山西省朔州市新紅中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省朔州市新紅中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略2.下表中的“因果”關系正確的是參考答案：C略3.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略4.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：答案：D考點：了解官能團在化學反應中的作用，掌握主要官能團的性質和主要化學反應。解析：選項A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團，所以它不溶于水；選項B中可以發(fā)生取代反應，但不會發(fā)生消去反應；選項C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發(fā)生加成反應，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應；選項D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結構，所以可以和3molNaOH溶液完全反應。相關知識點歸納：1．根據結構能判斷該物質的類別。（1）單官能團化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據結構能判斷該物質具有的化學性質，以及能發(fā)生哪些反應類型。（1）單官能團化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應。②醇類：能發(fā)生酯化反應，與活潑金屬發(fā)生置換反應，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應。③酚類：與堿發(fā)生中和反應，與溴水發(fā)生取代反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應，與氫氣發(fā)生加成反應即還原反應。⑤羧酸類：與堿發(fā)生中和反應，與醇發(fā)生酯化反應。⑥酯類：發(fā)生水解反應。（2）多官能團化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的酯化反應成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的縮合反應成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據結構能判斷發(fā)生一些化學反應時的定量關系（1）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應的問題①中學階段能與氫氧化鈉溶液反應的有機物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應的官能團有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應。（3）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應）。4．能辨認該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構成環(huán)的原子數是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個環(huán)，分子中氫原子個數在飽和烴氫原子個數的基礎上就減去環(huán)個數的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應。5.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略6.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數K變大C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高參考答案：C略8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是參考答案：A略9.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為A．1︰1︰2

B．2︰1︰3

C．6︰3︰2

D．3︰2︰1參考答案：C略10.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸D.Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數等于X原子核電荷數的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應中水是氧化劑，D項正確；答案選D。12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)參考答案：DA、以W點計算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，選項A正確；B、X點為溶質為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，選項B正確；C、圖中Y點c(SO32-)=c(HSO3-)，又因為電荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項C正確；D、圖中Z點對應的溶液中溶質為Na2SO3：因為HSO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，選項D錯誤。答案選D。

13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等14.25oC時，下列敘述正確的是

A．pH=12的一元堿與pH=2的一元強酸等體積混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略15.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質子數為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2×6.02×1023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15)中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為

。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為

。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9圖2中的

；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為

；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為

g·L－1(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：

。參考答案：⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4⑶③；酚酞；④⑷0.24⑸原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（填序號）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

參考答案：18.（2006·上海卷）28.已知可簡寫為降冰片烯的分子結構可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a.環(huán)烴

b.不飽和烴

c.烷烴

d.芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質__________。a.能溶于水

b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應

d.常溫常壓下為氣體參考答案：19.某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應均在一定條件下進行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質類似于苯環(huán)）：回答下列問題：（1）寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應方程式

_________

（不要求標出