山西省忻州市原平龍宮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平龍宮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各選項(xiàng)中符合條件的同分異構(gòu)體種類最多的是(均不考慮立體異構(gòu))A．異丁烷的二氯代物B．分子式為C6H14的有機(jī)物C．甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物參考答案：B試題分析：A.異丁烷的二氯代物有3種；B.分子式為C6H14的有機(jī)物為己烷，有5種；C.甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體有3種；D.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為羧酸，有4種，故選B。2.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．測(cè)定某濃度鹽酸的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤

B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出

D．中和滴定時(shí)，錐形瓶需要用待測(cè)液潤洗后才能使用參考答案：C略4.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(

)

A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)

C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)

D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)參考答案：答案：A解析:考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識(shí)。酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因?yàn)辂}類水解的實(shí)質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。6.下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現(xiàn)氧化性，A、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；D、根據(jù)化合價(jià)變化，Na2O2體現(xiàn)氧化性，故符合題意。7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是()

A．左上圖說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化參考答案：C8.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：A9.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D10.溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是()。A．溴化碘為共價(jià)化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol/LC．IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．HIO的結(jié)構(gòu)式為H—I—O參考答案：A略11.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯(cuò)誤；B．第一個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，第二個(gè)方程式中，I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個(gè)方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；D．NaIO3中I元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選C．12.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：D試題分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+選擇可溶性的鹽，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3難溶，A錯(cuò)誤；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-選擇可溶性的碳酸鹽，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3難溶，B錯(cuò)誤；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫。13.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥參考答案：B略14.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，PH＜7；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

；（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑

；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）H2O2；（3）D、C；

（4）5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+．解析：（1）將海帶加水，經(jīng)過浸泡后，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I﹣離子溶于水，便于從海帶中獲得碘離子，故答案為：從海帶中的I﹣離子溶于水；（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價(jià)錳離子是金屬離子對(duì)環(huán)境有污染，Cl2氧化2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，生成Cl﹣，對(duì)環(huán)境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，故答案為：H2O2；（3）提純獲得單質(zhì)碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質(zhì)，需用蒸餾裝置，需選C，故答案為：D、C；

（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對(duì)環(huán)境污染大，且儲(chǔ)存與運(yùn)輸不方便，氧化性太強(qiáng)，能將碘單質(zhì)離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3﹣10Cl﹣+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，自身被還原成﹣1價(jià)的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等．回答下列問題：（1）天然氣的主要成分為

（填分子式），試寫出它的兩種重要用途

；（2）電石的主要成分為CaC2，遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C2H2），CaC2屬于

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用撲滅．A．泡沫滅火器

B．消防車噴水

c．沙土（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀．陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請(qǐng)用兩步反應(yīng)來表示這一過程

；（4）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）

；②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

參考答案：（1）CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）離子；C；（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．

【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】（1）天然氣的主要成分為甲烷；（2）離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物；CaC2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔；（3）乙醇與氧氣反應(yīng)得到乙醛；乙醇與乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯；（4）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫化鈉在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉．【解答】解：（1）天然氣的主要成分為甲烷；可做作燃料，制氫氣，故答案為：CH4；作燃料，制氫氣，做化工原料；（2）CaC2是離子化合物，CaC2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔，應(yīng)用沙土改滅，故答案為：離子；C；（3）乙醇與氧氣反應(yīng)得到乙醛：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；乙醇與乙酸反應(yīng)得到乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O；（4）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；硫化鈉在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH，故答案為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣；2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH．18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

．（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

．（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O

參考答案：解：C、A、B；（2）AgCl；（3）

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O解：（1）（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關(guān)系，則C為離子反應(yīng)，A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，故答案為：C、A、B；（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；（3）Na與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，而Na與水的離子反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑只表示一個(gè)具有的反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，而生成沉淀時(shí)不能表示，如2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：

錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣═H2O2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O19.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）

▲

；（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）

▲

；（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

▲ ；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：

▲

；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：

▲

。參考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O