氣體溶液和膠體

無機及分析化學化學學科的分類1.無機化學2.分析化學3.有機化學4.物理化學5.高分子化學

化學學科與其它學科的相互滲透，形成新的學科，如配位化學、放射化學、生物化學、環(huán)境化學、環(huán)境分析化學、食品化學、農(nóng)藥化學、土壤化學、植物化學等。農(nóng)業(yè)院校的“無機及分析化學”是一門十分重要的基礎課。學習方法1234課前預習，找出難點。課間認真聽講，做好課堂筆記。課后做適當練習，鞏固所學知識。做好階段性總結(jié)，對所學知識點進行歸納。參考書目1.無機及分析化學.呼世斌主編.高等教育出版社.2005年.2.無機及分析化學.浙江大學編.高等教育出版社.2003年.3.無機及分析化學.南京大學《無機及分析化學》編寫組.高教出版社.2006年（第四版）.4.無機化學(上冊).武漢大學等校編.高等教育出版社，1996年（第三版）.5.分析化學.武漢大學等校編.高等教育出版社.2002年（第五版）.6.《無機及分析化學》習題解答(書后習題和補充習題)。理論教學內(nèi)容及學時安排第一章氣體、溶液和膠體（8學時）第二章化學熱力學基礎（10學時）第三章化學反應速率（4學時）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介（9學時）第五章分析化學概論（6學時）第六章酸堿平衡與酸堿滴定法（11學時）第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法（3學時）第八章配位化合物與配位滴定法（9學時）第九章氧化還原反應與氧化還原滴定法（9學時）約共69節(jié)課第一節(jié)氣體一、理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體：分子本身不占體積，分子間無作用力。低壓力、高溫度條件下的實際氣體視為理想氣體。方程式：pV=nRT標準狀況：p=101.325kPa,T=273.15K,V=22.4L

R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1=8.314kPa·L·mol-1·K-1=8.314J·mol-1·K-1(Pa·m3=N·m-2·m3=N·m=J)

注意：運用時單位一定要一致。第一章氣體、溶液和膠體第一節(jié)氣體二、道爾頓（Dalton)分壓定律1、分壓定律：混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。

p=p1+p2

+p3+······=pi2、某組分氣體分壓力：是指該組分在同一溫度下單獨占有混合氣體的容積時所產(chǎn)生的壓力。

設有一混合氣體，有

i個組分，pi和ni分別表示各組分的分壓力和物質(zhì)的量，V為混合氣體的總體積,則

pi=（ni

/V)·RT

p=pi=(ni/V)·RT=(n/V)·RT

pi

/p=ni/n

pi=(ni/n)·p

第一章排水集氣法中的應用！第二節(jié)溶液一、分散系分散系：一種或幾種物質(zhì)以細小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。例如糖水溶液，泥漿等。分散質(zhì)（或分散相）：被分散的物質(zhì)。分散劑（或分散介質(zhì)）：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)。相：混合體系中物理和化學性質(zhì)完全相同的一部分。單相體系：只有一個相的體系。多相體系：有兩個或以上相的體系（兩相間有界面）。第一章冰和水兩相體系第一章按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系<1nm(10–9m)分子、離子粒子能通過濾紙與半NaCl溶液分散系透膜，擴散速度快

1~100nm

膠體粒子能通過濾紙但不Fe(OH)3溶液分散系能透過半透膜,擴散慢蛋白質(zhì)溶液顆粒直徑大小類型主要特征實例

>100nm粗分粒子不能通過濾紙不豆?jié){散系能透過半透膜,不擴散乳汁第二節(jié)溶液

溶液是指分散質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)均勻地分散在分散劑中所得的分散體系。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。有固體溶液、氣體溶液和水溶液，一般溶液指后者。第一章第二節(jié)溶液二、溶液濃度的表示法

1.物質(zhì)的量濃度

單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號c(B)表示。

c(B)

