原反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)陰陽正Cl2

NaOH

金屬鍍層

待鍍制品

層金屬離子

鍍

電極名稱電極材料電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液陽極粗銅Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，CuSO4溶液陰極純銅Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu陽極泥

2Cl－－2e－===Cl2↑

2Na＋＋2e－===2Na

氣體或液體

氧化還原

失去

氧化

接觸的介質(zhì)

化學(xué)

電化學(xué)腐蝕

化學(xué)反應(yīng)

原電池

類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈

或

性水膜呈

性正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)弱酸性中酸2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑合金

原電池

活潑

電解池

負(fù)

陰

正

選項a電極b電極X實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減小D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2