云南省大理市市七里橋中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市市七里橋中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)測得乙烯與氧氣混和氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%參考答案：B略2.三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有Na2CO3的是A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C3.（2007·海南卷）2.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B本題考查元素周期表及元素原子間成鍵規(guī)律知識(shí)。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物時(shí)都是以共價(jià)鍵結(jié)合。

4.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對(duì)晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是參考答案：B略6.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．汽油、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2CrO7——氧化劑參考答案：B略7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略8.下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出100mL該硝酸鉀溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量；C．根據(jù)溶液具有均一性的性質(zhì)進(jìn)行判斷；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.2mol/L．解答：解：A.1L0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸鉀的質(zhì)量為：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B.100mL0.2mol/L的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．溶液具有均一性，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍然為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．9.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯(cuò)誤；B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．10.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略11.下列表示不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.CO2的比例模型C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl

D.乙炔的電子式參考答案：AA.每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯(cuò)；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個(gè)共用電子對(duì)，其的結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔C-C之間有三個(gè)共用電子對(duì)，C-H之間有一個(gè)共用電子對(duì)，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。12.在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A.電極材料

B.電解質(zhì)溶液C.直流電源

D.金屬導(dǎo)線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。13.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物參考答案：B略14.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略15.ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能參考答案：C【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是

（填序號(hào)）

①將沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③配制溶液時(shí)俯視定容，所得溶液的濃度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、燒杯；

偏低。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。(1)計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)確定該材料的化學(xué)式。參考答案：(1)鋇的質(zhì)量為5.48ｇ，鐵為4.48g，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45％(2)原子個(gè)數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）略18.（12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物lmol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0<x<1）,試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量,并將結(jié)果填入下表：編號(hào)①②③④⑤x值x=

殘留固體及物質(zhì)的量Si

mol

參考答案：②x=

SiCmol

③<x<1

Simol

SiO2mol

④<x<

Si(4x－1)mol

SiC(1－3x)mol

⑤0<x<

SiC

xmol

C(1－4x)mol

(每項(xiàng)3分)

本小題共12分略19.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計(jì)算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L