【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 氨銨鹽課件 大綱人教

第二節(jié)氨銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)

(1)堿性——表現(xiàn)強的結(jié)合H＋的能力，因為易形成配位鍵。①NH3＋H2O2.物理性質(zhì)物理特性：（1）易液化；（2）1體積水約能溶解700體積的氨氣。NH3·H2ONH4＋＋OH－。②NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O(說明NH3比H2O結(jié)合H＋的能力強)。③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，應(yīng)用是：用來檢驗NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；應(yīng)用：制氮肥、炸藥。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物質(zhì)是硫酸銨。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由鋁鹽獲取Al(OH)3]此外NH3與某些過渡金屬離子較易形成配位鍵，如配制銀氨溶液的反應(yīng)為2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(2)表現(xiàn)－3價(最低價)N的還原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化劑、△)氧化(方程式讓學(xué)生動手寫，并能說出應(yīng)用)。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；應(yīng)用：工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；應(yīng)用：產(chǎn)生白煙，檢驗Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；應(yīng)用：制取N2的一種方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；應(yīng)用：可減少大氣污染。【思維延伸】知識點2銨鹽問題2：銨鹽有哪些重要的性質(zhì)和用途？4.結(jié)構(gòu)(1)NH4＋的電子式為，空間構(gòu)型為正四面體型，鍵角為109°28′。(2)銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。5.物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。6.化學(xué)性質(zhì)：三解——水解、堿解、加熱分解(1)水解反應(yīng)：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)堿解反應(yīng)：與堿共熱分解產(chǎn)生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3與NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，其離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受熱分解寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。7.NH4＋的檢驗向含有NH4＋的溶液或晶體中滴加NaOH濃溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明了原溶液或晶體中有NH4＋存在?！舅季S延伸】

(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的條件是加熱。

(3)銨鹽中的陰離子有時可與酸反應(yīng)，甚至放出氣體，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的銨鹽，既可與堿反應(yīng)，又可與酸反應(yīng)。另外如NH4Cl、NH4NO3等易揮發(fā)性強酸的銨鹽晶體，可以與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)。此知識點經(jīng)常用于框圖推斷題。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。考點1氨水(溶質(zhì)是NH3)1.密度問題氨氣溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。2.平衡問題

