山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是(

)A．CaCl2溶于水時放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強增大C.NH4Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強減小參考答案：略2.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述錯誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略3.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．.專題：實驗設(shè)計題．分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．解答：解：①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質(zhì)量差利用差量法即可計算出NaHCO3質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①選；②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NH2CO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②選；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計算出NaHCO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故③選；④Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④選．故選B．點評：本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗方案．4.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個水分子含有10個質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤，答案選B?？键c：考點阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷6.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，溫度分別為T1和T2時，X的轉(zhuǎn)化率（X）隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y的轉(zhuǎn)化率（Y）也減小B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動C．當(dāng)溫度為T2時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，達到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%D．當(dāng)溫度為T1時，若開始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：a≥0.4參考答案：C略7.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（

）A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：AC略8.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個N—H鍵故A錯；B、C、D都是對的。9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D略11.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：BC考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選BC．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．12.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：，下列有關(guān)說法錯誤的是高考資源網(wǎng)A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網(wǎng)B．放電過程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C．充電時電池內(nèi)部Li＋向陰極移動高考資源網(wǎng)D．充電時電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案：D13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說法不正確的是()。A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2參考答案：CD略14.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略15.有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時,開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時,一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時,可用作指示劑的是

(選填序號:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時,應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強酸性或強堿性,其中不能是強堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時,測得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時的溫度和時間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2:④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________；(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)此實驗中尾氣可用

（填選項字母）吸收處理。a．水

b．濃硫酸

c．NaOH溶液

d.飽和NaCI溶液(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）使A中生成的Br2隨空氣流進入B中（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-（4）c（5）①③必畫，②不做要求(③水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對高度可不作要求)（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（7）操作簡單、污染小18.(每小題2分，第3小題全對才給分，共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因________________________。(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反