=

2.質(zhì)量摩爾濃度

1kg溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，用b(B)表示。單位是mol·kg-1。

b(B)=

對于溶劑是水的稀溶液b(B)與c(B)的數(shù)值相差很小。第一章第二節(jié)溶液3、ppm和ppb濃度

主要用于極稀的溶液（環(huán)境分析、食品分析中）。

ppm(百萬分濃度）：表示溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分之幾，即每kg溶液所含溶質(zhì)的mg數(shù)。如：

1ppm：1g/1,000,000g溶液

=1mg溶質(zhì)/1kg溶液。8ppm：8g/1,000,000g溶液

=8mg溶質(zhì)/1kg溶液。

第一章第二節(jié)溶液ppb（十億分濃度）：表示溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的十億分之幾，即每kg溶液中所含溶質(zhì)的

g數(shù)。如：

1ppb:1g/1000,000,000溶液=1g溶質(zhì)/1kg溶液.8ppb:8g/1,000,000,000g溶液=8g溶質(zhì)/1kg溶液.4、摩爾分數(shù)：若某一混合物為兩組分A和B，物質(zhì)的量分別為nA

和nB，則：

xA=nA/(nA+nB)=nA/n

xB=nB/(nA+nB)=nB/n

xA+xB=1第一章第二節(jié)溶液

例1

在100mL水中，溶解17.1g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)各是多少？第一章解：（1）V=

n(C12H22O11)=mol

ｃ(C12H22O11)=mol·L-1

第二節(jié)溶液第一章(2)b(C12H22O11)=mol·kg-1(3)n(H2O)=molx(C12H22O11)=第二節(jié)溶液第一章三、電解質(zhì)溶液簡介

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)。酸、堿等無機化合物都是電解質(zhì)，其中強酸、強堿都是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。

第二節(jié)溶液第一章1．解離度

解離度是指溶液中已解離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液中初始電解質(zhì)物質(zhì)的量的百分數(shù)，用α表示。

α＝％

弱電解質(zhì)在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強電解質(zhì)在水中解離完全，在水溶液中不存在解離平衡。第二節(jié)溶液第一章2．強電解質(zhì)溶液（1）表觀解離度

強電解質(zhì)在水溶液中是全部解離的，其解離度應是100%，但在實際測定時，強電解質(zhì)的“解離度”都小于100%，如下表所示。

第一章第二節(jié)溶液

幾種強電解質(zhì)的實測解離度（298.15K,0.1mol·L-1）

電解質(zhì)KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2實測解離度

(%)86409292619181“離子氛”示意圖第二節(jié)溶液第一章

弱電解質(zhì)的解離度表示解離了的分子百分數(shù)；強電解質(zhì)的解離度僅反映溶液中離子間相互牽制作用的強弱程度。第二節(jié)溶液第一章

（2）活度和活度系數(shù)

離子活度是離子在反應中發(fā)揮作用的有效濃度。若以c表示離子的濃度，f

表示活度系數(shù)，則離子活度a與濃度的關系為

a=f·c

f反映了電解質(zhì)溶液中離子間相互牽制作用的大小。當溶液極稀時，f→1，活度和濃度基本一致。對弱電解質(zhì)溶液，當濃度不大時，可認為f=1,即a=c。這是今后討論弱電解質(zhì)時用濃度表示的依據(jù)。第二節(jié)溶液第一章溶液的性質(zhì)有兩類：

第一類：如顏色、導電性、酸堿性等，這些性質(zhì)由溶質(zhì)的本性決定，溶質(zhì)不同則性質(zhì)各異；

第二類：如溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降、滲透壓等則與溶質(zhì)的本性無關，取決于溶液中溶質(zhì)的自由粒子（可以是分子、離子、原子等微粒）數(shù)目，即濃度。

后一類性質(zhì)常稱為溶液的依數(shù)性，也稱為溶液的通性。在難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液中，這些性質(zhì)就表現(xiàn)得更有規(guī)律。第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章一、溶液的蒸氣壓下降