在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。3.常見反應(yīng)氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀，其中AgOH[或Ag2O]沉淀遇過量的氨水會生成絡(luò)離子而溶解。4.涉及氨水的離子方程式的書寫①氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水時如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反應(yīng)物為稀溶液又不加熱，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。要點深化

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4a%的氨水等體積混合后氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3a%。(2)氨和氨水有腐蝕性，對眼睛黏膜有強烈的刺激性，使用時要特別小心。萬一濺入眼睛，應(yīng)用水清洗。氨水對許多金屬也有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中?！纠?】】(2010··天津八八校十月月聯(lián)考題題)氨水是實實驗室常常用試劑劑，根據(jù)氨和氨氨水的知知識回答答下列問問題：(1)有有關(guān)氨和和氨水的的下列說說法正確確的是②②④⑤⑤。①液氨溶溶于水形形成氨水水，能導(dǎo)導(dǎo)電，所所以液氨氨是電解解質(zhì)②氨水中中的溶質(zhì)質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮氮元素的微粒粒數(shù)目最多的的是NH3④液氨是化合合物，氨水是是混合物，但但二者都含有有NH3⑤氨水呈堿性性而液氨呈中中性(2)若1L氨水中含含有NH3為amol，NH3·H2O為bmol，NH4＋為cmol，則該氨水的物物質(zhì)的量濃度度是(a＋b＋c)mol/L。(3)若某氨氨水的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2m%，則加等質(zhì)質(zhì)量的水稀釋釋后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)=m%(填“>””、“<”或或“＝”)。。(4)將氨水水逐滴加入AgNO3溶液中至過量量，產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象是先生成成白色沉淀，，再逐漸溶解解。將氨水逐滴加加入到AlCl3溶液中至過量量，產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象是生成白白色沉淀。解析：(1)氨水是是氨的水溶液液，溶質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離形形成NH4＋和OH－，故電解質(zhì)是是NH3·H2O而不是NH3；NH3·H2O電離程度很很小，故氨水水中存在的大大量含氮的微粒粒是NH3·H2O，僅含有少少量的NH3和NH4＋。(2)根據(jù)原原子守恒，1L氨水中中含氮元素的的微?？偭渴鞘?a＋b＋c)mol，故該該氨水的物質(zhì)質(zhì)的量濃度是是(a＋b＋c)mol/L。(3)因為加加入等質(zhì)量的的水稀釋后溶溶液溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨氨水，開始產(chǎn)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，，但AgOH(或Ag2O)溶于過量量的氨水形成成Ag(NH3)2＋，沉淀溶解。。AlCl3溶液中滴加氨水，形成成Al(OH)3白色沉淀。變式練習(xí)1.(2010·改編題題)現(xiàn)有25℃時時，0.1mol/L的氨水。請請回答以下問問題：(1)若向氨氨水中加入少少量硫酸銨固固體，此時溶溶液中減小(填填“增大”、、“減小”或或“不變”)；(2)若向氨氨水中加入稀稀硫酸，使其其恰好完全中中和，寫出反反應(yīng)的離子方方程式NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O；所得溶液的pH<7(填“>””“<”或““＝”)，用用離子方程式式表示其原因因NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)若向向氨水中加加入稀硫酸酸至溶液的的pH＝7，此時c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝mol/L；(4)若向向氨水中加加入pH＝＝1的硫酸酸，且氨水水與硫酸的的體積比為為1∶1，，則所得溶液中中各離子物物質(zhì)的量濃濃度由大到到小的順序序是c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)如何何鑒定(4)所得溶溶液中濃度度最大的離離子？