山西省太原市第八職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市第八職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等參考答案：C隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。F元素沒(méi)有正價(jià)，O元素沒(méi)有最高化合價(jià)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。2.關(guān)于苯的說(shuō)法不正確的是：

A．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但也能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯中的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙參考答案：A3.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D4.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是()A.利用太陽(yáng)能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B用家用汽車代替公交車可增加CO2的排放量。5.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥康庠谒穆然贾械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛龋宜退穆然疾换ト?，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會(huì)分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無(wú)色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．6.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，C中生成二氧化碳?xì)怏w，D中反應(yīng)生成氫氣，以此來(lái)解答． 【解答】解：A中HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應(yīng)氯化鈉和溴單質(zhì)，沒(méi)有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D中稀硫酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣， 故選：B； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 7.向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無(wú)剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量之比為2∶5B.反應(yīng)后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為1mol/LC.若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少4.8克D.若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），完全反應(yīng)后，將消耗KMnO40.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無(wú)剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，因此溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)中銅失去2個(gè)電子，氧化鐵得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1:1，則質(zhì)量之比為64:160=2:5，A正確；B、根據(jù)原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:2，稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，為0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正確；D、若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應(yīng)后根據(jù)電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol÷5＝0.04mol，D正確，答案選B。8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：B【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B．9.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

（

）

A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是()A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱

B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.淀粉與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤。11.

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略12.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（

）

A．整個(gè)溶液變紫色

B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層褪色，下層為紫紅色

D．下層褪色，上層紫紅色參考答案：C略13.下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法正確的是（

）A．中藥全部來(lái)自天然，因此無(wú)任何毒副作用B．某人只要以前使用過(guò)青霉素，以后生病可直接使用C．經(jīng)常服用阿司匹林可預(yù)防疾病D．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的酸參考答案：D略14.[雙選題]在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()A．體積都是22.4L

B．具有相同的體積C．都是雙原子分子

D．具有相同的分子數(shù)目參考答案：BD解析：題中沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也沒(méi)有指明兩種氣體都是1mol，不能認(rèn)為體積都是22.4L，A不正確。兩種單質(zhì)氣體的分子既可能是雙原子分子(如N2、O2、Cl2等)，又可能是單原子分子(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子(如O3等)，C項(xiàng)不正確。15.反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量的過(guò)氧化鈉樣品為原料制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：__________。B裝置的作用是__________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗(yàn)方法為_(kāi)_________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：__________。參考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固體變藍(lán)

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則E中收集到的氣體為O2。（2）D中有部分未反應(yīng)的CO2進(jìn)入E中，與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。解析：本題考查氧氣與二氧化碳的部分相差性質(zhì)。需要用到的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2裝置需要在常溫下進(jìn)行，一般選用分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，便于控制故選②；鹽酸具有揮發(fā)性，使用NaHCO3溶液保證CO2的純凈；因?yàn)楹袣怏w中可能含有水，故C中固體變藍(lán)；E中氣體主氧氣，帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，即可驗(yàn)證，此為化學(xué)性質(zhì)，最普通的驗(yàn)證方式。CO2過(guò)量會(huì)進(jìn)入E，使其渾濁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。可在管道外壁涂瀝青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開(kāi)來(lái)，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問(wèn)題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問(wèn)題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C