山西省呂梁市南白中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市南白中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說法正確的是A．合成滌綸的反應為加聚反應B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應為縮聚反應，選項A錯誤；B、結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物，但對苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項B錯誤；C、1mol滌綸水解會產(chǎn)生2nmol羧基，與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團錯誤，滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：，選項D錯誤。答案選C。2.X、Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）

A．X的金屬性比Y的金屬性強

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強

D．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：答案：C3.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D．人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血參考答案：C略4.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是水解反應參考答案：A略5.下列敘述正確的是

（

）A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高，B．分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)C．向品紅溶液中同時通入相同物質(zhì)的量的SO2和Cl2，溶液褪色。D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。證明原溶液中一定含有SO42-

參考答案：B略6.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略7.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油／電動混合動力汽車上，該電池的總反應方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應

B．放電時正、負極附近溶液的pH均不變

C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略8.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略9.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A.反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤；D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確；故選D。10.常壓下，僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3參考答案：D略11.已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是

A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑

參考答案：A12.2011年世界地球日活動主題為“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A．推進傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄事故發(fā)生C．推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D．設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率參考答案：B略13.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略14.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略15.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知：裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為

。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是

(填寫字母)。（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是

；（3）裝置III用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是

(填序號)。a.飽和食鹽水

b.NaOH溶液

c.濃硫酸

d.飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為

。（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是

（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：葡萄酒樣品20.00ml餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

g·L-1。參考答案：解析：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：（1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________，它的空間構(gòu)型是_________；（3）1．6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量______________________；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：（每空2分、共14分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al（OH）3↓（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附