山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
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山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如下圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在(1)中加入無(wú)水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶體,(2)中不加任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(1)中NO2紅棕色變深,(3)中NO2紅棕色變淺,下列敘述不正確的是(

)A.CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B.燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)增大C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)減小參考答案:略2.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,A和C均為無(wú)色氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是

A.增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則說(shuō)明D是有顏色的氣體B.若升高溫度,C的百分含量減少,則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則說(shuō)明B和D一定都是氣體D.如果B是氣體,則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案:C略3.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()①取a克混合物充分加熱,減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng),逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收,堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體.A.只有①②④

B.①②③④

C.只有①③④

D.只有①②③參考答案:B考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量..專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量,即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,加熱分解,利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量;②根據(jù)鈉守恒,可列方程組計(jì)算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量;③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量,可以列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量;④bg固體為碳酸鋇,根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量.解答:解:①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過(guò)固體質(zhì)量差利用差量法即可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量,可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故①選;②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出NH2CO3的質(zhì)量,可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故②選;③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量,可以列方程計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量,可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故③選;④Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓,最后得到的固體是BaCO3,根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量,可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故④選.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查混合物計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等,題目難度中等,注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)方案.4.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1

B.1∶3

C.1∶4

D.2∶3參考答案:B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案:B試題分析:A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解,因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤;B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol,1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子,則所含質(zhì)子數(shù)為NA,B正確;C、25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L,則含有的OH-數(shù)目為0.1NA,C錯(cuò)誤;D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤,答案選B??键c(diǎn):考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷6.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s),溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),X的轉(zhuǎn)化率(X)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A.達(dá)到平衡后,其它條件不變,降低溫度,v(正)、v(逆)均減小,Y的轉(zhuǎn)化率(Y)也減小B.達(dá)到平衡后,其它條件不變,通入稀有氣體或者增加M,平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)溫度為T(mén)2時(shí),若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和1molM,達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%D.當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí),若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和amolM,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變,則應(yīng)滿足:a≥0.4參考答案:C略7.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案:AC略8.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案:ANH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽,其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯(cuò);B、C、D都是對(duì)的。9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí),每轉(zhuǎn)移2mole-會(huì)生成2molCuI沉淀參考答案:D試題分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;A.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反應(yīng)可知,SO2被氧化,氧化產(chǎn)物為H2SO4,故B錯(cuò)誤;C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性,故C錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI,故D正確;故選D。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.①④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤參考答案:D略11.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是()A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.將銅屑加入Fe3+溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案:BC考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)..專題:離子反應(yīng)專題.分析:A.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨;B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;C.電子、電荷不守恒;D.反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,遵循電子、電荷及原子守恒.解答:解:A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A正確;B.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故B錯(cuò)誤;C.將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯(cuò)誤;D.將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故D正確;故選BC.點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.12.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為:,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4高考資源網(wǎng)B.放電過(guò)程中,電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C.充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向陰極移動(dòng)高考資源網(wǎng)D.充電時(shí)電池上標(biāo)注有“+”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案:D13.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)式為,下列說(shuō)法不正確的是()。A.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2參考答案:CD略14.下列各組單質(zhì)中,前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA.只有①③

B.只有②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案:D略15.有下列四種判斷:①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸;②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽;③一種弱酸和一種鹽溶液作用后,得到一種強(qiáng)酸和一種鹽;④兩種酸溶液混合后,溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是()A、①②B、②③C、②③④D、①②③④參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料??捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開(kāi)始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時(shí),開(kāi)始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí),可用作指示劑的是

(選填序號(hào):a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度參考答案:(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2:④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________;(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________________________;(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用

(填選項(xiàng)字母)吸收處理。a.水

b.濃硫酸

c.NaOH溶液

d.飽和NaCI溶液(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。參考答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(4)c(5)①③必畫(huà),②不做要求(③水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對(duì)高度可不作要求)(6)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑(7)操作簡(jiǎn)單、污染小18.(每小題2分,第3小題全對(duì)才給分,共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_(kāi)_____________。(3)X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因________________________。(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反

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