高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試 第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)2

第2課時(shí)核外電子排布1.了解1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。2.了解核外電子的排布規(guī)律。重點(diǎn)3.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。重點(diǎn)核外電子的分層排布[基礎(chǔ)·初探]1．電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量eq\o(→,\s\up7(電子離核由近及遠(yuǎn)、電子能量由低到高))2.核外電子排布規(guī)律3．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖eq\a\vs4\al(Na,↑,微粒符號(hào))請(qǐng)畫出Si、Cl、Na＋、O2－、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖。【提示】[合作·探究][探究背景]已知：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3＋H3O＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(提示：H3O＋是H＋在水中實(shí)際的存在形式，名稱為水合氫離子)[探究問題]1．上述兩個(gè)反應(yīng)中涉及的微粒的核外電子數(shù)有什么特點(diǎn)？【提示】電子數(shù)相等，均為10個(gè)電子的微粒。2．根據(jù)原子或離子的核外電子排布特點(diǎn)，請(qǐng)找出核外有10個(gè)電子和18個(gè)電子的微粒?！咎崾尽?1)核外有10個(gè)電子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)；③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)。(2)核外有18個(gè)電子的微粒：①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH等；②陽(yáng)離子：Ca2＋、K＋；③陰離子：P3－、S2－、Cl－、HS－。[核心·突破]1．核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用(1)“一低”電子首先排布在能量最低的電子層里。先排滿能量低的電子層，再排能量稍高的電子層。(2)“兩不超”“兩不超”——eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(各電子層電子數(shù)不超過(guò)2n2個(gè),最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)第一層為,最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)))如鉀原子的核外電子排布：M層最多可容納18個(gè)電子；但若排布為，則違背了最外層不超過(guò)8個(gè)電子的規(guī)律，所以鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)“一穩(wěn)定”eq\x(其他電子層結(jié)構(gòu))eq\o(→,\s\up7(一定條件下),\s\do7(變?yōu)?)eq\x(\a\al(最外電子層中排滿8,個(gè)電子He為2個(gè)))相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如，。2．核電荷數(shù)為1～20的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。[題組·沖關(guān)]題組1原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖1．(2023·泰安高一檢測(cè))下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是()【解析】A．為氟原子，錯(cuò)誤；B.為氯原子，錯(cuò)誤；C.為氯離子，錯(cuò)誤；D.為氬原子，屬于稀有氣體元素，正確?！敬鸢浮緿2．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()【解析】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4且小于8時(shí)，易得到電子；當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)等于8時(shí)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解題時(shí)我們還要注意特例：稀有氣體中的氦，最外層只有2個(gè)電子，但為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緽3．寫出元素符號(hào)并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680005】(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子____________。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子____________。(3)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子____________?！敬鸢浮?1)(3)題組2核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用4．(2023·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于 B．小于C．等于 D．不能確定【解析】原子核外的M層和L層最多可容納的電子數(shù)分別為18、8，所以是“大于”?！敬鸢浮緼5．(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))某原子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14 B．15C．16 D．17【解析】該原子核外各個(gè)電子層上的電子數(shù)目分別為2、8、4，所以其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14?！敬鸢浮緼6．(2023·南昌高一檢測(cè))下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是()A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－C．F－、Na＋ D．He、Cl－【解析】A．Ne核外只有2個(gè)電子層，達(dá)到了這兩個(gè)電子層最大數(shù)目；Ar核外有三個(gè)電子層，第一層、第二層達(dá)到最大數(shù)目，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤。＋核外有兩個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目；S2－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤。－和Na＋核外有兩個(gè)電子層，都達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，正確。核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到了這個(gè)電子層最大數(shù)目；而Cl－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤。【答案】C7．下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子【解析】每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子，如K層最多容納2個(gè)電子，但可以不排滿，A對(duì)；Cl－，M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，B對(duì)；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個(gè)電子，M層上不可能有32個(gè)電子，C錯(cuò)；離子的最外層電子數(shù)常為2或8，存在核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)都為8的離子。如O2－，D對(duì)?！敬鸢浮緾題組310e－與18e－微粒8．下列微粒電子數(shù)相同的一組是()A．Na＋和K＋ B．CH4和NHeq\o\al(＋,4)C．NHeq\o\al(－,2)和Cl－ D．O2－和eq\o\al(16,8)O【解析】各微粒電子數(shù)分別為：A中Na＋：10，K＋：18；B中：CH4：10，NHeq\o\al(＋,4)：10；C中：NHeq\o\al(－,2)：10，Cl－：18，D中：O2－：10，eq\o\al(16,8)O：8?！敬鸢浮緽9．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680006】(1)原子核內(nèi)無(wú)中子的原子與最外層電子數(shù)為5的原子形成的化合物分子是________。(2)L層有5個(gè)電子的原子和只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是________。(3)由兩個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是________。(4)由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是________?！窘馕觥扛鶕?jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù)，可以得知這兩個(gè)原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合的比例關(guān)系，又由于是核電荷數(shù)為1～10的元素，所以(1)為NH3，(2)為NH3，(3)兩個(gè)原子核，所以原子比例關(guān)系是1∶1，為HF，(4)為CH4。【答案】(1)NH3(2)NH3(3)HF(4)CH410．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式為________；D的化學(xué)式為________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HF＋OH－=F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O?！敬鸢浮?1)HF或NHeq\o\al(＋,4)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O)元素核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系[基礎(chǔ)·初探]元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于48(He為2)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定得失電子能力易失電子易得電子不易得、失電子化合價(jià)只顯正價(jià)既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)0價(jià)(1)最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬元素原子。()(2)最外層電子數(shù)大于4的原子一定是非金屬元素原子。()(3)稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8。