云南省昆明市永定中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市永定中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略2.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)參考答案：C3.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，下圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1）。以下判斷不正確的是A．a(chǎn)1=10/23

B．a(chǎn)2=1C．b1=1/46

D．b2=1/25參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時(shí)鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1.0g完全為Na，結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，開始時(shí)鋁過量，隨著x最大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，即a2=1，生成氫氣的量達(dá)到增大；之后隨著鈉的量的增加，生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，直至完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量不再變化，此時(shí)1.0g完全為Na，A．根據(jù)分析可知，a1時(shí)鋁過量，生成氫氣量b1=mol×=mol，設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol，此時(shí)鋁過量，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是ymol，根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，則鋁的物質(zhì)的量為：=mol，則a1=mol：mol=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，此時(shí)a2=1，故B正確；C．當(dāng)1.0g完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量為b1=mol×=mol，故C正確；D．當(dāng)氫氣和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量為b2，設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量都是xmol，則23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，則生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化及發(fā)生發(fā)生實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有②

B．僅有②④

C．僅有②③④

D．全部符合要求參考答案：B5.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：BC略6.(雙選)下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池B．原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：AB7.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（

）

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A反應(yīng)熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正確的答案是A。

8.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是A．石英玻璃

B．光學(xué)玻璃

C．陶器和瓷器

D．地殼和半導(dǎo)體材料參考答案：C略10.由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

參考答案：AB略11.在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作與說明這些操作的主要原因都正確的是()A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化,這樣可以提高產(chǎn)品的純度C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率D.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,使SO3充分吸收參考答案：D解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積,可使其燃燒得更充分、更快,選項(xiàng)A操作正確,但解釋錯(cuò)誤;爐氣凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效,選項(xiàng)B操作正確,但解釋錯(cuò)誤;使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)完成的時(shí)間,但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率均無影響,選項(xiàng)C操作正確,但解釋錯(cuò)誤。12.某溶液滴加甲基橙變?yōu)辄S色，若加入甲基紅變?yōu)榧t色，該溶液的pH值與下列數(shù)字相接近的是A.

7

B.

4

C.

1

D.

12參考答案：B13.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（

）A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略14.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略15.對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是______(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．還原性C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．燒堿溶液

D．苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基)，并回答相關(guān)問題：

(1)甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)溶于水(填“難”或“易”)，原因是，該物質(zhì)的熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相接近的烴類化合物的熔點(diǎn)，原因是。

(2)乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)屬于類化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液體密度應(yīng)比水。參考答案：(1)CH2CH2COOHOH易(1分)能與水分子形成氫鍵該物質(zhì)分子間可形成氫鍵(2)CH3OCOOCH3酯小(1分) 18.(10分)已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。(1)850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

(填序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量；B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大；850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O

(1)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為