山東省濟寧市大成高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山東省濟寧市大成高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構體C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D.它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構體參考答案：C略2.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉

B．Al、Pt兩極有H2產生

C．甲池pH減小，乙池pH增加

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應參考答案：CD略3.下有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（▲）A．X與氧氣反應可生成不止一種氧化物

B．原子半徑：W>Z>Y>XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應只能生成一種氧化物Li2O，故A錯誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：Y>Z>W>X，故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnW>HmZ

，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正確。故答案選D。5.用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略6.（2分）已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．實驗③證明H2O2有氧化性參考答案：CA．化合物KCrO2中，K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由③中溶液變藍，生成碘單質可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C錯誤；D．實驗②中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D正確；7.如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A.放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負極反應為MH＋OH－→H2O＋M＋e－D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C試題分析：A、放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，正確；B、由于該過程中有氫氧根離子參與，且防止M被氧化，所以電解質溶液可為KOH溶液，正確；C、充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，電極反應是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，錯誤；D、MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，正確，答案選C。8.下列關于電解質溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略9.（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水?；衔顴A2中A－的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1∶4。⑴．A、E元素符號分別為＿＿＿＿、＿＿＿＿，D元素的原子結構示意圖是＿＿＿＿＿。⑵．A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用元素符號表示）。⑶．A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．C、D形成的化合物水溶液顯＿＿＿＿性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：答案：（離子方程式3分，其余每空2分，共15分）⑴．F、Ca，⑵．F＜Cl＜Al＜Na⑶．HF分子間可以形成氫鍵⑷．酸性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋10.向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和m2的大小關系正確的是

（

）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2參考答案：D略11.常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于

（）

A．純凈物

B．混合物

C．化合物

D．單質參考答案：答案：B12.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a是陽極，電極反應式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產生無色氣體，a上產生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu參考答案：D13.李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發(fā)生反應。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發(fā)生反應，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤；故選D。15.某溶液中同時含有下列六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥參考答案：C某溶液中同時含有六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減?。虎赟O32﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減小；③NO3﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；④PO43﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；⑤SO32﹣與H2O2發(fā)生反應生成SO42﹣，SO42﹣濃度增大；⑥Na+不發(fā)生任何反應，離子濃度基本不變；充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是：③④⑥，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

⑴實驗開始時要通入過量的空氣,其作用是

。⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為:

。參考答案：Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出（2）1－（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素代號相關信息WW的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小（1）Y位于周期表第

周期第___族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為

。（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是

（用元素符號表示）。（3）W的一種氫化物相對分子質量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________；化合物WY2的電子式是____________。（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________________。（5）已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=－272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=－3351.4KJ·mol-1Z的單質和FeO反應的熱化學方程式是

。參考答案：(14分)(1)

二

ⅥA

2分

1S22S2P63S23P1

2分(2)

C<O<N

2分(3)

3:2

2分

2分(4)

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

2分(5)

2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol

2分略18.（13分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為

、

、

、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

。

參考答案：（13分）(1)Al

C

H2O

Na2O2

(4分)(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）(3)CO2

CO

（2分）(4)Na2CO3

（1分）(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（2分）略19.在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應．①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是

．A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應a的化學方程式是

．③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．①反應II是化合反應．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程式是

．②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是