山西省忻州市五臺(tái)縣胡家莊中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市五臺(tái)縣胡家莊中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丙烯與某氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是混合氣體體積的5倍(相同狀況),則該氣態(tài)烴是()

A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4參考答案：C略2.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

C．混合溶液中D．混合溶液中參考答案：D略3.下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性

D．二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸參考答案：D4.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間里生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB

B．容器中的總壓不隨時(shí)間而變化C．A2、B2、AB物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

D．單位時(shí)間里生成2nmolAB的同時(shí)消耗nmolB2參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B【ks5u解析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；C．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．CO2也能和Na2CO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列四種物質(zhì)，不能與CO2反應(yīng)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH

參考答案：C略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示C．對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的參考答案：C略8.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：DA、B、C溶于水后溶液呈酸性。9.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有(

)A．4個(gè)

B．3個(gè)

C．2個(gè)

D．1個(gè)參考答案：A略10.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（）A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．分液參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃?。治觯夯ゲ幌嗳艿囊后w采用分液的方法分離，據(jù)此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法分離，故答案為：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見(jiàn)的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．11.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．無(wú)法比較參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Z的最高化合價(jià)與X的最高化合價(jià)之和等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

參考答案：A略13.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC14.下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

（

）

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略15.A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是（）選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化參考答案：C解：A、乙烯的制取，需要測(cè)量混合液的溫度，控制溫度在170℃，故A正確；B、石油的分餾，利用沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C、銀鏡反應(yīng)用溫水浴加熱即可，不用溫度計(jì)控溫，溫度計(jì)不需要測(cè)量反應(yīng)混合物溫度，故C錯(cuò)誤；D、苯的硝化需要50﹣60攝氏度水浴，溫度計(jì)在水浴，故D正確；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))；A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________；(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________；(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________。參考答案：(1)A

B

A

D(2)Ⅰ中品紅溶液褪色(3)除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)Ks5u(4)檢驗(yàn)SO2是否除凈(5)Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達(dá)式為：

；ks5u(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中CO濃度不變C．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)E．容器中氣體密度不變

F．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：CO的平衡濃度c3，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程。參考答案：（14分）（1）K=

2分（2）放熱

2分（3）BCF

4分（4）

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

起始濃度/mol·L－1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol·L－1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol·L－1：0.2-c3

0.3-c3

c3

c3

3分由題意知，850℃時(shí)，K=1.0，即K===1.0

2分解得

c3=0.12mol/L

1分

略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是

(用元素符號(hào)表示，下同)；（2）W元素原子核外電子排布式是

；（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是

；（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是

和

。（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是

。參考答案：略19.烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：—CH3、—CH2—、，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴(除甲烷外)中存在的關(guān)系作討論：（1）下列說(shuō)法正確的是