答：取待檢檢溶液3～5mL置于試管中中，向試管管內(nèi)加入濃濃NaOH(aq)，加熱試管，用用一端粘有有濕潤的紅紅色石蕊試試紙的玻璃璃棒放在試試管口，若若試紙變藍(lán)，說明明溶液中有有NH4＋存在。解析：(1)根據(jù)據(jù)NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡特點加加入(NH4)2SO4時，平衡左移，c(OH－)減少，c(NH3·H2O)增大，，所以減小。(2)恰好好完全中和和時的溶質(zhì)質(zhì)為(NH4)2SO4，且NH4＋水解，，pH<7。(3)由c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)且c(H＋)＝c(OH－)，得出c(SO42－)＝amol/L。(4)加入入的H2SO4為0.05mol/L，恰恰好中和則則c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)鑒定定NH4＋的存在?？键c2氨氨氣的制制法及催化化氧化氨氣的制法法要點深化(1)濃氨氨水與固體體NaOH反應(yīng)制備備NH3的原理，要要從三個方方面理解：：①NaOH固固體體溶溶于于水水放放出出大大量量熱熱，，溫溫度度升升高高，，使使NH3的溶溶解解度度減減小小而而放出出。。②②NaOH吸吸水水，，促促使使氨氨氣氣放放出出。。③③NaOH電電離離出出的的OH－增大大了了氨水水中中OH－濃度度，，促促使使氨氨水水中中電電離離平平衡衡左左移移，，促促進(jìn)進(jìn)NH3放出出。。(2)實實驗驗室室制制氨氨氣氣選選銨銨鹽鹽時時，，不不得得選選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，，因因它它們們受受熱熱易易分分解解，，使使產(chǎn)產(chǎn)生生的的NH3中混混有有較較多多的的雜雜質(zhì)質(zhì)氣氣體體，，另另外NH4NO3受熱熱易易爆爆炸炸。。制制氨氨氣氣時時，，用用消消石石灰灰而而不不用用NaOH或或KOH，，是因因為為NaOH、、KOH吸吸濕濕性性強強，，易易結(jié)結(jié)塊塊，，不不利利于于產(chǎn)產(chǎn)生生氨氨氣氣，，且且在在高高溫溫下對對玻玻璃璃有有強強腐腐蝕蝕性性。。【例例2】】（（四四川川考考題題））某研研究究性性學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)小小組組在在查查閱閱資資料料時時發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)，，化化工工廠廠常常用氨氨氣氣來來檢檢驗驗氯氯氣氣是是否否泄泄露露，，于于是是他他們們設(shè)設(shè)計計實實驗驗來來探探究究氯氯氣氣和和氨氨氣氣之間間的的反反應(yīng)應(yīng)。。該該小小組組設(shè)設(shè)計計的的實實驗驗裝裝置置如如下下圖圖：：實驗驗可可用用藥藥品品有有：a.二二氧氧化化錳錳b.濃濃鹽鹽酸酸c.濃濃氨氨水水d.氯氯化化銨銨e.堿堿石石灰灰f.濃濃硫硫酸酸g.飽飽和和食食鹽鹽水水h.NaOH固固體體i.消消石石灰灰請回回答答下下列列問問題題：（1））實實驗驗室室制制備備氨氨氣氣有有多多種種方方法法。。通通常常用用加加熱熱固固體體混混合合物物的的方方法法制制備氨氨氣氣，，反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式是是2NH4Cl＋＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋＋2H2O，，本本實實驗驗中中裝裝置置A的的燒燒瓶瓶內(nèi)內(nèi)的的固固體體可可選選用用e或或h（（填填上上述述給給定定藥藥品品的的序序號號））。。（2））裝裝置置E的的燒燒瓶瓶中中發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式是是MnO2＋4HCl(濃濃)MnCl2＋Cl2↑＋＋2H2O。。（3））裝裝置置D中中盛盛裝裝的的藥藥品品是是g（（填填序序號號）），，裝裝置置C的的作作用用是除除去去氯氯氣氣中中的的水水蒸蒸氣氣。。（4））通通入入B裝裝置置的的兩兩根根導(dǎo)導(dǎo)管管左左邊邊的的較較長長、、右右邊邊的的較較短短，，其其目目的的是讓讓密密度度較較小小的的氨氨氣氣上上浮浮，，密密度度較較大大的的氯氯氣氣下下沉沉，，這這樣樣有有利利于于它它們們充分混合合發(fā)生反反應(yīng)。（5）實實驗中觀觀察到裝裝置B內(nèi)內(nèi)出現(xiàn)濃濃厚的白白煙，并并在容器器壁上凝凝結(jié)成白白色固體，，將該固固體溶于于水，所所得溶液液中離子子濃度由由大到小小的順序序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。