山西省忻州市偏關縣窯頭鄉(xiāng)中學2023年高一化學模擬試題含解析

山西省忻州市偏關縣窯頭鄉(xiāng)中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對分子質量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略2.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性參考答案：C略3.下列實驗操作中正確的是(

)

A．水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略4.下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A.銅棒的質量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；B．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。5.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（

）。A．分散質粒子的大小

B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會不會產生丁達爾效應

D．粒子有沒有帶電荷參考答案：A略6.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時的正確操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B．開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌C．等水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時即停止加熱參考答案：D解析：為達到提純的目的，要過濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2參考答案：A略8.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略9.下列反應的離子方程式錯誤的是（

）A.氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2I－=I2+2C1－B.金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：CA.氯氣與碘化鉀溶液的反應生成氯化鉀和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正確；B.金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正確；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正確，答案選C。點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。10.下列有關表述不正確的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產生B．用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入濃鹽酸可能產生黃綠色氣體參考答案：B11.下列電子式書寫錯誤的是(

)參考答案：A略12.工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列說法正確的是A.反應Ⅰ中S單質是氧化劑B.反應Ⅱ中鋁元素被氧化C.當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-D.反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9參考答案：CA、反應I中S的化合價由0價→＋4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故A錯誤；B、反應II中Al的化合價由＋3價→0價，化合價降低，被還原，故B錯誤；C、生成5.4gAl時轉移電子物質的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時消耗Al2O3物質的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應I中，生成0.1molAl2O3時，轉移電子物質的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉移電子物質的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：6=1：2，故D錯誤。13.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A14.將質量分數為a％的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質析出），所得溶液體積為VL，溶質的質量分數為蒸發(fā)前的2倍.設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D15.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體一定含有2NA個原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C.將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA個Cl-參考答案：A【詳解】A.CO和N2的相對分子質量均為28，均為雙原子分子，所以28gCO和N2的混合氣體的物質的量為1mol，含有的原子總數一定為2NA，故A正確；B.硫酸氫鈉在溶液中完全電離,硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根離子,故B錯誤；C.因為氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數目小于0.1NA，故C錯誤；D.沒有給定溶液的體積，無法計算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的數目，故D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的條件下，電離出2種離子：NaHSO4=Na++HSO4-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]（1）檢驗產物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產生白色沉淀:較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

②對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；假設d:根據__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑，所以產生藍色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。參考答案：

Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32-＝nCO2（用n表示物質的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是：H+＋OH-＋Ba2+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，nNa2SO4＝nSO42-＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為0.0900mol和0.0100mol。18.（6分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，