山東省2023年高等職業(yè)教育對口招生及答案

山東省2006年高等職業(yè)教育對口招生化工類專業(yè)理論綜合試題一、選擇題（本大題50個小題，每小題2分，共100分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請將符合題目要求的選項選出）1．標準狀況下，11.2LO2的質量是A．16gB．32gC．16g·mol－1D．32g·mol2．標準狀況下，相同體積的CO2和O2的質量比為A．1:1B．11:8C．8:11D．11:43．下列離子方程式不正確的是A．HCl+OH－=H2O+Cl－B．HCO3－+H+=CO2↑+H2OC．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu2++S2－=CuS↓4．要完全中和1mol·L－1的H2SO4溶液25mL，需要1mol·L－1的NaOH溶液體積是A．20mLB．25mLC．50mLD．75mL5．在2Mg+CO2=2MgO+C的反應中，作氧化劑的是A．MgB．CO2C．MgO6．下列氣體中，能夠與人體血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是A．NO2B．SO2C．COD．NH7．漂白粉容易在空氣中失效的原因是A．CaCl2吸水B．Ca(ClO)2將空氣中某些成分氧化C．Ca(ClO)2不穩(wěn)定易分解D．Ca(ClO)2與空氣中的水、CO2反應8．已知反應2A+B=A2B，若反應物B的起始濃度為2mol·L－1，2min后，測其濃度為1.2mol·L－1，則以A表示的平均反應速率是A．0.2mol·L－1·min－1B．0.4mol·L－1·min－1C．0.8mol·L－1·min－1D．1.2mol·L－1·min－19．在正反應為放熱反應的A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡體系中，加入催化劑是為了A．增大正反應速率，使平衡向正反應方向移動B．增大逆反應速率，使平衡向逆反應方向移動C．增大正、逆反應速率，縮短到達平衡的時間D．使平衡移動，但不改變正、逆反應速率10．物質的量濃度相同的下列溶液中，pH值最小的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．11．下列溶液中因水解而呈酸性的是A．HClB．KNO3C．Na2SD12．下列各組物質中，都是強電解質的是A．NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2B．HF、HCl、HBr、HIC．HClO4、CaCl2、CH3COOHD．NH4Cl、CH3COONa、BaCl213．對醋酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是A．醋酸的電離度增大B．醋酸分子濃度減小C．溶液的氫離子濃度減小D．溶液的導電性增強14．硝酸鹽熱穩(wěn)定性差，受熱時分解都能放出的氣體是A．N2B．NOC．NO2D．O215．在原電池中進行如下反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，以下敘述正確的是A．H2是在負極上發(fā)生還原反應生成的B．H2是在正極上發(fā)生氧化反應生成的C．H2是在負極上發(fā)生氧化反應生成的D．H2是在正極上發(fā)生還原反應生成的16．檢驗離子的試劑是A．BaCl2溶液和HClB．硝酸銀溶液C．BaCl2溶液和稀硫酸D．BaCl2溶液17．配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位體是A．K+B．Fe2+C．CN－D．Fe3+18．某烷烴分子中所有原子的核外電子總數是分子中氫原子個數的三倍，則該烴的化學式是A．CH4B．C2H6C．C3H3D．C4H19．與2-戊烯互為同系物的是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-戊烯20．與硝酸銀的氨溶液作用時，有白色沉淀產生的是A．乙炔B．丙烯C．乙烯D．乙酸21．在加熱條件下，2-甲基-3-氯戊烷與KOH的醇溶液作用，主要產物是A．4-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-戊烯C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基-3-戊烯22．與盧卡斯試劑反應最先出現渾濁的是A．1-丁醇B．2-甲基丙醇C．叔丁醇D．2-丁醇23．甲苯發(fā)生硝化反應，其主要產物是A．間硝基甲苯B．鄰硝基甲苯C．鄰硝基甲苯和對硝基甲苯D．對硝基甲苯24．下列物質中沸點最高的是A．丙烷B．丙炔C．丙烯D．乙醇25．下列反應中，屬于加成反應的是A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應，使KMnO4褪色B．乙烯與溴的CCl4溶液反應使溴水褪色C．乙炔通入硝酸銀的氨溶液中有白色沉淀生成D．苯在加熱及FeBr3催化下與溴反應使溴褪色26．下列有關偶然誤差的論述中不正確的是A．偶然誤差在分析中是不可避免的B．偶然誤差中正負誤差出現的機會相等C．偶然誤差具有單向性D．偶然誤差是由一些不確定的偶然因素造成27．由計算器算得的結果為0.01289，按有效數字規(guī)則應將結果修約為A．0.01289B．0.0129C．0.013D．0.0128．能更好地說明測定數據分散程度的是A．絕對偏差B．相對偏差C．平均偏差D．標準偏差29．鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液所用指示劑是A．甲基橙B．石蕊C．甲基紅D．酚酞30．