高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教材分析

《氧化還原反應(yīng)》教材分析、說(shuō)教材該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）二、說(shuō)學(xué)情學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】.能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng).理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3.會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況?！具^(guò)程與方法】通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的特征【難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）五、說(shuō)教學(xué)方法講授法、小組合作探究法（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：，學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二：新課講授.氧化還原反應(yīng)的特征當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。五條基本規(guī)律/氧化還原反應(yīng)編輯一、守恒律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。還原劑氧化劑電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的示意圖從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑示意圖圖冊(cè)二、強(qiáng)弱律較強(qiáng)氧化性的氧化劑和較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜的條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。三、先后律一種氧化劑（或還原劑）同時(shí)和多種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí)，總是依還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑）。四、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如Fe3+）；元素處于最低價(jià)，只有還原性（如S2-、I-等）；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又還有性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)（如Fe2+以還原性為主）。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性。五、轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不相鄰價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只相靠不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。

反應(yīng)實(shí)驗(yàn)/氧化還原反應(yīng)編輯實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解原電池的裝置以及濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響（Nernst方程式）。.熟悉常用氧化劑和還原劑的反應(yīng)。.了解濃度、酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定I07Ue牌FLOW I07Ue牌FLOW 產(chǎn)FLOWF0，匕udile：.en實(shí)驗(yàn)示意圖圖冊(cè)影響氧化還原反應(yīng)的因素/氧化還原反應(yīng)編輯1、濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)示意圖圖冊(cè)4HNO3（濃）+Zn=Zn（NO3）2+2NO2+H2O10HNO3+4Zn=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O氣室法檢驗(yàn)NH4+：NH4++OH-=NH3+H2O酚歐試紙顯紅色注意1：不同濃度的硝酸與Zn作用的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)速率有何不同？注意2：NH4+的檢驗(yàn)方法氣室法：用兩塊干燥、潔凈的表面皿（一大一?。诖蟮囊粔K表面皿中心放3滴6molL-1的NaOH溶液，混合均勻。在小的一塊表面皿中心粘附一小條潤(rùn)濕的酚歐試紙，蓋在大的表面皿上形成氣室。將此氣室放在水浴上微熱2min,酚酞試紙變紅，表示存在NH4+。Nessler試劑：用Nessler試劑（K2［HgI4］的KOH溶液），現(xiàn)象：從紅棕色到深褐色的沉淀。干擾：如果試液中含有Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Ag+、S2-等，會(huì)干擾NH4+的鑒定。清除干擾的方法：可在試液中加堿，使逸出的氨與滴在濾紙條上的Nessler試劑反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。2、介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響（1）介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2）介質(zhì)對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響H2SO4介質(zhì)紫紅色褪去2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2OF.M Fe還原還原?電子示意圖圖冊(cè)中性水介質(zhì)出現(xiàn)棕黑色沉淀2KMnO4+H2O+5Na2SO3=2MnO2+3Na2SO4+2KOHNaOH介質(zhì)綠色2KMnO4+2NaOH+Na2SO3=2Na2MnO4+K2SO4+H2O表示方法/氧化還原反應(yīng)編輯雙線橋法用于表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的氧化數(shù)。畫出如右圖所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數(shù)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中氧化數(shù)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)X單位原子得失的電子數(shù)”。單線橋法用于表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的氧化數(shù)。