云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列說法正確的是

A．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

D．有1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol參考答案：C2.對于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略3.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．4.有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，既具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．能與氫氣反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，則在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有羧基、羥基，則能與羧酸、醇反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基，則1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重不飽和烴、酸的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．5.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：

A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A7.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

參考答案：B8.濃度均為0.1mol·L—1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略9.下列化合物中既存在非極性鍵，又存在極性鍵的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6參考答案：AD略10.對溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應(yīng)

B．有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．有可能屬于置換反應(yīng)

D．有可能屬于離子反應(yīng)參考答案：B略11.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略12.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D13.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略14.近兩年來，深圳市食品污染物監(jiān)測網(wǎng)的監(jiān)測數(shù)據(jù)卻發(fā)現(xiàn)，攤點(diǎn)油條、面點(diǎn)中鋁元素含量普遍超標(biāo)達(dá)４倍以上。下列關(guān)于鋁的說法正確的

（

）

A．鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑不和O2反應(yīng)

B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會對人體造成危害

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水參考答案：B略15.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時(shí)，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________，（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某課外活動(dòng)小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：①寫出B和C的化學(xué)式：B

，C

。②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（列出計(jì)算式）。④使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫字母）

A

過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B

在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長C

沉淀灼燒不徹底參考答案：（1）IO3-+5I-+6H+=

3I2+3H2O（2）

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(3）①BMgO，CKI。②藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。③____________

④

AC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：(1)

(2)(3)

78：74.5

(4)18.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。（2）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（5）B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體（6）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

參考答案：(1)

HNO3、NaOH

(2)

F

F

（3）高，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵

（4）26、四、Ⅷ、d

（5）離子、分子

（6）1s22s2

2p；泡利，洪特

略19.（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II

B．達(dá)到平衡后A