一定溫度下，將純?nèi)軇┓湃朊荛]容器中，當溶劑蒸發(fā)為氣態(tài)溶劑的速度與氣態(tài)溶劑凝聚成液態(tài)的速度相等時，液體上方的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓(簡稱蒸氣壓)。

若在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)非電解質(zhì)(如葡萄糖)時，此時會有什么結(jié)果產(chǎn)生呢？

純?nèi)軇┖腿芤赫舭l(fā)示意圖●代表溶劑分子

●代表溶質(zhì)分子溶液蒸氣壓下降！第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

拉烏爾（

F.M.Raoult）定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮号c溶液中溶劑摩爾分數(shù)的乘積。數(shù)學表達式為：

p=p*xA

兩組分的系統(tǒng)：

xA+xB=1，

xA=1–xB

p=p*（1–xB）=p*–p*xB

p=p*–p=p*xB

第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章對于稀溶液：

nA+nB

nA

，

p·p*=·p*=p*·MA·b(B)

p=KP·b(B)，Kp

為蒸氣壓下降常數(shù)第一章第三節(jié)溶液的依數(shù)性二、溶液的沸點升高當某一液體的蒸氣壓等于外界壓力時液體即沸騰，此時的溫度稱為該液體的沸點。若在純水中加入少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)后，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？第一章第三節(jié)溶液的依數(shù)性溶液凝固點下降溶液沸點升高！

Tb=Kb·b(B)Tb=Tb―，Tb為溶液的沸點，為純?nèi)軇┑姆悬c；

Kb為溶劑沸點升高常數(shù)。

三、溶液的凝固點下降

Tf=K

f·

b(B)

Tf是溶液的凝固點下降值，Tf=-Tf

，為純?nèi)軇┑哪厅c，Tf為溶液的凝固點；Kf是溶劑的凝固點降低常數(shù)。

測定溶液沸點升高和凝固點降低計算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

凝固點是指在一定的外壓下，該物質(zhì)的液相和固相達到平衡共存時的溫度。從蒸氣壓的角度而言，某物質(zhì)的凝固點就是固相蒸氣壓和液相蒸氣壓相等時的溫度。

第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章例：在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，測得溶液的凝固點為-0.207℃，試計算葡萄糖的相對分子量。解：水(g)葡萄糖(mol)20.40-0.40=20.000.40/M(M為相對分子量）

1000b(B)

b(B)=(10000.40)/(20.00M)=20/M

因Tf=Kf

b(B)即0.207=1.86(20/M)

所以M=180.0

第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

植物細胞液中溶有氨基酸、糖類物質(zhì)，有一定的抗旱性（蒸氣壓下降）和耐寒性（凝固點下降）。用NaCl等物質(zhì)與冰混合而制成的冷凍劑。冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油等物質(zhì)，以防止水箱因水結(jié)冰而脹裂。第一章第三節(jié)溶液的依數(shù)性一杯純水和一杯溶液放入一個密閉的容器中會產(chǎn)生下面的現(xiàn)象！第一章第三節(jié)溶液的依數(shù)性四、溶液的滲透壓1、滲透產(chǎn)生滲透的兩個條件：（1）有半透膜；（2）有濃度差第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章2、滲透壓糖水液面比純水液面高出h，液面高度差所產(chǎn)生的靜壓力稱為該溶液的滲透壓。換句話說，為阻止?jié)B透作用發(fā)生所需施加于液面上的最小壓力叫做該溶液的滲透壓。第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

是滲透壓，單位為

kPa。

1885年，van’tHoff

把實驗數(shù)據(jù)歸納、比較，發(fā)現(xiàn)稀溶液的滲透壓與理想氣體定律相似，可表述為：

兩溶液滲透壓相等，稱為等滲溶液；不等，則滲透壓高的稱為高滲溶液，滲透壓低的稱為低滲溶液。

由上式看出，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章滲透作用的意義：口渴時一般不宜飲用含糖等成分過高的飲料。速溶咖啡和速溶茶的制造。將稀溶液首先用反滲透方法變濃，再用蒸發(fā)法蒸干，生產(chǎn)成本會大大降低。反滲透的另一應用是海水淡化，像沙特阿拉伯等海灣國家，由于國土大部分為沙漠，極其缺乏淡水，不得不大規(guī)模地發(fā)展海水淡化工業(yè)，反滲透成為一種有效的手段。

