山西省太原市西山煤電集團公司第二高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第二高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C2.從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，應利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此來解答．【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物質(zhì)中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可，故選C．3.下列說法正確的是（）A．Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3和NaHCO3D．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應快．【解答】解：A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為2：1，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選D．4.關于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（

） A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色 C．是一種很強的氧化劑 D．是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：D略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。6.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱參考答案：B詳解：A、中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C錯誤；D、應該是1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。7.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是

（

）

A．英國科學家道爾頓

B．英國科學家湯姆生

C．英國科學家盧瑟福

D．丹麥物理學家玻爾參考答案：B略8.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略10.在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是

A.氯氣與氫氣反應

B.氯氣與甲烷反應

C.次氯酸分解

D.甲烷與氧氣反應參考答案：D11.海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂參考答案：D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D12.下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略13.下列是四種烷烴分子的結構模型圖，其中沸點最高的是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略14.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分數(shù)應小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．15.下列關于原電池的敘述正確的是（

）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：（1）三次檢測結果巾第

次的檢測結果肯定不正確（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。參考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

，E

。（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（3）寫出C→D的離子方程式：

。（4）寫出化學方程式：E＋BD＋C＋O2↑：

。參考答案：

（1）B：Na2O2

E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。18.實驗室需要200mL0．4mol/L的碳酸鈉溶液。（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶⑤天平和砝碼

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外

c．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切參考答案：（1）10．6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C略19.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是﹣1價，并且﹣1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為﹣2價或0價的氧．在下列反應（反應未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為（填代號，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點：氧化還原反應．

分析：H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水的化合價不發(fā)生變化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．H2O2→H2O+O2，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應中化合