高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習 校賽得獎

2023學年安徽省阜陽三中高二（上）第二次調(diào)研化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共54分）1．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A．v（A）=mol/（L?s） B．v（B）=mol/（L?s）C．v（B）=（L?min） D．v（C）=（L?min）2．在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（）A．QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變4．相同溫度下，容積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=﹣?mol﹣1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱：J②Q（Q＞0）下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJD．若容器①的體積為，則達到平衡時放出的熱量大于5．密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反應為吸熱反應B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反應為吸熱反應C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反應為吸熱反應D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反應為放熱反應6．下列關于LNaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．溫度升高，c（HCO3﹣）增大7．恒溫恒壓的密閉容器中加入amolHI氣體，發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到化學平衡后再加入bmolHI氣體，一段時間后達到化學平衡，則此過程中化學反應速率隨時間的變化系圖正確的是（）A． B． C． D．8．已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）9．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（OH+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）下列說法正確的是（）A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若④正確，且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（OH﹣）D．上述四種關系式均可能成立10．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）D．mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O）+c（HC2O）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）12．25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②?L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109 D．1：10：104：10913．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積10V甲≥V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙14．已知：25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（）CH3COOHHClOH2CO3Ka=×10﹣5Ka=×10﹣8Ka1=×10﹣7Ka2=×10﹣11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度15．下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小16．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（）A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液17．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%18．常溫下，?L﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（）A．HA為強酸B．該混合溶液pH=C．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+二、填空題19．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學用語和相關文字說明）．（2）相同條件下，LNH4Al（SO4）2中的c（NH）（填“等于”、“大于”或“小于”）LNH4HSO4中的c（NH）．（3）如圖是L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合LNH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是；②20℃時，LNH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）=．（4）室溫時，向100mLLNH4HSO4溶液中滴加LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．20．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．（1）為了準確繪制如圖，在滴定開始時和，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是；C的pH范圍使用的指示劑是；點B是；D區(qū)域為．（3）用?L﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．實驗序號消耗?L﹣1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL123則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．（4）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測液可用量筒量?。?1．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH甲pH=a乙pH=7丙pH＞7丁pH=10（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？．（2）乙組混合溶液中c（A﹣）和c（Na+）的大小關系是．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L．Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB﹣，HB﹣?H++B2﹣．（5）在L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是．A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=LB．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=LC．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）22．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為．（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：MnO4﹣+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學方程式為．（4）該小組同學將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mLL的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=?L﹣1C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

2023學年安徽省阜陽三中高二（上）第二次調(diào)研化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共54分）1．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A．v（A）=mol/（L?s） B．v（B）=mol/（L?s）C．v（B）=（L?min） D．v（C）=（L?min）【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A．v（A）=mol/（L?s）=mol/（L?min），=mol/（L?min）；B．v（B）=mol/（L?s）=mol/（L?min），=mol/（L?min）；C.=mol/（L?min）；D.=mol/（L?min）；故選A中表示的速率最快，故選A．2．在可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（）A．QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大【考點】化學平衡的影響因素．【分析】保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．【解答】解：當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C．3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、未體現(xiàn)正逆的關系，故A錯誤；B、只要反應發(fā)生，密閉容器中就存在c（NH3）：c（CO2）=2：1，故B錯誤；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，故C正確；D、從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變一直不變，故D錯誤；故選C．4．相同溫度下，容積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=﹣?mol﹣1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱：J②Q（Q＞0）下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJD．若容器①的體積為，則達到平衡時放出的熱量大于【考點】化學平衡的計算．【分析】由達平衡時①放出的熱為，平衡時生成XY3的物質(zhì)的量=×2mol=，則容器①中：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）起始量（mol）：130變化量（mol）：平衡量（mol）：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相等，平衡常數(shù)相等；B．容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得，，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的濃度相同；C．溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同，故容器②中生成的XY3為﹣=，反應放出熱量；D．若容器①的體積為，等效為在原平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大．【解答】解：由達平衡時①放出的熱為，平衡時生成XY3的物質(zhì)的量=×2mol=，則容器①中：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）起始量（mol）：130變化量（mol）：平衡量（mol）：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數(shù)不變，故A正確；B．容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得，，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，與容器①中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相同，均為=L，故B正確；C．溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同，故容器②中生成的XY3為﹣=，反應正向進行，反應放出熱量，故C錯誤；D．若容器①的體積為，等效為在原平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，則則達到平衡時放出的熱量大于，故D正確，故選：C．5．密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反應為吸熱反應B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反應為吸熱反應C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反應為吸熱反應D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反應為放熱反應【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．【解答】解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，B的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；相同溫度下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1，壓強越大，B的含量越大，說明平衡向逆反應方向移動，則a+b＜c，故選B．6．下列關于LNaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．溫度升高，c（HCO3﹣）增大【考點】離子濃度大小的比較；電離方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫根離子不可拆分；B．加水稀釋后，促進HCO3﹣水解，但Kw不變；C．溶液遵循電荷守恒；D．HCO3﹣水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解．【解答】解：A．NaHCO3為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A錯誤；℃時，加水稀釋后，促進HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯誤；D．HCO3﹣水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HCO3﹣）減小，故D錯誤；故選B．7．恒溫恒壓的密閉容器中加入amolHI氣體，發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到化學平衡后再加入bmolHI氣體，一段時間后達到化學平衡，則此過程中化學反應速率隨時間的變化系圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】化學反應速率變化曲線及其應用．【分析】恒溫恒壓的密閉容器中，達到化學平衡后再加入bmolHI氣體，瞬間體積變大，反應物的濃度減小，生成物濃度增加，最終反應物和生成物的濃度與原來濃度相同，由此分析解答．【解答】解：恒溫恒壓的密閉容器中，達到化學平衡后再加入bmolHI氣體，瞬間體積變大，反應物的濃度減小，生成物濃度增加，最終反應物和生成物的濃度與原來濃度相同，所以正逆反應速率等于原速率，即圖象為，故選C．8．已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F﹣）＞c（CN﹣），水解顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．【解答】解：鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強，則CN﹣水解程度大于F﹣離子的水解程度，則混合液中c（F﹣）＞c（CN﹣），由于CN﹣和F﹣離子的水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c（HCN）＞c（HF）綜上所述得到：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）＞c（H+）．故選D．9．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（OH+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）下列說法正確的是（）A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若④正確，且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（OH﹣）D．上述四種關系式均可能成立【考點】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．【分析】①c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性，可能為NH4Cl溶液或NH4Cl與HCl的混合物；②c（OH﹣）＞c（H+）溶液呈堿性，可能為NH4Cl與一水合氨的混合物；③（OH﹣）＞c（H+）溶液呈堿性，可能為NH4Cl與一水合氨的混合物；④當溶液呈中性，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）由此分析解答．【解答】解：A、若①正確，根據(jù)c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性，則溶液可能為NH4Cl溶液或NH4Cl與少量HCl的混合物，兩種情況下，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）均成立，故A錯誤；B、若③正確，根據(jù)c（OH﹣）＞c（H+）知溶液呈堿性，可能為NH4Cl與一水合氨的混合物，此時c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl﹣）一定成立，故B正確；C、若④正確，c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），但在混合過程中氨水的電離度會發(fā)生變化，鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH﹣）不一定相等，故C錯誤；D、溶質(zhì)不同時，②中當c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）時，c（Cl﹣）+c（OH﹣）≠c（NH4+）+c（H+），則電荷不守恒，所以關系式不可能成立，故D錯誤．故選B．10．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞mol/LD．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較．【分析】室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大小；B．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關系．【解答】解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）D．mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O）+c（HC2O）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸在溶液中部分電離，溶液顯示酸性，則c（CH3COO﹣）＞＞c（OH﹣）；B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH4+）＞c（NH3?H2O），再根據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．【解答】解：mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，反應生成等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，醋酸在溶液中部分電離出氫離子，則c（CH3COO﹣）＞＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），故B錯誤；C．mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），即：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D．mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正確；故選CD．12．25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②?L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109【考點】水的電離；pH的簡單計算．【分析】根據(jù)H20?H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的pH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）計算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進水的電離，根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量之比．【解答】解：設溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=mol?L﹣1，c（OH﹣）=×10﹣14mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=mol?L﹣1，c（H+）=×10﹣13mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=×10﹣4mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為×10﹣4mol；④中c（H+）=×10﹣5mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為×10﹣5mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：×10﹣14mol：×10﹣13mol：×10﹣4mol1：×10﹣5mol=1：10：1010：109，故選A．13．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積10V甲≥V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．如果酸為強酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D．如果酸是強酸，則恰好反應，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應后的混合液顯示酸性．【解答】解：A．若酸為強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A錯誤；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B錯誤；C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲＞乙，若酸為強酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯誤；D．若酸是強酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正確；故選D．14．已知：25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（）CH3COOHHClOH2CO3Ka=×10﹣5Ka=×10﹣8Ka1=×10﹣7Ka2=×10﹣11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越小，則次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，故：c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）；B．根據(jù)強酸制取弱酸判斷，反應生成的應該為碳酸氫根離子；C.的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：=，溫度不變，則該比值不變；D．先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對應曲線及起始濃度大小，a、b兩點加入水的體積相同，則此時酸溶液濃度取決于酸的起始濃度．【解答】解：A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B錯誤；C．