滲透壓可用來測定溶質(zhì)的分子量（主要用于大分子物質(zhì)，因c，Kf小，但RT值較大；另外，易獲得相應的膜）。第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

由于依數(shù)性都與溶液的濃度有關，因此，只要知道其中的一種性質(zhì)，便可推算出其它的性質(zhì)。但是：稀溶液的依數(shù)的定量關系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。

例：某難揮發(fā)、非電解質(zhì)水溶液的凝固點為272.15K，計算：（1）此溶液的沸點；（2）298.15K時此溶液的蒸氣壓；（3）在273.15K時此溶液的滲透壓。

第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章解：（1）因Tf=273.15-272.15=1.0=Kf

b(B)

∴

b(B)=1.0/1.86=0.538

又∵Tb=Kb

b(B)，∴

Tb=0.5120.538=0.27

沸點

T=373.15+0.27=373.42K

（2）因p*=3.17kPa，xA=55.6/(55.6+0.538)=0.99

所以，p=p*xA=3.170.99=3.14kPa

（3）

=b(B)RT=0.5388.314273.15=1220kPa第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

幾種電解質(zhì)質(zhì)量摩爾濃度為0.100mol·kg-1時在水溶液中的i值電解質(zhì)△T

f(K)（實驗值）△T

f(K)（計算值）

NaCl0.3480.1861.87HCl0.3550.1861.91K2SO40.4580.1862.46

CH3COOH0.1880.1861.01

由表可看出，強電解質(zhì)，如NaCl、HCl（AB型）的i值接近于2，K2SO4（A2B型）的i在2～3之間；弱電解質(zhì)，如CH3COOH的i略大于1。因此，對同濃度的溶液來說，其沸點高低或滲透壓大小的順序為：

A2B(或AB2)型強電解質(zhì)溶液＞AB型強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液，而其蒸氣壓或凝固點的順序則相反。第三節(jié)溶液的依數(shù)性第一章

膠體分散系是由顆粒大小在1~100nm的分散質(zhì)組成的體系。它可分為兩類：

膠體溶液，又稱溶膠。它是由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的多相體系。如Fe(OH)3溶膠和As2S3溶膠等。

高分子溶液，它是由一些高分子化合物組成的溶液。如膠水。

第四節(jié)膠體第一章一、溶膠的制備

兩個條件：一、分散質(zhì)粒子大小在適合的范圍內(nèi)；

二、必需加入適量的穩(wěn)定劑。制備方法大致可分為兩大類：

1、分散法

（1）研磨法（2）超聲波法（3）電弧法（4）膠溶法

Fe(OH)3

(加FeCl3穩(wěn)定劑）Fe(OH)3

（溶膠）

第四節(jié)膠體第一章2、凝聚法（1）物理凝聚法：S溶于有機溶劑（如丙酮、苯等）加入水中（溶解度改變）

S溶膠。（2）化學凝聚法

FeCl3+3H2OFe(OH)3(溶膠）

+3HCl

AgNO3+KIAgI(溶膠）

+KNO3

必須嚴格控制反應條件，否則沉淀析出。第四節(jié)膠體第一章二、溶膠的性質(zhì)

1、動力學性質(zhì)--布朗（Brown）運動布朗運動示意圖第四節(jié)膠體第一章2、光學性質(zhì)

丁達爾效應(a)和超顯微鏡(b)1.光源2.顯微鏡3.樣品池4.聚光鏡5.溶膠第一章第四節(jié)膠體當光線射入分散體系時，可能發(fā)生兩種情況：（1）粒子大于入射光的波長，主要發(fā)生光的反射。（2）粒子小于入射光的波長，主要發(fā)生光的散射。此時每個粒子變成一個新的小光源（發(fā)光點，波長相同）?？梢姽獠ㄩL為400--700nm，溶膠粒子的直徑在1--100nm之間，所以發(fā)生光的散射。

