山東省聊城市斗虎屯中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省聊城市斗虎屯中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略3.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔參考答案：答案：C4.將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，測(cè)得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)（）A．偏高

B．偏低C．不變

D．上述三種情況均有可能參考答案：D解析：此題中pH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要增大，若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要不變．所以無(wú)法確定pH是偏大還是偏小，故選：D．5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：略6.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無(wú)色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學(xué)式OF2C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C7.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略8.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無(wú)法比較

參考答案：B9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是參考答案：A略10.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH－的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O參考答案：A試題分析：A．鈦(Ti)電極為陰極，氫離子得電子，反生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng)，pH逐漸減小，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜，氫氧根離子在能從陰極區(qū)移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，選項(xiàng)D說(shuō)法正確。11.人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是()A．最外層有6個(gè)電子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價(jià)為－4價(jià)、＋4價(jià)

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”參考答案：B略12.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性分別加入濃硝酸C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩參考答案：B14.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O參考答案：A試題分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全電離，即H＋＋OH－=H2O，故正確；B、因?yàn)殍F是過(guò)量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，鐵元素以Fe2＋形式存在，故錯(cuò)誤；C、中和熱離子反應(yīng)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，沒(méi)有其他的離子反應(yīng)發(fā)生，故錯(cuò)誤；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故錯(cuò)誤。15.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫出F_____H的化學(xué)方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫出離子方程式并配平）。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（要求四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)：稱取樣品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gKI和10mL6mol/LHCl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100mL，在不停搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色變?yōu)榈S色（I2和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示劑）繼續(xù)搖動(dòng)滴定至溶液藍(lán)色消失為止，讀得Na2S2O3溶液消耗的體積為25.02mL。（K2Cr2O7的式量請(qǐng)用：294.18）參考答案：（10分）①

（2分）

（2分）

②（6分）略18.(10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2

→CH2CI—CH2C1…①

CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：

2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③

由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。參考答案：答案：(10分)

(1)5.8；

3.4(2)設(shè)投入反應(yīng)①、③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：

由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，

由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%，

則由反應(yīng)①、③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為(x?a%+y?c%)，通過(guò)反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為(x?a%+y?c%)·b%。

據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2?y?c%，則：

2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%

解得：=

反應(yīng)①、③中乙烯的投料比應(yīng)為。19.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無(wú)剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（2）?。?）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