山西省忻州市東莊焉聯(lián)校2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市東莊焉聯(lián)校2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：B略2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B3.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說法不正確的是（

）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種 D．Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28′參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A、根據(jù)碳原子最外層只有4個(gè)電子，最多可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不能形成5個(gè)共價(jià)鍵；B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)題；C、根據(jù)二氯取代產(chǎn)物中氫原子的種類結(jié)合二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣來回答；D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是三角錐型的分子則不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5個(gè)共價(jià)鍵，所以不可能合成，故A正確；B、Ⅱ的分子式為C6H6，與苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、分子的二氯代物有3種，所二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種，故C正確；D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是圖示物質(zhì)是三角錐型的分子，鍵角不是109°28′，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題涉及同分異構(gòu)體的判斷、原子的成鍵方式以及分子的空間結(jié)構(gòu)等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等4.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是

（）A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

D．A的轉(zhuǎn)化率20％

參考答案：A略5.25℃時(shí)，0.01mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（）A．5×10﹣13mol/L

B．0.01mol/L

C．1×10﹣7mol/L

D．1×10﹣12mol/L參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．分析：0.01mol/L的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點(diǎn)來解題．解答：解：0.01mol/L的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液PH的計(jì)算，和水的電離，學(xué)生只要認(rèn)真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．

6.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O4B．1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該有機(jī)物中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C15H18O4，故A正確；B．酚羥基和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，酯基和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．物質(zhì)中含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，不含羧基，不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤．故選D．7.右圖裝置可用于

A．加熱NaHCO3固體制CO2

B．Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應(yīng)制NH3D．Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2參考答案：B略8.要使工業(yè)廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是()A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可參考答案：A產(chǎn)生沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進(jìn)行得越完全。故答案A。9.常溫下，加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略11.下面的原于或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是(

)

A.NO3－

B.－NO2

C.－OH

D.參考答案：A略12.在圖所示的原電池中，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A略13.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．a(chǎn)為2D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密閉容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），結(jié)合狀態(tài)及平衡移動(dòng)來分析解答．解答：解：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1；Ⅱ是恒容密閉容器，發(fā)生2X（？）+Y（？）?Z（g），A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由M=可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，故A正確；B．若X、Y不均為氣態(tài)，若X為氣體，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n增大，m減小，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，若Y為氣體，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上計(jì)算a=1，故C錯(cuò)誤；D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時(shí)容器體積為VL，則平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．14.下圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的絕緣性

B．良好的絕熱性C．良好導(dǎo)熱性

D．熔點(diǎn)低參考答案：B略15.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填序號(hào))。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行

(填操作名稱)。(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

(填序號(hào))。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測(cè)定混合液的pH，下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

測(cè)定溶液的pH加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0

請(qǐng)回答下列問題：（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是

（填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，所用的儀器是

。（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的，該數(shù)據(jù)是

，在回答以下問題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時(shí)，溶液的pH約為

（保留一位小數(shù)，也可用對(duì)數(shù)形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

甲乙丙丁建議選用的指示劑

參考答案：（7分）

（1）移液管；堿式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）

甲乙丙丁建議選用的指示劑甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙

全對(duì)給2分，僅錯(cuò)1個(gè)給1分，錯(cuò)2個(gè)不給分。略18.（11分）（1）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究菠菜中是否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽。甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。甲同學(xué)依據(jù)上述信息推測(cè)，菠菜中鐵元素呈價(jià)，其理由是。甲同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其推測(cè)是否正確。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案

。（2）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。①中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為_

。②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_