山西省呂梁市東石羊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市東石羊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D．2.下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-參考答案：DA．S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-的電離促進(jìn)AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4Fe(SO4)2

中的鐵為+3價(jià)，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。3.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過(guò)半透膜參考答案：C略4.洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：A

B

CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)．B．1molA和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反應(yīng)，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子參考答案：AD略5.下列各組中互為同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He參考答案：D考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．

分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A．兩者均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．H2和D2是單質(zhì)不是原子，不為同位素，故B錯(cuò)誤；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯(cuò)誤；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．6.“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10molH2參考答案：A略7.X為一種常見(jiàn)氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BA．a(chǎn)、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應(yīng)，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)。難度較大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D。8.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說(shuō)法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．.專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會(huì)含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子共存知識(shí)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．9.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略10.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無(wú)氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略11.下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶

C．Fe3+（Al3+)）：過(guò)量的氨水，過(guò)濾

D．CO2（CO）：點(diǎn)燃

參考答案：B略12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A13.在含有、、、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：B14.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是

（

）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．lL0.1mol·L-1的氨水中含有0．1NA個(gè)NH+4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L盆酸含有NA個(gè)lHC1分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20~50mg/kg分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

。(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

mg/kg。（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：_____________________________________________________________________。參考答案：(13分)（1）①I(mǎi)2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2H+（2分）

②在步驟b后，（1分）增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（1分）（2）4.2×103/w（3分）（3）否（1分）KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（2分）（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：

①

②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。

煙氣含2000mg，其中。計(jì)算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

參考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合

因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過(guò)（4）（i）

（ii）解析：（1）1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標(biāo)。

18.（08山東臨沂質(zhì)檢）(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示。已知，生成C1O3-的反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。

試回答：（1）t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為

mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是

g。

（2）據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，