高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 市賽獲獎(jiǎng)

第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測試題一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業(yè)合成氨2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列說法正確的是（）A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能4．某一反應(yīng)物的濃度是mol/L，經(jīng)過2min后，它的濃度變成mol/L，在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5．N2＋3H2一定條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，下列說法正確的是（）一定條件A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3能量生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物能量生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物A．中和反應(yīng)有能量放出B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量7．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言8．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Zn是負(fù)極B．Cu是正極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)9．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．1410．等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是（）氫氣的體積氫氣的體積反應(yīng)時(shí)間abc實(shí)驗(yàn)組別鹽酸濃度（mol/L）溫度（℃）①15②30③30A．①—②—③B．②—①—③C．②—③—①D．③—②—①H2HH2HOH2O電解質(zhì)O2(空氣)abA．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2==2H2O12．已知反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO213．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅14．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象?！痹搶?shí)驗(yàn)的目的是（）A．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響15．下列各圖是表示相應(yīng)變化的能量關(guān)系圖，其中正確的是（）A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)B．植物的光合作用C．天然氣燃燒D．H2與Cl2反應(yīng)16．對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止二、填空題（本題包括3小題，共28分）17．（10分）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_____能轉(zhuǎn)化為____能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是______能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。18．（10分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：（1）若A是鎂條，B是鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為。由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（2）試推測試劑A和B除了以上組合外還可能有哪些（不一定填滿，最少2組）？固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②③④（3）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：。19.（8分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能到________能的轉(zhuǎn)化。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵。分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）20．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：①溫度，其他條件不變時(shí)，升溫反應(yīng)加快；②濃度，其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)越快。另外，固體與液體反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)越快。（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________。（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)①SOeq\o\al(2－,4)對(duì)鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②__________________________________________________________________。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。21.（12分）某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：（1）①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是________，滴入的量一般為________。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”（圖略），測出10mL10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積（V）/mL24681012141618溶液溫度上升（Δt）/℃就此實(shí)驗(yàn)回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。參考答案1．D2．A3．C4．A5．A6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．D13．B14．D15．C16．C17．（1）化學(xué)電化學(xué)熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案開放，合理即可。固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②生石灰水③鋁片鹽酸④氫氧化鈉稀硫酸 （3）A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高；因Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁19．（1）催化劑化學(xué)電氫氧吸熱（2）負(fù)氧化流出20．（10分）（1）2Al＋6H＋=2A