物理化學-物化復習大綱第2章_第1頁
物理化學-物化復習大綱第2章_第2頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第三章掌握S、A、G的邏輯推演、物理意義，并掌握它們改變量的計算方法思路。根據條件，靈活應用ΔS、ΔA和ΔG練地計算一些簡單過程的S、H、G、A。一、概二、主要公式與定義熱機效率：η-WQ1=（Q1－Q2）Q11T2Q1/T1+Q2/T2S≥∫δQr/3．熵的定義式：dSδQr

=；dG=0；dA=0恒溫可逆過程功：WrAT，WrAT,V恒溫恒壓過程非體積功：Wr'=G關鍵式：dU=TdS-pdV（源由：dU=Q+W，可逆過程：QrTdS，Wr=pdV）dH=d（U+pV）=TdS+VdpdA=d（U-TS）=-SdT–pdVdG=d（H-TS）=-SdT+VdpdG-SdT+V在恒壓下的關系式dG=- 麥克斯韋關系式：若dAMdxNdy（M/y）x=（N/dU=TdS-pdV關系有：-（T/V）S=（p/S）VdHTdSVdp關系有：（T/p）S=（V/S）pdA=-SdTpdV（S/V）T=（p/T）VdG-SdTVdp關系有：-（S/p）T=（V/S=BoltzmannS聯(lián)系在一起，使熱力學與統(tǒng)力adSdiS熵產生diS,因它就是體系內部的不可逆過程引起的，又稱為內致熵變，其值可正(不可逆過程)、可為零(平衡可逆過程)，但永不為負值。deS是由于系統(tǒng)與環(huán)境相互作用(交換物質和三、S、A、G的計S的計pVT 通用微分公式：S=f(T, S=f(T,ST2nCV,mdTV2(S

dVT2nCV,mdTV2(p)

V1V

V1T或ST2nCp,mdTp2(S)dpT2nCp,mdTp2(V)

p1p

p1Tb/積分結果：S=nCV，mln（T2/T1）+nRln（V2/V1） =nCp，mln（T2/T1）+ （Cp，m=CV，m恒溫過程：S=恒容過程：S=∫（nCV，m/T）dT恒壓過程：S=∫（nCp，m/T）dTS=SQr（環(huán)）/T（環(huán)）-Q（系）/T（環(huán)rSm=vBSmG的計平衡相變過程：G=H-T非恒溫過程：G=H（S）=H-（2S2-T1S1）一般是計算恒溫過程的G；若不是恒溫，需有絕對熵等。dG=-SdT+V

T p

Gm此外，化學反應過程的△G還可由反應物和產物的Gm

E吉布斯——亥姆霍茲方程：dG-SdT+VG

G (T

(G

，[T]pT2，[

]pTA的計恒溫：A=U-TS=G-G=U（S）=U-（2S2-dA=-SdT–

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論