山東省聊城市八劉中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省聊城市八劉中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。2.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S參考答案：D略3.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣參考答案：C略5.下列敘述正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2一CH2

B．石英的化學(xué)式為：CaSiO-3

C．在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是

（

）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（

）A．用排空氣法收集CO2，選① B．從食鹽水中獲得食鹽，選② C．用KMnO4與制O2，選③ D．用Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，選④參考答案：A用排空氣法收集二氧化碳應(yīng)該進(jìn)氣管低，出氣管高，因?yàn)槎趸济芏瓤諝獯螅瑧?yīng)用向上排空氣法。8.某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-參考答案：D無色溶液中，排除有顏色的離子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，A錯(cuò)誤。B、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，B錯(cuò)誤。C、Cu2+為藍(lán)色溶液，C錯(cuò)誤。D、給定的離子間及與H+間均不反應(yīng)，D正確。9.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：A【詳解】A.MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，故A正確；B.Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。答案選A。10.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制電線電纜

④煎制油條時(shí)使用明礬

⑤用明礬凈水

A．①②④⑤

B．僅②⑤

C．僅②④⑤

D．③④⑤參考答案：A11.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略12.下列敘述不正確的是

（

）

A．稀HNO3和金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣B．NH3易液化，液氨常用作制冷劑C．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)D．銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處參考答案：A略13.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

參考答案：B略14.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D15.下列說法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.它們都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D.正確，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_→__→__→__→④（填序號(hào)）(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）①定容時(shí)，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L，實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因?yàn)闆]有240mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺堋?4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時(shí)攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。（6）誤差分析：①定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏?。荻ㄈ荨u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏?。抻昧客擦咳∷铦馊芤簳r(shí)，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x(0<x<1)，問：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量

參考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物質(zhì)的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五種情況討論，剩余固體分別是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述①剩余CA(1-2x)摩、生成CuAx摩；②生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；③生成Ax摩Cu；④生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；⑤生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。顯然，②、③、④三種情況可