（6）已已知，在在水溶液液中能發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl，如果氯氯氣過量，，一種產(chǎn)產(chǎn)物分子子的空間間構(gòu)型與與NH3相似，則則該反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式是3Cl2＋NH3NCl3＋3HCl。解析：實驗室用用固體氯氯化銨和和氫氧化化鈣反應(yīng)應(yīng)制備氨氨氣。根根據(jù)題給給裝置，顯然然裝置E用于制制備氯氣氣，裝置置A用于于制備氨氨氣。產(chǎn)產(chǎn)生的氨氨氣用堿堿石灰干燥燥，產(chǎn)生生的氯氣氣用飽和和食鹽水水除去其其中的HCl，，再用濃濃硫酸干干燥。氨氣氣與氯氣氣發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)生生成氮氣氣和氯化化氫，氯氯化氫與與過量氨氣反應(yīng)應(yīng)生成氯氯化銨固固體顆粒粒。在水水溶液中中，如果果氯氣過過量，則則會生成NCl3，分子結(jié)結(jié)構(gòu)類似似NH3。根據(jù)氣氣體密度度，通氨氨氣的導(dǎo)導(dǎo)氣管口口在下，通氯氯氣的導(dǎo)導(dǎo)氣管口口在上。。2.用下下圖所所示裝裝置進(jìn)進(jìn)行實實驗，，將少少量液液體甲甲逐滴滴加入入到固固體乙乙中，，試管中試劑為為丙，則下下表中對應(yīng)應(yīng)選項正確確的是（（））解析：本題考查元元素化合物物的知識，，屬中檔題題。A項濃濃鹽酸與二二氧化錳的的反應(yīng)需要要加熱才能能發(fā)生，不不符合要求求；B項可可產(chǎn)生CO2氣體，通入入Na2SiO3溶液中可以以生成H2SiO3沉淀，說法法不正確；；C項產(chǎn)生生的NH3通入AgNO3溶液中應(yīng)先先生成沉淀淀然后沉淀淀消失，即即配制銀氨氨溶液的現(xiàn)現(xiàn)象，說法法錯誤；D項濃硝酸酸與Cu產(chǎn)產(chǎn)生的NO2通入水中會會生成無色色的NO氣氣體，但其其在試管口口又會被O2氧化而生成成紅棕色的的NO2氣體，正確確。答案：D客觀題以考查氨氣氣的性質(zhì)、、銨根離子子與其他離離子綜合檢檢驗等內(nèi)容為為主【考題一】】(上海高高考題)今有一混合合物的水溶溶液，只可可能含有以以下離子中的若干種：：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下下實驗：①第一份加入入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)產(chǎn)生；②第二份加足足量NaOH溶液加熱后，，收集到氣體體0.04mol③第三份加足足量BaCl2溶液后，得干干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸酸洗滌、干燥后，，沉淀質(zhì)量為為2.33g。根據(jù)上述實驗驗，以下推測測正確的是()A.一定存在在K＋B.該溶液中中含CO32－離子的濃度為為0.1mol/LC.可能存在在Cl－D.一定不存存在Ba2＋，可能存在Mg2＋審題視點：從陰陽離子子的特征反應(yīng)應(yīng)分析可能含含有哪些離子子，肯定有哪哪些離子存在和和不存在，結(jié)結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)構(gòu)成進(jìn)行綜合合判斷。思路點撥：由①可知可能能存在Cl－、CO32－、SO42－；由②可知，，肯定存在0.04molNH4＋，肯定不存在在Mg2＋；由③可知肯肯定存在0.01molSO42－，0.02molCO32－，肯定不存在在Ba2＋；根據(jù)溶液中中正負(fù)電荷絕絕對值相等，判斷斷至少存在0.02molK＋；結(jié)合選項可可計算出c(CO32－)＝0.2mol/L。那那么只有AC兩項正確。。標(biāo)準(zhǔn)答案：AC高分解密：本題易漏選A項，因為不不能綜合分析析溶液的組成成，不能利用溶液呈電中中性這一規(guī)律律所導(dǎo)致；個個別考生錯誤誤的選了D項項，因為沒有注意到②的的實驗現(xiàn)象中中只有NH3放出，沒有沉沉淀生成。解解答這類試題一定要采用用“肯定”的的同時要“否否定”，如本本題中肯定SO42－存在的同時否定Ba2＋的存在，肯定定CO32－存在的同時否否定Mg2＋的存在。主觀題將氨氣的性質(zhì)質(zhì)、銨鹽的性性質(zhì)納入到氮氮的化合物的的綜合推斷中。【考題二】(全國高考題題)已知A、B、C、、D為氣體，E、F為固體，A是一種常用的中中性固體干燥燥劑，但不能能干燥氨氣，，它們之間的的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：：(1)D的化化學(xué)式(分子子式)是NH3，E的化學(xué)式式(分子式)是NH4Cl。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程程式是Cl2＋H22HCl或Cl2＋H22HCl。。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和A的的化學(xué)方程式式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。