()(4)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√[核心·突破]1．元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于48(He為2)原子得失電子的能力易失電子易得電子既不易得電子，也不易失電子單質(zhì)具有的性質(zhì)具有還原性具有氧化性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)2.元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù)，如eq\o(Na,\s\up6(＋1))、eq\o(Mg,\s\up6(＋2))既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，如eq\o(Cl,\s\up6(－1))、eq\o(Cl,\s\up6(＋7))0[題組·沖關(guān)]1．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子【解析】在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以看出其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確。【答案】D2．下列元素的最高正價(jià)為＋5價(jià)的是()A．Na B．AlC．P D．Cl【解析】P原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，據(jù)元素最高化合價(jià)＝元素原子的最外層電子數(shù)可知選C?！敬鸢浮緾3．(2023·鄭州高一檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．XYZ B．X3YZC．XYZ2 D．X2YZ3【解析】元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物的化合價(jià)為＋1價(jià)；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物的化合價(jià)為＋4價(jià)；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物的化合價(jià)為－2價(jià)；所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等?！敬鸢浮緿4．(2023·長(zhǎng)春高一檢測(cè))元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是()A．MgF2 B．MgCl2C．CaCl2 D．CaBr2【解析】元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則X為Cl，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y為K或Ca。那么K、Cl兩元素可以形成KCl；Ca、Cl兩元素可以形成CaCl2。【答案】C學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是()A．F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14CC．Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖是：D．6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：eq\o\al(14,6)C【解析】A中是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；同位素的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，B正確；C中是Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；eq\o\al(14,6)C所表示的中子數(shù)是8，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()A．僅①③ B．僅①②③C．僅②③ D．全部【解析】元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號(hào)可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素?！敬鸢浮緽3．某元素X的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其水溶液能使酚酞試液顯紅色，則X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()【解析】由題意知X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，X為氮元素?！敬鸢浮緽4．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A．14 B．15C．16 D．17【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x＝14?！敬鸢浮緼5．某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為()A．8 B．18C．32 D．2(n－1)2【解析】由(n－1)≥3?2(n－1)2≥18，且次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18，因此，(n－1)層最多容納的電子數(shù)為18。【答案】B6．某元素的原子核外電子排布中，K層電子層和L層電子層電子數(shù)之和等于M層電子層和N層電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()A．30 B．20C．12 D．17【解析】據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個(gè)電子，L層上有8個(gè)電子，M層上有8個(gè)電子，N層上有2個(gè)電子，因此核外共有20個(gè)電子，則核電荷數(shù)為20?！敬鸢浮緽7．在地殼中含量位于第二位的非金屬元素的最高化合價(jià)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680007】A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【解析】地殼中含量位于第二位的非金屬元素為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)最高化合價(jià)＝最外層電子數(shù)可知為＋4價(jià)。【答案】B8．核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A．K層電子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)【解析】核電荷數(shù)為16的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)為4的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可得前者的次外層電子數(shù)是后者次外層電子數(shù)的4倍?！敬鸢浮緿9．(2023·青島高一檢測(cè))核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－【解析】C項(xiàng)粒子均為結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緾10．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子的原子：________。(2)原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：________。(3)質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的－2價(jià)陰離子：________。(5)電子總數(shù)為18的＋1價(jià)單核陽(yáng)離子：________?！窘馕觥?3)原子核內(nèi)，A＝Z＋N，A＝24，Z＝N時(shí)，Z＝12。(4)參照分析可知，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子，核外有10個(gè)電子，則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的－2價(jià)陰離子，核電荷數(shù)是8，該離子是O2－。(5)電子總數(shù)為18的＋1價(jià)陽(yáng)離子，核電荷數(shù)是19，該離子是K＋?！敬鸢浮?5)K＋，11．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：96680008】(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，畫出C原子的結(jié)構(gòu)示意圖______?！窘馕觥緼原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A為氫元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D為氧元素；由B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B為碳元素，進(jìn)一步可推出C是氮元素；O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢浮?1)HCNO(2)12．(2023·開封高一檢測(cè))有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)寫出這五種微粒的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E______。(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥磕试雍送庥?0個(gè)電子，故A的核外有13個(gè)電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個(gè)電子，B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子，故B為氯原子；C為Mg2＋；D微粒有18個(gè)電子，失去2個(gè)電子后顯中性，故D為S2－；原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子的為氫元素，即E為H。【答案】(1)AlClMg2＋S2－H(2)(3)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑[能力提升]13．(2023·洛陽(yáng)高一月考)有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號(hào)分別為()A．Mg和S B．N和BeC．Si和B D．C和Al【解析】X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，說(shuō)明Y原子的核外電子數(shù)比X多；Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，Y原子的L層電子數(shù)應(yīng)是8，則X的L層電子數(shù)是4未排滿，M層電子數(shù)是0，則Y原子的M層電子數(shù)是3，所以X是C元素，Y是Al元素?！敬鸢浮緿14．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為()A．B2A3 B．B3A2C．A2B3 D．BA2【解析】A原子L層比B原子L層少3個(gè)電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5(個(gè))，A為N元素，A、B形成化合物化學(xué)式為Mg3N2?！敬鸢浮緽15．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n