用一條如右圖所示的線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，格式為“發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)X單位原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，。氧化-還原半反應(yīng)式為了將氧化還原反應(yīng)與電子得失相聯(lián)系起來(lái)，并簡(jiǎn)化研究，可以將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)。于是所有氧化還原反應(yīng)便可以表述為兩個(gè)半反應(yīng)的加和［5］。例如有半反應(yīng):。將所有半反應(yīng)根據(jù)統(tǒng)一規(guī)定來(lái)改寫，便成為氧化-還原半反應(yīng)式，其書(shū)寫有以下要求：反應(yīng)式的左邊總是氧化型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)高的物質(zhì)），右邊總是還原型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)低的物質(zhì)）。反應(yīng)中的得失電子數(shù)在反應(yīng)式左邊寫出，用+/e-表示；半反應(yīng)式必須配平；在溶液中，物質(zhì)須寫成在此溶劑中的主要存在形態(tài)，例如水中，強(qiáng)酸需要寫成酸根的形式；反應(yīng)式中有且僅有一種元素的氧化數(shù)可以發(fā)生改變。半反應(yīng)式從左到右，是氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過(guò)程，即還原反應(yīng)；從右到左，是還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過(guò)程，即氧化反應(yīng)。半反應(yīng)中的氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應(yīng)關(guān)系則被稱為氧化還原共軛關(guān)系。通?？梢允褂醚趸€原反應(yīng)電對(duì)來(lái)表示一組共軛的氧化還原劑，例如MnO4-/Mn2+，其左邊為氧化型物質(zhì)，右邊為還原型物質(zhì)。半反應(yīng)式中，氧化數(shù)未發(fā)生改變的元素被稱作非氧化還原組分，酸堿組分、沉淀劑、絡(luò)合劑等一般都屬于這一范疇。舉區(qū)U/氧化還原反應(yīng)編輯燃燒燃燒是物質(zhì)迅速氧化，產(chǎn)生大量光和熱的過(guò)程，其本質(zhì)是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)。酒精測(cè)試K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精被氧化為醋酸工業(yè)煉鐵這個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的鐵由Fe(III)變?yōu)镕e(0)(氧化數(shù)降低，為氧化劑)，而CO中的碳由C(II)變?yōu)镃(IV)(氧化數(shù)升高，為還原劑)。復(fù)分解反應(yīng)大多數(shù)無(wú)機(jī)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)檫@些復(fù)分解反應(yīng)中的離子互相交換，不存在電子的轉(zhuǎn)移，各元素的氧化數(shù)沒(méi)有變化?；静僮?氧化還原反應(yīng)編輯.原電池的組裝與測(cè)試(正負(fù)極勿連錯(cuò)).NH4+的檢驗(yàn)方法注意事項(xiàng)1、KMnO4+NaOH+Na2SO3實(shí)驗(yàn)時(shí)，Na2SO3用量不可過(guò)多，否則，多余的Na2SO3會(huì)與產(chǎn)物Na2MnO4生成MnO2；2、廢液倒入廢液桶中；3、涉及濃硝酸，濃鹽酸，溴水、氯水等刺激性操作應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)操作；4.安全氧化還原方程式的配平/氧化還原反應(yīng)編輯電子守恒法1、配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。2、方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)f先配平生成物的計(jì)量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng)f先配平生成物的計(jì)量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng)f既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。待定系數(shù)法1、配平原理質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。2、方法和步驟對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。與電化學(xué)的關(guān)系每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差（電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì)），因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。規(guī)彳律/氧化還原反應(yīng)編輯氧化還原反應(yīng)中，存在以下一般規(guī)律：強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。例題/氧化還原反應(yīng)編輯解題方法：氧化劑得到電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低總價(jià)數(shù)?！纠}1】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3解析：(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為SO2,依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有3X2TXx=21*丫，故有x:y=1:3答案：A【例題2】R2O8n-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-,若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2,則n值為：A.4B.3C.2D.1解析：依題意有5R2O8n-+2Mn2+===2MnO4-+10RO42-,^R2O8n-中R的化合價(jià)為x,依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有5X2XJ(x-6)=2Xf(7-2),解得x=7,因此有2X7+8X(-2)=-n,解得n=2.