第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯(第2課時)_第1頁
第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯(第2課時)_第2頁
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2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)1第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修12023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)2想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)3想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎?氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理:(反應(yīng)原理:強酸制取弱酸)氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)4漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注:此處為“強酸制弱酸,弱酸可以制更弱的酸”。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)5⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)(表現(xiàn)氯氣的強氧化性)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)6例6:漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用,生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例5:如圖所示,A處通入濕潤的Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色,則D中裝的是

A.濃H2SO4

B.NaOH溶液

C.H2OD.飽和NaCl溶液ABCDABC一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)7[思考與交流]氯水如何保存?為什么?久置氯水和新制氯水有何區(qū)別?答:棕色玻璃瓶密封避光保存新制氯水:H+、

Cl-、

ClO-、

HClO、Cl2、

H2O,有強氧化性。久置氯水:鹽酸溶液,無強氧化性。一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)83、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉(液)作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等一、活潑的黃綠色氣體—氯氣2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)9觀察實驗4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是:Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則可確定該溶液中一定有氯離子,這種說法對不對?

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論:(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,則被檢液中含有Cl-。小結(jié)

?二、氯離子(Cl-)的檢驗2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)10氟

F9+927氯

Cl

17+17287

Br35碘

I

53砹

At

85+3528187+532818187+85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點?由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性?想一想三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)11最外層7個電子易得一個電子,核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)12鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2,寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強,能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物,I2

的氧化能力最弱,跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子,生成FeI2。②對比Cl2,寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎?③對比Cl2,寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)13名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸

H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃

H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫

H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱

H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定

緩慢進行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多,原子半徑的增大,(1)鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系:F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系:HF>HCl>HBr>HI三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)14Br2+H2O=HBr+HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2+2H2O=4HF+O2(特例)Cl2+H2O=HCl+HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式:X2+H2O=HX+HXO(X:Cl、Br、I)I2+H2O=HI+HIO三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)154.鹵素間的相互置換1.Cl2+2Br-

=2Cl-+Br2

2.Cl2+2I-=2Cl-+I2

3.Br2+2I-=2Br-+I2

思考:根據(jù)上述實驗,排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl-、Br-、I-的還原性強弱順序結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2

還原性:I->Br->Cl-三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)16小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性,決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性:與金屬反應(yīng),生成鹵化物。與氫氣反應(yīng),生成鹵化氫。與水反應(yīng),生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性,決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性:與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng):2F2+2H2O=4HF+O2

三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)17練習(xí)1.下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()A.N2

B.CO

C.Cl2

D.CO2C2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是()A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D.次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色C三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)183.下列說法中正確的是()A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒D4.下列物質(zhì)中,既含有氯分子,又含有氯離子的是()A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯B三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)195.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是()A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸6.Cl2可用來消滅田鼠,使用時可將Cl2通過管子灌入洞中,這是利用Cl2下列性質(zhì)中的()A.黃綠色B.密度比空氣大C.有毒D.較易液化ADBC三、成鹽元素—鹵素2023/2/4巴東縣第三高級中學(xué)207.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通人澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有()A.Cl-,SO42-

B.Cl-,NO3-

C.Cl-,CO32-

D.C

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