云南省昆明市石林彝族自治縣西街口鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣西街口鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

參考答案：D略3.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：

已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有

D.A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大參考答案：B略4.某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是A.KC1、NaOH B.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、參考答案：C5.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略6.下列判斷不合理的是(

)A．能電離出H+的物質(zhì)一定是酸B．焰色反應(yīng)是物理變化C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：A試題分析：A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，例如硫酸氫鈉。A錯誤；B．焰色反應(yīng)是物理變化，B正確；C．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，C正確；D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D正確，答案選A。7.下列敘述與事實(shí)相符的是（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學(xué)武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略8.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應(yīng)CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將個選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O(g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對比即可。對于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；對于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，根據(jù)平衡移動原理平衡相當(dāng)于向右移動但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；對于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；對于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應(yīng)忽略反應(yīng)前后的氣體的體積不發(fā)生變化而錯選其他選項(xiàng)；對增加一種反應(yīng)物的量此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項(xiàng)。

備考提示：等效平衡是化學(xué)平衡知識中的難點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現(xiàn)。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應(yīng)，只要將任一起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)，只要將起始加入量轉(zhuǎn)化為左端（或右端）的量的比值與對應(yīng)原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉(zhuǎn)化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應(yīng)的體積變化情況等。在備考復(fù)習(xí)時重點(diǎn)理解處理這類問題的原理和方法，在習(xí)題的設(shè)置上也應(yīng)以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設(shè)計(jì)較難的題目。9.下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B證明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC證明碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

參考答案：B【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B.要比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應(yīng)相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；

C.四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，證明CuS不溶于稀H2SO4，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選。

答案選B。10.一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7參考答案：B略11.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略12.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略13.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．白色沉淀為BaSO3

B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性C．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色參考答案：C略14.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略15.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2

B．可能含SO2

C．一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。參考答案：(1)品紅溶液褪色

吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境

(2)BC

(3)AFGBDH

用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。

(4)取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵。【分析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗(yàn)Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到

（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3?6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其原因是 ．參考答案：（1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

【分析】（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2；（2）用SOCl2與FeCl3?6H2O混合共熱，可得無水FeCl3，是因SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解．【解答】解：（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，原因是氯化鐵水解出的HCl是揮發(fā)性酸，HCl的揮發(fā)導(dǎo)致氯化鐵的水解被促進(jìn)，故蒸干后得Fe（OH）3；SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干FeCl3溶液不能得到無水FeCl3，使SOCl2與FeCl3?6H20混合并加熱，可得到無水FeCl3，SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鐵水解起到抑制作用，故答案為：Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，能正確判斷SOCl2和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．18.（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）A的電子式為

，E的化學(xué)式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

，③

。

（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）

···············································（2分）（2）

··············································（2分）

HNO3

·················································（2分）微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

····························（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

························（3分）（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O

························（3分）略19.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

。其晶體的堆積方式為

，其中銅原子的配位數(shù)為 。(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號表示)。②NH3中N原子的雜化軌道類型為

，與其互為等電子體的陽離子為

。③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙?/p>