在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：=，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故C正確；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，故D錯誤；故選C．15．下列實驗誤差分析錯誤的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測定．【分析】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=判斷；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大．【解答】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B．16．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（）A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液【考點】鹽類水解的應用；鈉的重要化合物．【分析】若X為鹽溶液，根據(jù)酸的酸性越弱，則對應鹽的pH越大可知，X對應的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X為堿，則其堿性Ba（OH）2比弱．【解答】解：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，X溶液的堿性大于碳酸鈉，小于Ba（OH）2，若X為鹽溶液，根據(jù)酸的酸性越弱，則鹽的pH越大可知，X對應的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸鈉溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸鈉；若X為堿，則其堿性Ba（OH）2比弱，可以是氨水、NaOH等；故選D．17．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【考點】真題集萃；反應熱和焓變；化學平衡的計算．【分析】A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減?。籆．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設反應前H2S物質(zhì)的量為n，則：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00變化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反應恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=列方程計算；D．根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)計算CO的平衡轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；C．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設反應前H2S物質(zhì)的量為n，則：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00變化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K===，解得n=7，故C正確；D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤；故選C．18．常溫下，?L﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（）A．HA為強酸B．該混合溶液pH=C．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）；D．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+．【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A﹣濃度小于L，說明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．c（Na+）＞c（A﹣），說明NaA水解，A﹣+H2O?HA+OH﹣，該混合液pH＞7，故B錯誤；C．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正確；D．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故D錯誤；故選C．二、填空題19．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．（2）相同條件下，LNH4Al（SO4）2中的c（NH）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）LNH4HSO4中的c（NH）．（3）如圖是L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合LNH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②20℃時，LNH4Al（SO4）2中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol?L﹣1．（4）室溫時，向100mLLNH4HSO4溶液中滴加LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．【考點】鹽類水解的原理．【分析】（1）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性；（2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，NH4HSO4中的銨根離子水解顯示酸性，根據(jù)銨根離子的水解程度來回答；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；①a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；②b點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，所以b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），據(jù)此分析．（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性；b點溶液為中性，溶質(zhì)為（NH4）2SO4與Na2SO4、NH3?H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4）．【解答】解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，故答案為：Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；（2）NH4Al（SO4）2中銨根離子水解，溶液呈酸性，但是鋁離子的存在抑制銨根離子的水解，NH4HSO4中的銨根離子水解顯示酸性，但是氫離子對銨根離子的水解的抑制作用大于鋁離子，所以LNH4Al（SO4）2中的銨根濃度小于LNH4HSO4中的銨根濃度，故答案為：小于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，故答案為：1；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②25℃時，?L﹣1NH4Al（SO4）2中PH=3，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，b點溶液為中性，溶質(zhì)為（NH4）2SO4與Na2SO4、NH3?H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4），銨根離子水解，則離子濃度大小為c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．20．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．（1）為了準確繪制如圖，在滴定開始時和滴定終點后，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近滴定終點時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；C的pH范圍使用的指示劑是甲基橙；點B是反應終點；D區(qū)域為pH突變范圍．（3）用?L﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．實驗序號消耗?L﹣1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL123則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將偏高（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．（4）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取．【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量；（2）注意3﹣5﹣8﹣10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的變色范圍分別是pH在3﹣5、5﹣8、8﹣10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，注意pH的突變范圍；（3）據(jù)表分析，實驗1的數(shù)據(jù)與實驗2實驗3差別太大，可忽略，求出實驗2和實驗3的平均值，即為所用標準液的體積，再據(jù)c（NaOH）=求算；（4）A、待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取；B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；C、滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；D、量筒只能精確到，必須用滴定管量?。窘獯稹拷猓海?）酸堿中和滴定時，滴定開始和滴定終點后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點速度要慢，防止滴定過量，故答案為：滴定終點后；滴定終點；（2）甲基橙、石蕊和酚酞的變色pH范圍分別約在3﹣5、5﹣8、8﹣10之間；滴定終點時，溶液的pH為7，接近滴定終點時，pH會有突變，故答案為：酚酞；甲基橙；pH突變范圍；（3）據(jù)表可知V（HCl）==，則c（NaOH）===L，故答案為：；（4）A、待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，故A正確；B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，故B錯誤；C、滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；D、量筒只能精確到，必須用滴定管量取，故D錯誤；故答案為：AC．21．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH甲pH=a乙pH=7丙pH＞7丁pH=10（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．（2）乙組混合溶液中c（A﹣）和c（Na+）的大小關系是C．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）﹣c（A﹣）=10﹣4﹣10﹣10mol/L．Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB﹣，HB﹣?H++B2﹣．（5）在L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=LB．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=LC．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A﹣的水解大于HA的電離，結合電荷守恒判斷；（4）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；（5）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2﹣只發(fā)生第一步水解，結合電荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：（1）若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是