0.1000mol·L－1HCl溶液對CaO（摩爾質量為56.08g·mol－1A．0.02804g·mL－1B．0.002804g·mLC．0.5608g·mL－1D．0.005608g·mL31．在總濃度相同的情況下，緩沖溶液中緩沖容量最大的濃度比為A．B．C．D．32．pH＝3與pH＝1的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH值為A．0.3B．2.0C．1.3D．1.533．用0.10mol·L－1的NaOH溶液分別滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液時，若消耗NaOH的體積相同，則H2SO4和HCOOH兩種溶液濃度之間的關系為A．CHCOOH=CH2SO4B．4CHCOOH=CH2SO4C．CHCOOH=2CH2SO4D．2CHCOOH=CH2SO434．強堿滴定一元弱酸時，影響滴定突躍范圍的因素為A．溶液的濃度和酸度B．滴定產物C．溶液的濃度和弱酸的Ka值D．滴定方式35．在pH=12時，鈣指示劑與水中Ca2+離子形成的配合物的顏色是A．紅色B．黃色C．藍色D．綠色36．在測定水中Ca2+、Mg2+時，溶液中含有少量Fe3+、Al3+，需加入三乙醇胺溶液，則三乙醇胺屬于A．氧化還原掩蔽劑B．沉淀掩蔽劑C．配位掩蔽劑D．酸堿指示劑37．在配位滴定法中，測定水的總硬度的滴定方式是A．直接滴定法B．返滴定法C．置換滴定法D．間接滴定法38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L－1，則C（1/2KMnO4）為A．0.1000mol·L－1B．0.2000mol·L－1C．0.3000mol·L－1D．0.5000mol·L－139．標定碘標準溶液時，常用的基準物質是A．K2Cr2O7B．As2O3C．Na2S2O3D．Na2CO40．返滴定法測Cl－時，為了避免由于沉淀的轉化造成的誤差，采用的措施錯誤的是A．滴定前將AgCl濾除B．加入淀粉C．加入鄰苯二甲酸丁酯D．加入硝基苯41．沉淀滴定法中莫爾法主要用于測定A．Cl—和Br—B．Cl—和I—C．Br—和I—D．I—和SCN—42．用法揚司法測定Cl－含量時，應選擇的吸附指示劑是A．熒光黃B．曙紅C．二甲基二碘熒光黃D．溴甲酚綠43．用稱量法測定磷礦石中的磷時，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼燒為Mg2P2O7形式稱重，計算P2O5含量時的換算因數是A．MP2O5/MMgNH4PO4B．MP2O5/2MMgNH4PO4C．MP2O5/MMg2P2O7D．MP2O5/2MMg2P2O744．用生成CaC2O4的重量法測定溶液中Ca2＋含量時，影響沉淀溶解度的主要因素是A．水解效應B．酸效應C．鹽效應D．配位效應45．欲配制6mol·L－1H2SO4溶液，在100mL蒸餾水中加入18mol·L－1H2SO4溶液的體積約是A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL46．坩堝或稱量瓶恒重的標準是連續(xù)兩次稱得質量之差小于A．0.2mgB．0.1mgC．0.3mgD．0.4mg47．要將0.2000mol·L－1NaOH稀釋成0.1000mol·L－1的NaOH溶液，所用的主要儀器是A．容量瓶B．燒杯C．量筒D．試劑瓶48．用分析天平準確稱量某物質時，記錄數據如下：砝碼8g，環(huán)碼190mg，光幕讀數6.0mg，則該物質的質量是A．8.7900gB．8.1906gC．8.2500gD．8.1960g49．量取50.00mL溶液，可以使用的儀器是A．50mL容量瓶B．50mL移液管C．50mL量杯D．50mL量筒50．雙盤等臂天平當零點差距很大時，應調節(jié)A．平衡螺絲B．平衡錘C．腳螺絲D．調零桿得分評卷人二、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1．Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，濃度易改變的主要原因是什么（不需要寫出反應方程式）？最常用什么基準物質來標定Na2S2O3標準溶液？2．鋁制品中的鋁為什么不能與水反應，但卻能與NaOH溶液反應？請解釋原因，并寫出反應方程式。3．如何用化學方法鑒別丙醛、丙酮、乙酸？4．為什么制備格氏試劑，需要絕對乙醚作溶劑？如果使用普通乙醚會發(fā)生哪些副反應?得分評卷人三、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）1．稱取白云石試樣1.2938g，經分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7，計算試樣中CaO和MgO的質量分數。[已知：MCaO=56.08g·mol－1MMgO=40.30gMCaSO4=136.14g·mol－1MMg2P2O7=222.60g·mo2．稱取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物質的混合試樣1.000g，溶于適量水后，以百里酚酞為指示劑，用CHCl=0.2000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗15.00mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點，又消耗20.00mL。計算混合試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質量分數。[已知：MNa3PO4=163.94g·mol－1MNa2HPO4=141.96g·mol－3．測定鋁鹽中鋁含量時，稱取試樣0.2117g，溶解后加入0.04997mol·L－1EDTA標準溶液30.00mL。