山西省忻州市北方中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市北方中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

)A．2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C3.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A4.將100mL0.1mol/LCaCl2與50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后，混合溶液中離子濃度最大的是()A.Ca2+

B.Cl-

C.Na+

D.NO3-參考答案：B100mL0.04mol/LNa2CO3溶液中含有0.004molNa2CO3，100mL0.1mol/LCaCl2中含有CaCl20.01mol，50mL0.12mol/LAgNO3溶液中含有AgNO30.006mol，混合后生成0.006molAgCl，溶液中含有0.01molCa2+，0.006molNO3-，0.014molCl-，再加入0.004molNa2CO3，氯離子的量不變，因此c(Cl-)最大，故選B。5.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是A.溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B6.下列說法正確的是（

）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一D． 他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯誤；B．中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯誤；C．反應(yīng)熱指等溫下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱，故C正確；D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯誤；故選C．7.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯誤；C．因?yàn)镮元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；故選A．8.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl參考答案：AD9.燒杯中盛有含Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時上述離子物質(zhì)的量保持不變的有()A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C【詳解】加入足量Na2O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入鹽酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分別又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，引入氯離子，則Cl－也增多，F(xiàn)e2+減小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不變，故答案選C。10.一定條件下，ag某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）A．CH4

B．CH3COOH

C．CO

D．H2參考答案：A11.2008年夏季奧運(yùn)會在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”理念。綠色奧運(yùn)主要是指

A．保證奧運(yùn)會期間運(yùn)動員的人身安全、比賽安全和飲食安全

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，保證競賽公平

C．奧運(yùn)會的工程建設(shè)、資源開發(fā)、自然生態(tài)符合環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展思想

D．奧運(yùn)場館建設(shè)只能使用天然材料，不能使用合成材料參考答案：C12.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，以此解答該題．【解答】解：①水中H、O元素的化合價不變，但過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，水的作用相同，故不選；②Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故不選；③水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故選；④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水是氧化劑，故選．故選D．13.下列遞變情況中，正確的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)

B、Li、Na、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C、Si、P、S元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

D、C、N、O的原子半徑依次減小參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A．84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，起消毒作用的成分為次氯酸B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，是純凈物C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯氣弱

D．干燥的氯氣不能使鮮花褪色參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、

D、參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na2O2溶于水（1）僅需要克服分子間作用力的是

。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是

。（3）發(fā)生共價鍵破壞的是

。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是

。參考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略18.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白色的煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是________，②中煙的化學(xué)式是________；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(4)C的化學(xué)式是__________，D的化學(xué)式是__________；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；(6)H的化學(xué)式是________。參考答案：略19.(10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.

(1)下列類推結(jié)論正確的是：

類比對象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO

2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合