第五章第二節(jié)氨和銨鹽教學設(shè)計 高一化學人教版（2019）必修第二冊

第一章第二節(jié)氨和銨鹽一、設(shè)計基本信息課題氨銨鹽教材分析本節(jié)通過“噴泉”實驗，說明氨的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力，后又介紹了氨分別與水、氯化氫和氧氣的反應(yīng)，另外在介紹銨鹽時，又通過日常中的一些現(xiàn)象，引出了銨鹽的性質(zhì)，例如銨鹽受熱易分解等等，引起了學生的興趣、鍛煉了學生的思維。本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。學情分析學生喜歡體驗新鮮感，喜歡通過親眼觀察實驗現(xiàn)象來學習，所以本節(jié)課需要設(shè)計較多的實驗來吸引學生的廣大興趣。另外，學生掌握知識比較快，但是忘的也比較快，所以需要在本節(jié)課的結(jié)尾設(shè)計一些復(fù)習題來鞏固本節(jié)課的學習。教學目標知識與技能目標1．使學生了解氨的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)；2．使學生了解銨鹽的化學性質(zhì)。過程與方法目標1．通過實驗演示探究氨的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)；2．通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強化學學習興趣。情感、態(tài)度、價值觀目標1．培養(yǎng)學生的思維能力，樹立嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；2．通過實驗演示培養(yǎng)學生對化學實驗的廣大興趣；3.通過與學生互動調(diào)動學生學習的積極性。教學重點與難點重點氨及銨鹽的化學性質(zhì)。難點氨鹽的化學性質(zhì)。教具、媒體、資源、環(huán)境實驗器材：兩支玻璃棒實驗藥品:濃氨水、濃鹽酸媒體：PPT環(huán)境：有多媒體的教室二、教與學的過程設(shè)計教與學的過程設(shè)計環(huán)節(jié)1：新課導(dǎo)入環(huán)節(jié)2：氨的物理性質(zhì)的探究手段：PPT方法：新聞導(dǎo)入法手段：視頻演示方法：問題啟示法[新課導(dǎo)入]引用幾張氨氣中毒的圖片，問大家都聽說過氨氣中毒嗎？說明氨氣是有毒的，而且氨氣帶有刺激性氣味，可能同學們會覺得氨氣的性質(zhì)怎么都是弊端呢，其實也不是，氨氣還具有其他的性質(zhì)，下面我們就來研究一下氨氣的其他性質(zhì)。通過視頻演示“噴泉”實驗，讓學生自己觀察實驗現(xiàn)象，然后找同學回答觀察到了什么現(xiàn)象，燒杯內(nèi)液體變紅說明了什么，噴泉又是如何形成的呢？最后通過一步一步啟示同學讓同學總結(jié)出氨氣的物理性質(zhì)，例如通過觀察氨氣的“噴泉”實驗，我們觀察到氨氣有沒有顏色？裝有氨氣的燒瓶是倒掛在鐵架臺上的，可以看出氨氣的密度是比空氣大還是小呢？思考、回答[生1]聽說過氨氣中毒。[生2]“噴泉”實驗現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水由導(dǎo)管進入圓底燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體變紅。[生3]說明有堿性物質(zhì)生成，使滴有酚酞的液體變紅。[生4]當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使燒瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。[生5]氨氣的物理性質(zhì)：有刺激性氣味、極易溶于水。還可以看出氨氣無色，從裝有氨氣的燒瓶是倒掛在鐵架臺上的，可以看出氨氣的密度比空氣小。聯(lián)系實際，引發(fā)學生對氨氣的性質(zhì)產(chǎn)生極大興趣。培養(yǎng)學生通過觀察實驗現(xiàn)象自己總結(jié)知識點的能力，有利于學生知識點的掌握。環(huán)節(jié)3：氨的化學性質(zhì)的探究手段：PPT展示方法：設(shè)問法方法：問題啟示法方法：實驗演示法方法：問題啟示法通過PPT展示氨的化學性質(zhì)：（1）氨與水反應(yīng)ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ?NH3·H2O通過“噴泉”實驗我們知道氨氣極易溶于水，而且氨氣與水反應(yīng)使酚酞試液變紅，所以生成了堿性物質(zhì)，這個堿性物質(zhì)是什么呢？這個堿性物質(zhì)就是氨水。（2）氨很不穩(wěn)定?NH3·H2O=NH3↑+H2O（3）氨水顯堿性NH3·H2O?ＮＨ４＋＋OH-氨水易電離，生成銨根離子和氫氧根離子，所以氨水顯堿性。在講述氨水、液氨、一水合氨的區(qū)別時，主要講述了氨水中成分的六種存在形式。NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+(少量)氨水是氨氣溶于水形成的，所以氨水中肯定有NH3、NH3·H2O、H2O，氨水又易電離，所以氨水中肯定又存在什么呢？肯定存在NH4+、OH-，那么氨水中少量的H+又是哪來的呢？找同學回答，啟示：氨水中的哪種分子可能電離出少量的H+？（4）氨氣的催化氧化—工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)催化劑4ＮＨ３＋５Ｏ２＝４NO?+6H2O2NO＋O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO找同學到黑板配平氨氣與氧氣反應(yīng)的化學方程式，并問學生，化學反應(yīng)前后氮和氧的化合價發(fā)生了變化，說明該反應(yīng)是什么反應(yīng)？并告訴同學此方程式的重要性，讓學生務(wù)必記住，為了幫助同學們記憶，告訴同學們此反應(yīng)又叫做45、46的反應(yīng)（根據(jù)反應(yīng)方程式前后的系數(shù)）。(5)氨氣與氯化氫的反應(yīng)ＮＨ３＋ＨＣl=NH4Cl通過實驗，用兩支分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒演示濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，讓同學們認真觀察并思考：為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能反應(yīng)，并有白煙冒出？