山西省忻州市原平知源高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市原平知源高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A.第3周期所含元素中鈉的電負(fù)性最大

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大

D.鉀的電負(fù)性比鎂的電負(fù)性小參考答案：D2.制造焊錫時，把鉛加進(jìn)錫的重要原因

A.增加強(qiáng)度

B.降低熔點

C.增強(qiáng)抗腐蝕能力

D.增加硬度參考答案：B略3.下列分子中，不含手性碳原子的是()

參考答案：B略4.用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

參考答案：C略5.下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是

A．用鐵制品做炊具

B．用金屬鋁制成導(dǎo)線

C.用鉑金做首飾

D．鐵易生銹參考答案：D略6.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是

A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-

D、上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

參考答案：B略7.右圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D略8.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦參考答案：D錐形瓶不用待測液潤洗，①錯；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊試液作指示劑，③錯；滴定管使用前要潤洗，⑤錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯。故答案D。9.液氨與水的電離相似，存在關(guān)微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。參考答案：BD10.一般氣體的熵值大于液體的熵值，液體的熵值大于固體的熵值。下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略11.將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是

A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．1：1參考答案：A12.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略13.在密閉容器中通入體積比為1:3的N2和H2,在一定條件下合成氨,達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前與平衡時容器中分子數(shù)之比為A．3:4

B．4:3

C．1:4

D．2:1參考答案：B略14.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A.銅

B．鋼

C．金剛石

D．石英參考答案：B鋼是碳與鐵的合金。15.(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。②若溶液M由2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

。A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1

D.c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol·L—1的氯化鈣溶液與1mLpH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___

沉淀析出(填“有”或“無”)。

(3)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x:y=

。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為

。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。參考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV×10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10ρg，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c：考查滴定實驗的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.13分）有A、B、C、D四種主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因為

。（2）B－的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為

；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點

（填“高”或“低”），原因是：

（4）B元素的電負(fù)性

D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：

。（5）用電子式表示化合物R的形成過程：

。

參考答案：（1）金屬；因為鈉在同周期中的原子半徑大，單位體積內(nèi)的自由電子數(shù)目少，所以金屬鍵弱，熔沸點低。（2），sp3（3）三角錐形；高，NH3分子間能形成氫鍵（4）＞

（5）Na2S形成過程的電子式

略18.（8分）(1)常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)__________。A．5

B．7

C．3～5之間

D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將__________。A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定(4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