弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)_第1頁(yè)
弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)_第2頁(yè)
弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)_第3頁(yè)
弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)_第4頁(yè)
弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩12頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

弱電解質(zhì)的電離平衡一、電離平衡狀態(tài)與“化學(xué)平衡”對(duì)比理解

在一定條件(溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。改變條件平衡移動(dòng)n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加冰醋酸通少量HCl(g)加醋酸鈉固體加NaOH(s)加等C的醋酸加Zn1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例不移動(dòng)不變不變不變CH3COOHCH3COO ̄

+H+②同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),使電離平衡向逆方向移動(dòng)。

③化學(xué)反應(yīng)④溫度

由于電離是吸熱的,因此溫度越高,電離程度越大。①濃度溶液越稀,離子相遇結(jié)合成分子越困難,因此更有利于電離。一、影響因素練習(xí):1.分別畫(huà)出冰醋酸和0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。.大一輪:P169T1、2、3、4P172T2、3、5電離度科學(xué)視野1、電離度(1)定義:達(dá)到電離平衡時(shí),已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。(2)表示:α=×100%已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度(3)影響因素:溫度和濃度。溫度越高,電離度增大,一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,濃度越小,電離度越大。(4)意義:反映弱電解質(zhì)的電離程度,比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)、定義:在一定條件下,弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為電離平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。(2)、表達(dá)式:CCCCCC二、電離平衡常數(shù)1.電離常數(shù)K只與_____有關(guān)大一輪P169T1(5)2.多元弱酸是分步電離的,一般有K1

___K2

___K3(填大于小于),為什么?3.K值越大,弱電解質(zhì)越易_____,其對(duì)應(yīng)的弱酸(弱堿)越____,同濃度的酸根離子結(jié)合氫離子能力越____,對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越____,pH越___。練習(xí):寫(xiě)出下列方程式1.將少量CO2氣體通入NaClO溶液中2.將少量CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中3.將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中平衡常數(shù)計(jì)算大一輪P170T2、3、4、5強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)溶液里粒子物質(zhì)類(lèi)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

化合物或某些

化合物某些

化合物在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離,不可逆水合離子、水分子離子共價(jià)通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水共價(jià)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離,可逆,存在平衡分子、水合離子三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)思考:電解質(zhì)在水溶液中的電離程度一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB的比較1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)比較項(xiàng)目C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率HA強(qiáng)酸HB弱酸相同相同大小大小小大相同相同比較項(xiàng)目C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率與金屬反應(yīng)的平均速率生成等量氫氣所需的時(shí)間稀釋相同倍數(shù)后pHHA強(qiáng)酸HB弱酸一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB的比較2)相同pH、相同體積時(shí)大小小大相同相同大小小大相同小大相同小大大一輪:P171T1P172T6判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法:以某酸HA為例角度1:電離方面:①電離程度。具體體現(xiàn)在某些離子濃度的大小,或與一已知物質(zhì)的比較例如:①測(cè)溶液PH;②對(duì)比相同條件的導(dǎo)電性;③比較反應(yīng)速率;②電離平衡例如:加入對(duì)應(yīng)鹽后溶液PH的變化。角度2.稀釋方面:測(cè)稀釋前后溶液PH的變化(稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)的PH變化快;稀釋到相同PH值時(shí)弱的需水多)如圖:a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水。 c、d為pH相等的鹽酸和醋酸請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論