答案：C【例題3】(NH4)2PtCl6在強(qiáng)熱條件下分解，生成N2、HCl、NH4C1、Pt反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2解析：(NH4)2PtCl6在強(qiáng)熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為Pt,依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有3X2TXx=41*丫，故有x:y=2:3答案：C【例題4】Cl2與NaOH(70℃)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1解析：Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價(jià)分別為+1、+5價(jià)，設(shè)NaCl和NaClO的物質(zhì)的量分別為x和y,依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有1JXx=1TXy+5TXXy,故有x:y=9:4答案：C【例題5】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO,則n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③解析：當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)時(shí)，3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O,有=解得：n:m=3:1當(dāng)Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)時(shí)，F(xiàn)e+4HNO3===Fe(NO3)3+NOf+2H2O,有=解得：n:m=9:2結(jié)合選項(xiàng)分析n:m的取值范圍在4.5至3之間。答案：A【例題6】Zn與HNO3反應(yīng)，Zn和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為4:1則HNO3的還原產(chǎn)物可能為A.NO2 B.NOC.N2OD.NH4NO3解析：設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x,依據(jù)化合價(jià)升降相等原則有4X2f=1；X(5-x)解得：x=-3答案：D【例題7】將Mg和Cu的合金2.64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體全部溶解時(shí)，收集的還原產(chǎn)物為NO,體積為0.896L(SPT),向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為A.4.32克 B.4.68克 C.5.36克 D.6.38克解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Cu共失去n(e-)=X3=0.12mol,由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.12molOH-,故形成沉淀的質(zhì)量m=2.64g+0.12molX17g/mol=4.68g答案：B【例題8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于濃HNO3中，反應(yīng)過(guò)程中HNO3被還原只產(chǎn)生8960mLNO2和672mLN2O4氣體(SPT),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀質(zhì)量為17.02克，則X的值為A.8.64克 B.9.20克 C.9.00克D.9.44克解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Cu共失去n(e-)=X1=0.46mol,由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.46molOH-,因此有17.02g=x+0.46molX17g/mol,解得x=9.20g答案：B【例題9】將14克Ag和Cu的合金與一定濃度的HNO3反應(yīng)，全部溶解后，產(chǎn)生的氣體再通入1.12L(SPT)O2,恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？解析：Ag和Cu失去電子的總數(shù)等于O2得到電子的總數(shù)，依題意有108n(Ag)+64n(Cu)=14n(Ag)+2n(Cu)=X4=0.2解得n(Ag)=0.1moln(Cu)=0.05molw(Ag)=X100%=77.14%w(Cu)=1-77.14%=22.86%答案：合金中w(Ag)為77.14%,w(Cu)為22.86%?！纠}10】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol解析：51.2gCu即為0.8molCu,失去的電子等于NaNO2生成時(shí)得到的電子，則NaNO2為0.8mol,由Na+守恒知：n(Na+)=n(NaNO2)+n(NaNO3),得NaNO3為0.2mol。答案：A【練習(xí)1】9.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO2和2.24LN2O4氣體，向反應(yīng)的溶液中加入足量的氨水，則生成的沉淀有A.18克 B.20克 C.22克 D.24克解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Al共失去n(e-)=X1+X2=0.6mol。由電荷守恒知Mg和Al共需要結(jié)合0.6molOH-,故形成沉淀的質(zhì)量m=9.8g+0.6molX17g/mol=20g答案：B將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X,再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO解析：根據(jù)Mg、Cu的變化：Mg?Mg2+?2OH-?Mg(OH)2?2e-、Cu?Cu2+?2OH-?Cu(OH)2?2e-知增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等，則有n(OH-)=21.4g-11.2g/17g-mol-1=0.6mol,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.6mol。選項(xiàng)A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3molX1+0.3molX3=1.2mol,不正確;選項(xiàng)B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molX1+0.1molX2=0.4mol,不正確;選項(xiàng)C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molX3+0.2molX1+0.05molX2=0.6mol,正確;選項(xiàng)D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6molX3=1.8mol,不正確.答案：C應(yīng)用與意義/氧化還原反應(yīng)編輯氧化還原性的強(qiáng)弱判定物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力(與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān))。從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無(wú)與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定：(1)從元素所處的