另外，濃氨水與濃硫酸和濃硝酸也會產(chǎn)生白煙嗎？想想為什么濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)？濃硫酸和弄硝酸具有揮發(fā)性嗎？[生6]少量的H+是水電離出來的。[生7]發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。[生8]因為濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性，且生成的氯化銨是白色的晶體。[生9]濃氨水與濃鹽酸能冒白煙是因為其都具有揮發(fā)性，所以要看濃氨水與濃硫酸、濃硝酸是否發(fā)生反應(yīng)，要看其是否具有揮發(fā)性，所以濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能反應(yīng)，而濃硝酸具有揮發(fā)性，所以能發(fā)生反應(yīng)。用設(shè)問法引起學生的注意，提醒學生認真聽課。問題啟示法，通過一步一步啟示，來帶領(lǐng)學生積極思考，培養(yǎng)學生獨立思考問題的能力，啟發(fā)學生的思維。通過實驗演示法，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生對化學實驗的興趣，并培養(yǎng)學生通過觀察實驗現(xiàn)象獨立思考問題的能力。環(huán)節(jié)4：銨鹽的性質(zhì)手段：PPT展示方法：趣味問題導(dǎo)入法方法：講授法方法:問題啟示法[導(dǎo)入]有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？銨鹽都易溶于水記住這里所說的銨鹽是指全部的銨鹽。銨鹽受熱易分解?ＮＨ４Ｃl=NH3↑+HCl↑?ＮＨ４ＨＣＯ３＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ↑＋ＣＯ２↑（３）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3＋NaOH=NaNO3+H2O+ＮＨ３↑銨鹽與堿反應(yīng)的實質(zhì)就是：NH4++OH-=NH3·H2O一水合氨再加熱的情況下又分解成氨氣。那么學完了銨鹽的這三個性質(zhì)，我們反過來再想一下那位農(nóng)民的氨態(tài)氮肥為什么會變少了呢？看看它與銨鹽的哪個性質(zhì)有關(guān)，找同學回答。通過學習銨鹽的三個性質(zhì)想想我們應(yīng)該怎樣合理地儲存和施用氨態(tài)氮肥？銨鹽易溶于水，我們應(yīng)該把它放在什么地方？銨鹽受熱易分解，我們應(yīng)該把它放在什么地方？銨鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)，我們在施用化肥時又應(yīng)該注意些什么呢？學生自己思考、猜測學生認真聽講，并做好筆記[生10]銨鹽受熱分解了，所以化肥變少了。[生11]要密封保存在干燥陰涼的地方，避免與堿性物質(zhì)混合施用。通過趣味小問題激發(fā)學生想要了解銨鹽性質(zhì)的興趣，活躍課堂氛圍。讓學生用學完的知識自己去解決問題，既培養(yǎng)了學生獨立思考的能力，又讓學生對學的知識充分的加以利用。通過一步一步的啟發(fā)學生，引導(dǎo)學生做出正確的答案，培養(yǎng)學生自己歸納總結(jié)的能力。環(huán)節(jié)5：小結(jié)反饋方法：討論法歸納總結(jié)法過本節(jié)課的學習，我們學習到了什么？你能歸納小結(jié)本節(jié)內(nèi)容嗎？回憶、歸納、整理、概括、回答小組代表發(fā)言培養(yǎng)學生歸納、概括的能力，加深對所學知識的理解。環(huán)節(jié)6：隨堂訓練方法：問題啟示法學完了氨及銨鹽的性質(zhì)，我們來做一些習題來鞏固我們本節(jié)課所學的知識。1．下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是()①氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗②氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大③可用向上排空氣法收集氨氣④氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑A．①②B．②③C．③④D．①④2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（）①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣①②B．③④C．①③D．②④判斷1所有銨鹽中，氮元素化合價都是—3價（）2所有銨鹽都溶于水()3氨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用（）4銨鹽都是離子化合物（）5銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)（）思考、回答課內(nèi)熱身，通過相關(guān)練習讓學生體驗成功，同時也檢驗學生的學習效果。環(huán)節(jié)7：布置作業(yè)完成與氨及銨鹽相關(guān)的配套學案學生分析討論，課后延伸。學案中的分層次訓練，適應(yīng)學生個體發(fā)展需要；“課后反饋”，引導(dǎo)學生自我小結(jié)，包括知識、方法和收獲，同時“課后反饋”也可以指導(dǎo)我更好地開展接下來的工作。板書設(shè)計氨物理性質(zhì)化學性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ?NH3·H2O（2）氨很不穩(wěn)定?NH3·H2O=NH3↑+H2O（3）氨水顯堿性NH3·H2O?ＮＨ４＋＋OH-（4）氨氣的催化氧化——工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)催化劑4ＮＨ３＋５Ｏ２＝４NO+6H2O?（5）氨氣與氯化氫的反應(yīng)ＮＨ３＋ＨＣl=NH4Cl銨鹽的性質(zhì)（1）銨鹽都易溶于水（2）銨鹽受熱易分解（3）銨鹽與堿反應(yīng)三、反思提高教學反思他人評價語言連貫，教態(tài)