于pH=3.5時煮沸，反應完全后調節(jié)pH=5～6，以二甲酚橙為指示劑，用0.02146mol·L－1的Zn2+標準溶液22.56mL滴定至終點。（１）測定鋁含量的滴定方式。（２）計算試樣中Al2O3的質量分數。[已知MAl2O3=101.96g·mol－1得分評卷人四、綜合分析題（本大題5個小題，每小題10分，共50分）1．A、B、C、D是含有同種元素的四種物質，其中A為單質，用鉑絲蘸取A的化合物溶液放到酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；A、B、C、D按下列關系進行轉化：將A放入水中可生成B溶液，在B溶液中通入二氧化碳得到C，C可以與鹽酸反應生成D，A在Cl2中燃燒也可以生成D。寫出A、B、C、D的化學式及各步反應的化學方程式。2．有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子有兩個電子層，外層電子數是內層電子數的3倍；B原子核內的質子數比A原子核內的質子數少2個；C元素形成的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子核外電子總數是B原子核外電子總數的2倍；它們可形成BA2、CA2、DA等多種物質。（1）寫出A、B、C、D各元素的名稱。（2）寫出BA2、CA2、DA的化學式。（3）寫出BA2、DA兩種物質的化學鍵類型及固體BA2的晶體類型。3．某有機化合物A的分子式為C5H12O，經氧化得產物B，B的分子式為C5H10O。B能與苯肼發(fā)生反應，也能發(fā)生碘仿反應。A在濃硫酸作用下脫水生成無幾何異構體的烴C。物質D是B的一種同分異構體，它能發(fā)生銀鏡反應和坎尼扎羅反應。試推斷出A、B、C、D的結構簡式，并寫出A分別生成B、C的化學方程式。4．請設計測定水的總硬度的方案。包括分析方法、儀器、藥品、步驟及計算公式。5．在測定水中氯含量的實驗中，請按要求回答問題。（1）在錯誤的操作下劃線，并改正。某同學取一支洗干凈的堿式滴定管，用蒸餾水洗后，又用AgNO3標準溶液潤洗2～3次，調零、排氣泡后，調節(jié)滴定管高度，使滴定管的下端伸入瓶口約1厘米，邊滴邊向順、反方向作圓周運動，滴定至終點后，記錄的讀數為25.0mL。（2）用莫爾法測定氯含量時，所用指示劑是什么？滴定條件是什么？（3）若試樣中含有H2S時，應怎樣處理？（4）水樣中如含有，會對滴定結果造成什么影響？應如何消除?（5）水樣中含有時，應采用哪種銀量法測定？2023年高等職業(yè)教育對口招生化工類專業(yè)理論綜合試題答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題，共100分）一、選擇題（本大題50個小題，每小題2分，共100分）12345678910ABACBCDCCB11121314151617181920DDCDDACBAA21222324252627282930BCCDBCBDDB31323334353637383940ACCCACABBＢ41424344454647484950AＡCBCAADBA第Ⅱ卷（非選擇題，共100分）二、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1．（1）溶解的CO2的作用（1分）（2）空氣中O2的作用（1分）（3）微生物作用（1分）（4）光線促進Na2S2O3分解（1分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）（1分）2．(1)①鋁制品表面有一層氧化膜，阻擋了鋁和水反應（1分）②當鋁和NaOH溶液接觸時，氧化膜溶于堿而被破壞。失去保護膜的鋁，能和水反應生成氫氧化鋁并放出氫氣。 （1分）(2)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）②2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑和NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O或者2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）3．先將三種溶液分別滴加到藍色石蕊試紙上，使石蕊試紙變紅色的是乙酸（或加入氫氧化鈉溶液，不分層的是乙酸）（2分）；然后向剩余的兩種溶液中加入托倫試劑（或斐林試劑、品紅醛試劑），出現銀鏡現象（或紅色的氧化亞銅沉淀、紫紅色）的是乙醛，另一種是丙酮。（3分）（注：用其他合理方法或不同步驟鑒別出的也得分）4．格氏試劑非?；顫?，能與水、醇等含活潑氫的物質發(fā)生反應。（3分），（1分）（1分）三、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）1．解：（２分）（２分）(１分)（２分）（２分）（１分）2．解：由題意知Na3PO4→Na2HPO4消耗鹽酸V1=15.00mL原混合物中Na2HPO4→NaH2PO4消耗鹽酸V2=20.00-15.00=5.00mL（1分）（２分）（２分）（１分）（2分）（1分）（１分）3．解:（１）返滴定（２分）（２）（３分）（３分）（２分）（注：以上三題，用其他方法計算得出正確結果，也可得分）四、綜合分析題（本大題5個小題，每小題10分，共50分）1．A：NaB：NaOHC：Na2CO3D：NaCl(每個1分)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（2分）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2分）2Na+Cl2===2NaCl（1分）2．（1）A：氧B：碳C：氮D：鎂(每個1分)（2）BA2：CO2