微粒間的相互作用力高三一輪復(fù)習(xí)

微粒間的相互作用力2017年高三一輪復(fù)習(xí)（2014年7月學(xué)業(yè)水平）下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（）

AH2OBNaClCSO2DHClB（2016年4月浙江化學(xué)20.）下列說(shuō)法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

C基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵（1）含義：（2）分類:化學(xué)鍵

鍵

鍵離子共價(jià)直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用2、離子鍵和共價(jià)鍵

離子鍵共價(jià)鍵概念帶

離子之間的相互作用

間通過(guò)

形成的相互作用成鍵粒子

成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件

與

化合一般是

與

化合相反電荷原子共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬××√√×××N≡NH—O—HO==C==O反思?xì)w納規(guī)律方法問(wèn)題：如何判斷電子書是否正確？問(wèn)題：是不是所有分子中的原子都有8電子結(jié)構(gòu)？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別考點(diǎn)二I相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用斷裂形成離子鍵知識(shí)梳理共價(jià)鍵電離共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能概念：斷開(或形成）1mol氣態(tài)分子中某種共價(jià)鍵吸收（或釋放）的能量。分子內(nèi)鍵能越大，分子越穩(wěn)定知識(shí)梳理離子化合物共價(jià)化合物化合物常見類型：活潑金屬元素、NH4+與活潑非金屬元素、OH-,酸根離子常見類型：非金屬元素與非金屬元素、AlCl3、AlBr3、AlI3等規(guī)律方法××××√√深度思考化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱

影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物質(zhì)中原子或離子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響分子的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）分子間作用力即范德華力特征：一般情況下組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)也隨之升高越高。1.定義:氫鍵是一種特殊的分子間作用力。原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)（N、O、F）的原子與H核之間的靜電吸引作用。問(wèn)題：1、什么是氫鍵？2.氫鍵的形成條件（1）有氫原子存在（2）有非金屬性強(qiáng)的（一般就是N、O、F）非金屬原子3.含氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物質(zhì)）2、形成的原因是什么？3、哪些物質(zhì)存在氫鍵-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)（2）影響密度：冰的密度比液態(tài)水小，浮于水面上（3）影響溶解度4、影響物質(zhì)的哪些性質(zhì)？（1）影響熔沸點(diǎn)晶體的類型與性質(zhì)考點(diǎn)三I陽(yáng)離子和陰離子

分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵AlN/BN沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體深度思考×××××××√MgO2852