山西省運城市同善中學高二化學月考試題含解析

山西省運城市同善中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A、當?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H6參考答案：B略3.下列過程中只涉及物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．海水制鎂 D．海帶提碘參考答案：A【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．【解答】解：A．蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同而分離物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程中，有新物質(zhì)生成，該過程既有物理變化又有化學變化，故B不選；C．海水制鎂過程中，鎂元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鎂單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學變化，故C不選；D．海帶提碘過程中，碘元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學變化，故D不選；故選：A．4.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（

）A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O參考答案：C5.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A

負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B

正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A6.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A．

B．燃放煙花

霓虹燈廣告C． D．燃燒蠟燭

平面鏡成像參考答案：D解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D．7.在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是A

12個

B

14個

C

18個

D

20個參考答案：D8.下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學式對應(yīng)正確的是A．明礬

Al2（SO4）3?12H2O

B．漂白粉

NaClOC．純堿

NaHCO3

D．水煤氣

CO、H2參考答案：D試題分析：A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確，故選D．9.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（

）A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再比色C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略10.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知：下列有關(guān)核黃素的說法中，不正確的是A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A11.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學屬性．如圖有機物發(fā)生下列反應(yīng)后的生成物無光學活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點：“手性分子”在生命科學等方面的應(yīng)用．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到羧酸銨鹽；D、有機物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質(zhì)具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，醇羥基會變化，但是劃橫線的碳原子仍然有手性，故A錯誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質(zhì)，這個碳原子無手性，故B正確；C、與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，醛基變?yōu)轸人徜@鹽結(jié)構(gòu)，劃橫線的碳原子仍然有手性，故C錯誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個一樣的﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，不再具有手性，故D正確．故選BD．點評：本題是一道信息遷移題，考查學生官能團決定的物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度不大．12.對于反應(yīng)A2+3B22C來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；

D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略13.下列有關(guān)丙烯的性質(zhì)和制取的敘述中，錯誤的是A

常溫、常壓下呈氣態(tài)B

在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)C

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是CH2－CH2－CH2D

長碳鏈的烷烴經(jīng)催化裂化后，可制得丙烯參考答案：C14.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略15.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．CH3CH=CH2烯烴

B．

羧酸—COOHC．

醛類—CHO

D．RCH2OH(R，烴基)

醇類

—OH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應(yīng)速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區(qū)，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是▲（填化學式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為▲；該化合物的化學式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩(wěn)定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強于H2S。18.鋰電池是用金屬

作負極，

作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成。負極：

正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－電池的總反應(yīng)式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S參考答案：略8Li-8e-=8Li+19.（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成[Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化