思路點撥：突破點是“A是…”，推推測A是CaCl2且是E與F兩兩種固體反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)物之一，推推測E和F可可能是NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是氣體生成成E固體，推推測E為NH4Cl，C為HCl，那么么A是Cl2與H2反應(yīng)。高分解密：找突破點一定定要注意題干干中的關(guān)鍵詞詞或框圖中的的關(guān)鍵反應(yīng)，如本題中中A的性質(zhì)及及E和F兩種種固體反應(yīng)；；有時某個問問題中的“暗暗示”也可成為為突破點。作作為突破點的的知識大部分分是物質(zhì)的特特殊的物理性質(zhì)或特征反反應(yīng)或某種化化學(xué)反應(yīng)原理理，如淡黃色色的固體A……，那么A可可能是Na2O2或硫磺或或溴化銀等物物質(zhì)。知識支持：1.(5分)(2010··模擬題)下列實驗裝置置設(shè)計正確，，且能達(dá)到目目的的是()解析：酚酞在pH＝＝8時才會顯顯紅色，而此此時已經(jīng)超過過了滴定終點點，應(yīng)該選用甲基橙橙為指示劑，，B選項錯誤誤；蒸發(fā)裝置置應(yīng)該用蒸發(fā)發(fā)皿，不用坩堝，C選項項錯誤；分餾餾裝置缺少溫溫度計，D選選項錯誤。答案案：：A2.(5分)(2010·長長沙沙市市一一中中期期中中考考題題)化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)N2＋3H22NH3的能量量變變化化如如下下圖圖所所示示：：該反應(yīng)應(yīng)的熱熱化學(xué)學(xué)方程程式是是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)NH3(l)；ΔΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：本題考考查熱熱化學(xué)學(xué)方程程式，，難度度中等等。根根據(jù)ΔΔH＝E(生成成物)－E(反反應(yīng)物物)，，結(jié)合合圖示示：N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔΔH＝(a－b)kJ/mol、、NH3(l)NH3(g)；ΔΔH＝ckJ/mol。。則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；ΔΔH＝2(a－b)kJ/mol、、N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔΔH＝2(a－b－c)kJ/mol，，A對。答案：A3.(5分)(2010·煙臺臺市期中統(tǒng)統(tǒng)考題)用4種溶液液進(jìn)行實驗驗，下表中中“操作及現(xiàn)象””與“溶液液”不符的的是()解析：BaCl2溶液中通通入SO2不發(fā)生反反應(yīng)，但但再加入入氯水時時溶液中的H2SO3被氧化成成硫酸，，硫酸根根離子與與鋇離子子反應(yīng)生生成白色色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液液變渾濁，再加加品紅溶溶液，品品紅被HClO氧化而而褪色；；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶溶液變渾渾濁，繼繼續(xù)通SO2至過量CaSO3轉(zhuǎn)化成可可溶的Ca(HSO3)2，渾濁消消失，再再加入足足量NaOH溶溶液時HSO3－轉(zhuǎn)化成SO32－重新生成成CaSO3沉淀，又又變渾濁濁；NH4HCO3受熱分解產(chǎn)產(chǎn)生CO2、H2O、NH3，其物質(zhì)質(zhì)的量之之比為1∶1∶∶1，將將混合氣體通通入Ca(OH)2溶液中產(chǎn)產(chǎn)生渾濁濁，當(dāng)通通入過量量混合氣氣體時，渾濁濁不消失失。答案：D4.(5分)(2010··改編題題)某同學(xué)仿仿照“噴噴泉”實實驗的原原理，在在實驗室室中做了一一個“噴噴煙”實實驗，如如圖所示示。他在在甲、乙乙兩個燒燒瓶中分分別充入X、Y兩兩種無色色氣體，，在膠頭頭滴管中中盛有含含酚酞的的NaOH溶液，實驗驗時將膠膠頭滴管管內(nèi)的液液體擠入入甲燒瓶瓶內(nèi)，然然后打開開止水夾，便可可看到甲甲燒瓶中中的導(dǎo)管管口噴出出白色的的煙，同同時甲燒燒瓶中的的溶液顏色色逐漸變變淺。若若已知X、Y是是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七七種氣體體中的兩兩種，則則下列判判斷中，，正確的的是()A.X是是NH3，Y是HClB.X是NH3，Y是O2C.X是是SO3，Y是H2OD.X是是NO2，Y是O3解析：產(chǎn)生“煙煙”必須須是兩種種氣體在在通常情情況下易易發(fā)生反反應(yīng)且生生成固體物質(zhì)質(zhì)。