第四節(jié)膠體第一章

散射強度與入射光的波長的四次方成反比。蘭光的波長小，故散射強度大；紅光的波長大，散射強度弱（散射弱，透射強）。散射光的強度還與粒子的體積有關。因真溶液的粒子體積太小，散射光的強度太弱，觀察不到丁鐸爾現(xiàn)象。第四節(jié)膠體第一章+-+Fe(OH)3膠體電泳現(xiàn)象通電前通電后3、電學性質(zhì)

（1）電泳：在電場中分散質(zhì)粒子在分散劑中的定向移動現(xiàn)象稱為電泳。+--+（2）電滲：在外電場下，使溶膠粒子不動，分散劑定向移動的現(xiàn)象稱為電滲。半透膜溶膠電滲示意圖溶劑

4、吸附作用

（1）分散度與比表面分散體系的分散度常用比表面來衡量。比表面是指單位體積物質(zhì)所具有的表面積。V代表物質(zhì)的總體積，A表示物質(zhì)的總表面積，S0代表比表面，則：Ｓ0＝

第四節(jié)膠體第一章

若分散質(zhì)粒子是一個立方體，邊長為l，體積為l3，總表面積為6l2，則：Ｓ0＝

l愈小，比表面愈大，分散度愈大。如，將邊長為1cm的立方體分割成1～100nm的小立方體時，比表面增加到原來的105～107倍。大比表面，對膠體性質(zhì)產(chǎn)生影響。第四節(jié)膠體第一章（2）固體在溶液中的吸附一種物質(zhì)的分子自動聚集到另一種物質(zhì)的界面上的過程，稱為吸附。具有吸附能力的物質(zhì)稱為吸附劑，而被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)。固體在溶液中的吸附分為兩類：分子吸附和離子吸附。

a.分子吸附

固體吸附劑在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中對溶質(zhì)分子的吸附，稱為分子吸附。極性的吸附劑較易吸附極性的物質(zhì)，非極性的吸附劑較易吸附非極性的物質(zhì)。第四節(jié)膠體第一章

b.離子吸附固體吸附劑在強電解質(zhì)溶液中對溶質(zhì)離子的吸附稱為離子吸附。離子吸附又可分為兩種：離子選擇吸附和離子交換吸附。離子選擇吸附

一般規(guī)律是：優(yōu)先吸附與它組成有關的離子。如：AgBr固體在AgNO3溶液中，由于Ag＋是AgBr的組成部分，因而被AgBr優(yōu)先吸附。第一章第四節(jié)膠體

離子交換吸附

吸附某種離子的同時，將原來已存在于吸附劑表面的電荷符號相同的另一種離子等量地釋放到溶液中去，這種吸附稱為離子交換吸附或離子交換。交換能力與溶液中離子的濃度和價數(shù)有關。濃度越大，交換能力越強。離子價數(shù)越高，交換能力越強。例如，交換能力Na＋＜Mg2＋＜Al3＋

價數(shù)相同時，與水化離子半徑有關。例如：水化離子半徑：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋交換能力：Li＋＜

Na＋＜

K＋＜

Rb＋＜

Cs＋第四節(jié)膠體第一章（3）溶膠粒子帶電原因

a：吸附作用

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+2H2OFe(OH)2Cl+2HClFe(OH)2ClFeO++Cl-+H2O

mFe(OH)3(Fe(OH)3)m(Fe(OH)3)m·nFeO+

AgNO3+KI（過量）（AgI)m

nI-

(K+，NO3-，I-)AgNO3（過量）+KI（AgI)m

nAg+

(K+，NO3-，Ag+)

