第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測濃的A．A B．B C．C D．D3．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②4．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動5．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解6．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和7．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．9．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．體積分?jǐn)?shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④11．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④蘇打，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨碳酸鈣，⑩氨水。i．上述物質(zhì)中屬于鹽的是_______，屬于電解質(zhì)的有_______。(填序號)ii．簡述實(shí)驗(yàn)室制備⑥的方法_______。iii．寫出⑧在水中的電離方程式為_______。iv．將⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：①3.4gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl—，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。14．(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________；②若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填序號)；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。15．完成下列填空：(1)0.25mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，含有的原子數(shù)目為_________。(2)0.98g物質(zhì)中的含有個分子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為_________，的摩爾質(zhì)量為_________，A的相對原子質(zhì)量為_________。16．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。17．現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。18．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。19．氯氣緩緩?fù)ㄈ肴芤嚎芍频谩?4消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質(zhì)量分?jǐn)?shù)的。請回答：(1)與反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)計(jì)算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù))。20．把密度為1.6g/cm3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚(一種溶劑)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為67.5mL時，恰好反應(yīng)完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全轉(zhuǎn)化為KCl和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。請計(jì)算(1)參與反應(yīng)的n(S2Cl2)：n(SO2)=1：_______(2)確定二元含氧酸的化學(xué)式_______。21．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液?；卮鹣铝袉栴}。(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___________。(2)制漂白液的化學(xué)方程式：___________。(3)洗氣瓶中飽和氯化鈉溶液的作用是___________。(4)如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色：若關(guān)閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是___________A．a(chǎn)處通入的是潮濕的氯氣 B．c中盛放的可能是濃硫酸C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液 D．c中盛放的可能是飽和食鹽水22．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置依次制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_______(寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_______(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②_______。(3)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是_______(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里的溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變____色氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______參考答案：1．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D2．CA．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)用的儀器應(yīng)該是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導(dǎo)熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯誤；故答案選C。3．A同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。4．BA．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動，D正確；故選B。5．DA．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榇温人徕}與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。6．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。7．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實(shí)際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實(shí)現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。8．BA．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。9．Cmol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項(xiàng)是C。10．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。11．B由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。12．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。13．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸屬于酸，在溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳是酸性氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；④蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤氫氧化鋇屬于堿，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉固體屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣屬于鹽，在熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑩氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；i．由分析可知，上述物質(zhì)中屬于鹽的是④⑧⑨，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，故答案為：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作為將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體，故答案為：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體；iii．硫酸氫鈉屬于鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸鈣和稀鹽酸混合發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3.4g氨氣含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；②由40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mol氯離子可知，MCl2的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.3mol，摩爾質(zhì)量為=135g/mol，故答案為：135g/mol。14．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：；①在該反應(yīng)中，錳元素化合價從+4降低到+2、化合價降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2；②從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣、即標(biāo)況下22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol、即轉(zhuǎn)移的個數(shù)為2NA，則在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是0.2NA。(2)①在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、化合價降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、部分化合價不變，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2；④從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，則上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。15．(1)

5.6L

0.75NA(2)

0.01mol

98g/mol

32（1）0.25mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子數(shù)目為0.25mol×3×NA=0.75NA；（2）0.98g物質(zhì)中的含有個分子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.01mol，的摩爾質(zhì)量為=98g/mol，A的相對原子質(zhì)量為98-1×2-16×4=32。16．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。17．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。18．93.2%根據(jù)題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。19．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，則需要?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量為1000kg-x，消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質(zhì)量203kg?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)見答案。20．(1)2(2)H2S4O6【解析】(1)，，則參與反應(yīng)的n(S2Cl2):n(SO2)=1:2，故答案為：2；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl、H、O元素的化合價不變，所以該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后硫元素化合價為x，依據(jù)得失電子守恒有：2(x-1)=2(4-x)，解得x=，由此推斷二元含氧酸的化學(xué)式為H2S4O6，故答案為：H2S4O6。21．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯氣中的氯化氫(4)D根據(jù)題中圖示信息可知，左邊裝置是制取Cl2的裝置；中間裝置是除去Cl