分析析四個選選項中只只有NH3與HCl才可以以發(fā)生反反應(yīng)生成成NH4Cl白煙煙。答案：A5.(10分分)(2010模擬題題)已知某白白色混合合物粉末末中含有有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物物質(zhì)中的的兩種，，且物質(zhì)質(zhì)的量之之比為1∶1。。請完成成下述探探究混合合物組成成的實驗驗。限選擇的儀器器和試劑：燒燒杯、試管、、玻璃棒、量量筒、膠頭滴滴管、藥匙、酒精燈、、火柴、試管管夾、鑷子；；紅色石蕊試試紙、淀粉碘碘化鉀試紙；1mol/L硫酸酸、1mol/L硝酸酸、1mol/L鹽酸酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水水。Ⅰ.初步探究究取適量白色混混合物于燒杯杯中，加入蒸蒸餾水?dāng)嚢瑁?，混合物完全全溶解，得到無色透明明溶液A。用用膠頭滴管取取少量溶液A于試管中，，再滴加稀硝酸，溶液中中有無色氣泡泡產(chǎn)生；繼續(xù)續(xù)滴加過量稀稀硝酸至溶液液中不再產(chǎn)生氣氣泡，，得到到無色色透明明溶液液B。。(1)用藥藥匙(填實實驗儀儀器名名稱)取固固體混混合物物于燒燒杯中中。(2)上述述實驗驗可以以得到到的初初步結(jié)結(jié)論是是該混合合物中中肯定定含有有NH4HCO3，肯定定不含含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的的溶液液呈酸酸性，，有人人認(rèn)為為二者者屬于于酸，，你的的觀點點是從從組成成的性性質(zhì)看看，CuSO4、NH4Cl不不是酸酸而是是鹽，，是由由于Cu2＋、NH4＋的水解解導(dǎo)致致溶液液呈酸酸性。。Ⅱ.進(jìn)進(jìn)一步步探究究(4)請設(shè)設(shè)計最最簡單單的實實驗方方案進(jìn)進(jìn)一步步確定定該固固體混混合物物的組組成。。敘述述實驗操操作、、預(yù)期期現(xiàn)象象和結(jié)結(jié)論。。實驗操操作,預(yù)期期現(xiàn)象象和結(jié)結(jié)論(5)寫出出所有有探究究過程程中可可能發(fā)發(fā)生的的反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式HCO3－＋H＋CO2↑＋H2OSO42－＋Ba2＋BaSO4↓。解析：本題將將不同同物質(zhì)質(zhì)進(jìn)行行混合合，選選擇相相應(yīng)的的實驗驗藥品品、儀儀器和和操作，結(jié)結(jié)合合可能能的實實驗現(xiàn)現(xiàn)象來來探究究物質(zhì)質(zhì)的組組成。。(1)白色色混合合物粉粉末為為固態(tài)態(tài)物質(zhì)質(zhì)，故故應(yīng)用用藥匙匙取固固體混混合物物于燒燒杯中中。(2)白白色色固固體體物物質(zhì)質(zhì)溶溶解解于于水水后后得得到到無無色色透透明明溶溶液液A，，說說明明固固體體中中不不存存在CuSO4。向向無無色色溶溶液液A中中加加入入稀稀硝硝酸酸時時，，溶溶液液中中有有無無色色氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生，，說明明原原固固體體中中含含有有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的的溶溶液液呈呈酸酸性性，，是是由由于Cu2＋＋、NH4＋的水水解解導(dǎo)導(dǎo)致致溶溶液液呈呈酸酸性性，，從從組組成成和和性性質(zhì)質(zhì)來來看看，，二二者者屬屬于鹽鹽類類。。(4)根根據(jù)據(jù)初初步步探探究究可可知知原原固固體體中中一一定定有有NH4HCO3，一一定定沒沒有有CuSO4，所所以以K2SO4、NH4Cl、NaCl三種物物質(zhì)中只只能有其其中的一一種，需需要設(shè)計相相應(yīng)的實實驗方案案來確定定它們的的存在。。根據(jù)K2SO4、NH4Cl、NaCl的性質(zhì)質(zhì)差異，，首先向向溶液B中加入入Ba(NO3)2溶液，如如有白色色沉淀生成，，則原固固體中有有K2SO4存在，則則無NH4Cl、NaCl；如沒沒有白色色沉淀生成成，則原原固體中中無K2SO4，原固體體中含有有NH4Cl或NaCl。再根根據(jù)NH4Cl固體體受熱易易分解生生成NH3和HCl、NaCl熱熱穩(wěn)定性性好的性性質(zhì)可設(shè)計出實實驗方案案。(5)探究究過程中中NH4HCO3與HNO3及Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液發(fā)生生的反應(yīng)應(yīng)是離子子反應(yīng)，，據(jù)此可可寫出相相應(yīng)的離離子方程程式。能力提升升：本題看看似簡單單，但稍稍有不慎慎則可出出現(xiàn)以下下錯誤：：①忽視條件：：題目主主要有三三個限制制條件，，一是實實驗藥品品和儀器器的限制，二是是固體組組成只有有兩種，，三是