b：電離作用

硅酸溶膠表面上H2SiO3分子可以電離，如:H2SiO3=HSiO3-+H+

或

SiO32-

+2H+

HSiO3-或

SiO32-

留在表面而使粒子帶負電荷，H+進入溶液。第四節(jié)膠體第一章三、膠團結(jié)構(gòu)和電動電勢

1.膠團結(jié)構(gòu)[(AgI)m·nI－·(n－x)K+]x－

xK+膠團結(jié)構(gòu)示意圖（AgI)mKI過量時第一章例如：[(H2SiO3)m·nHSiO3－·(n－x)H+]x－·xH+

[(AgI)m

·nAg+·(n－x)NO3－]x+·xNO3－

(AgNO3過量){[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n－x)Cl－}x+·xCl－第四節(jié)膠體第一章雙電層結(jié)構(gòu)及電勢差示意圖

電解質(zhì)對ζ電勢的影響2.電動電勢第四節(jié)膠體第一章四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉溶膠之所以具有相對的穩(wěn)定性，主要原因有：（1）布朗運動；（2）膠粒帶電（雙電層結(jié)構(gòu)）；（3）溶劑化作用。溶膠的穩(wěn)定性可用的絕對值大小來衡量。其值越大，膠粒帶電量越多，擴散層厚度大，溶劑化層也大，溶膠也越穩(wěn)定。

第四節(jié)膠體第一章

如果溶膠失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞，將導致顆粒合并、變大，最后以沉淀形式析出。這個過程稱為聚沉。

1、電解質(zhì)的聚沉作用

聚沉值：能使一定量的溶膠在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位為mmol·L-1。

第四節(jié)膠體第一章

規(guī)律：（1）主要考慮與膠粒帶相反電荷的離子的作用，且價數(shù)愈高，作用愈大（價態(tài)的影響遠大于濃度的影響），聚沉能力愈大。注意：聚沉能力與聚沉值的不同。如對于帶負電性的As2S3溶膠，AlCl3、MgCl2、NaCl三種電解質(zhì)的聚沉值之比為1︰8︰548。

第四節(jié)膠體第一章

（2）對負溶膠來說，一價金屬離子的聚沉能力是Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+

。這是因為水合離子半徑依次增大的緣故。

2、溶膠的相互聚沉

天然水中膠態(tài)的懸浮物大多數(shù)帶負電荷（如土壤膠體、有機質(zhì)膠體），而明礬在水中水解而得Al(OH)3為正溶膠，它們相互聚沉而使水凈化。第四節(jié)膠體第一章五、大分子溶液及凝膠高分子溶液:相對分子質(zhì)量高達數(shù)千，甚至數(shù)百萬的有機化合物(如橡膠、動物膠和蛋白質(zhì)等)溶于水和其他溶劑中所得的溶液。因某些性質(zhì)上與膠體溶液相似，如擴散慢和顆粒不能通過半透膜等，所以，高分子溶液可以納入膠體化學研究范圍。

第四節(jié)膠體第一章第四節(jié)膠體第一章高分子溶液與溶膠不同之處：溶膠是多相體系，分散質(zhì)和分散劑間有界面存在。而高分子溶液是均相體系在溶液中都是以單分子存在的，它與小分子溶液一樣，是單相的熱力學穩(wěn)定體系。溶解是可逆的，與小分子溶液不同的一個特點是具有粘度（如膠水）。

大分子溶液很穩(wěn)定，不像溶膠那樣容易聚沉。主要原因是大分子往往有大量的COOH，OH，NH2

和SH等基團。這些基團在水中易電離，從而帶有大量的電荷，且是極性基團，與水分子有很強的親合力。所以欲使大分子物質(zhì)從溶液中析出，除中和電荷外，更重要的是去掉其水化膜。這種加入大量電解而使高分子物質(zhì)從溶液中析出的過程稱鹽析作用。

第四節(jié)膠體第一章

保護作用：在容易聚沉的溶膠中加入適量的大分子物質(zhì)溶液，可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性。

敏化作用：在溶膠體系中加入極少量的大分子物質(zhì)溶液，反而促使溶膠體系產(chǎn)生聚沉。保護作用轉(zhuǎn)動敏化作用第四節(jié)膠體第一章