山東省青島市平度郭莊鎮(zhèn)郭莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市平度郭莊鎮(zhèn)郭莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A．是氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略2.將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：B試題分析：稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：12mol/L×0.05L÷6mol/L=0.1L=100mL，需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等。注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積。3.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（

）A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-

D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-參考答案：C【詳解】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符，A錯(cuò)誤；B.Fe3+具有氧化性，S2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性條件下，S2-與氫離子也不能共存，B錯(cuò)誤；C.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下Na+、K+、SO42-NO3-離子間能夠大量共存，C正確；D.堿性溶液中，Al3+與OH-不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4.在右圖所示的原電池中，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A略5.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O3B．該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣COOH、﹣OH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇及苯的性質(zhì)來解答．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H12O3，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵可羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．含有羥基和羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大．7.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．8.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：AD略9.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略10.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐

B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大

D.含氮、磷的廢水任意排放參考答案：BA．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。11.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（

）A．CO2

B．N2

C．SO2

D．NH3參考答案：B略12.下列說法中正確的是A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略13.下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是(

)A.銀 B.鋁 C.鈉 D.鐵參考答案：DA、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略15.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說法正確的是

A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的實(shí)驗(yàn)室廢液中回收金屬汞

和銅，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗和

，其中鐵架臺(tái)的作用是

。（2）加過量鐵粉的目的是

；加適量稀硫酸的目的是

，寫出加稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為

。（4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)

（填序號(hào)）：

①通入干冷燒杯；

②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管；④通入密閉并有冷凝功能的裝置。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5％，密度為1.19g.cm-3。（1）．要將多少（標(biāo)況下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5％的濃鹽酸？（2）．求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：6.2L

11.9molL-1略18.現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物試樣0.506g，加熱至質(zhì)量不再變化為止，將生成的氣體用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉粉末的質(zhì)量增加0.084g。試回答：

（1）混合物中酸式碳酸鹽物質(zhì)的量為

mol。

（2）加熱后殘留固體中兩碳酸鹽物質(zhì)的量之和為

mol。

（3）通過計(jì)算和推理確定混合物中兩種鹽的化學(xué)式分別為

。參考答案：（1）0.004（2分）

（2）0.003（2分）

（3）Na2CO3和KHCO3（各1分）19.將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設(shè)氧化產(chǎn)物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及Na2O2的物質(zhì)的量。參考答案：整個(gè)過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①2Na+2H2O===2NaOH+H2-②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2-③由題意可知，