山西省忻州市八塔中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山西省忻州市八塔中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，可逆反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略2.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（

）

化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：B試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確。氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅金屬性強，B錯誤。次氯酸具有強氧化性，能漂白，C正確。氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。3.

參考答案：D4.如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是()ks5u參考答案：A5.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。

6.下列說法正確的是[來源:金太陽新課標資源網]A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率參考答案：A略7.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略8.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA[來

C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數為0.01NA參考答案：B略9.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化C．圖3中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略10.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：答案：A11.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（

）A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多B.苯環(huán)受側鏈影響易被氧化C.側鏈受苯環(huán)影響易被氧化D.由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化參考答案：C12.（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關計算對教學的啟示：要求我們在平時的教學中要重視課本的基礎知識的學習和應用。13.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是參考答案：A【知識點】化學平衡的建立、影響因素解析：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯誤，故B錯誤；C．t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題以圖象形式，考查化學反應中能量變化、化學反應速率計算、化學平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題．14.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時，溶液的pH變小B．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連D．電解苦鹵水時，電極首先放電的是H+

參考答案：B15.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如圖所示實驗。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是

。（3）操作③目的是

；

④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些

。（4）此方案是否嚴密，說明理由

。參考答案：(1)不能，會引入NO3-雜質

(2)取少量上層澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如無白色沉淀出現，則說明SO4已除盡；反之則有。（3）除去過量的Ba2+（4）不嚴密；在②、③處加過量溶液，在⑤處加過量的鹽酸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學（Ｃ1化學）成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產品的化學與工藝。⑴將轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。轉化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發(fā)生將在很短時間內完成c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d.該反應一定是放熱反應②時，該反應的平衡常數

(用的代數式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：a.

b.

c.

總反應：的

。②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.b.容器內壓強保持不變c.的濃度保持不變d.的消耗速率與的消耗速率之比為⑷以KOH溶液為電解質，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質。寫出CO與氮氧化物（NO）在有催化劑的條件下反應的化學方程式

。參考答案：略18.（6分）0.3mol有機物和0.6molO2在密閉容器中燃燒后的產物（15