2021年廣東省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

第29頁（共29頁）2021年廣東省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2分）書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間（如圖所示的王羲之的“平安貼”）。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是（）A．墨汁是一種水溶液 B．宣紙是合成高分子材料 C．硯石的成分與水晶相同 D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)2．（2分）“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是（）A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠 B．掬月水在手，弄花香滿衣 C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天 D．舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)3．（2分）“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖士”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3 B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維 C．制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬復(fù)合材料 D．運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)4．（2分）“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀初，人們才認識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，Ca原子核外N能層中運動的電子數(shù)為（）A．8 B．2 C．18 D．105．（2分）提取海帶中I2的實驗中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）A．灼燒 B．溶解 C．過濾 D．分液6．（2分）具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）A．屬于芳香烴 B．分子式為C8H11O2N C．可與NaOH溶液反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)7．（2分）“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強腐蝕性A．A B．B C．C D．D8．（2分）我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標注）。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）A．產(chǎn)生清潔燃料H2 B．H2S脫除率為100% C．H2S既被氧化又被還原 D．脫Hg反應(yīng)為Hg+S═HgS9．（2分）疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A．0.01mol?L﹣1HN3溶液的pH＝2 B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小 C．NaN3的電離方程式：NaN3═Na++3N3﹣ D．0.01mol?L﹣1NaN3溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（N3﹣）+c（HN3）10．（2分）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成b B．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c C．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4 D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c11．（4分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，1.12L苯含有C﹣H鍵的個數(shù)為3NA C．22gCO2和足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA12．（4分）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2Na著火不能用水撲滅B可用鋁槽運輸濃硝酸濃硝酸與Al不反應(yīng)C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強的吸水性DFe的金屬性比Cu強不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕A．A B．B C．C D．D13．（4分）環(huán)氧乙烷（C2H4O）常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl﹣交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCH2CH2Cl+OH﹣═Cl﹣+H2O+C2H4O。下列說法錯誤的是（）A．乙烯應(yīng)通入陰極區(qū) B．移出交換膜前存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO C．使用Cl﹣交換膜阻止OH﹣通過，可使Cl2生成區(qū)的pH逐漸減小 D．制備過程的總反應(yīng)為：H2C＝CH2+H2O═H2↑+C2H4O14．（4分）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性 B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性 C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3 D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO42﹣生成15．（4分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH﹣形成的微粒的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3?H2O的Kb＝1.74×10﹣5。向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是（）A．Pb2+的濃度分數(shù)先減小后增大 B．c（NO3﹣）與c（Pb2+）的比值先增大，pH＞10后不變 C．pH＝7時，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb（OH）+和H+ D．溶液中Pb2+與Pb（OH）2濃度相等時，氨主要以NH4+的形式存在16．（4分）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．非金屬性：X＞Z＞W(wǎng) C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃 D．X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（14分）試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如圖。（1）焙炒海鹽的目的是。（2）根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCl2溶液SO42﹣步驟2步驟3（3）操作X為。（4）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。①試劑a為。相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是。②對比實驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細可加快NaCl晶體的析出，其原因是。（5）已知：CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O設(shè)計如下實驗測定NaCl產(chǎn)品中SO42﹣的含量，填寫下列表格。操作現(xiàn)象目的/結(jié)論①稱取樣品m1g，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L﹣1BaCl2溶液V1mL稍顯渾濁目的：。②繼續(xù)滴加過量c2mol?L﹣1K2CrO4溶液V2mL產(chǎn)生黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba2+。③過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L﹣1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL\結(jié)論：SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)為。（列算式）18．（16分）綜合利用煉鋅礦渣（主要含鐵酸鎵Ga2（Fe2O4）3、鐵酸鋅ZnFe2O4）獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵（GaN），部分工藝流程如圖。已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH如表1。②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）如表2。表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度（mol?L﹣1）開始沉淀pHFe2+1.0×10﹣38.0Fe3+4.0×10﹣21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10﹣33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率（%）Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5（1）Ga2（Fe2O4）3中Ga的化合價為，“浸出”時其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）濾液1中可回收利用的物質(zhì)是，濾餅的主要成分是；萃取前加入的固體X為。（3）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，鎵的存在形式為。（填化學(xué)式）（4）電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為。（5）GaN可采用MOCVD（金屬有機物化學(xué)氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為。（6）濾液1中殘余的Ga3+的濃度為mol?L﹣1。（寫出計算過程）19．（12分）溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。Ⅰ．CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1反應(yīng)②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ?mol﹣1反應(yīng)③CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H3＝﹣35.6kJ?mol﹣1（1）已知：O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ?mol﹣1，則△H1＝kJ?mol﹣1。（2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖1所示。①圖1中a和b分別代表產(chǎn)物和，當溫度高于900K，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是。②1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝。（寫出計算式）Ⅱ．Ni﹣CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注），含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分數(shù)（Y）及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。（3）下列對CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有。A．含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4B．存在反應(yīng)CO2+4H2?CH4+2H2OC．存在副反應(yīng)CO2+H2?CO+H2OD．CO2轉(zhuǎn)化為CH4的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E．溫度高于260℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變（4）CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mL?min﹣1，320℃時測得CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為mL?min﹣1。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)20．（14分）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷﹣石墨復(fù)合負極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li、C、P三種元素中，電負性最小的是。（用元素符號作答）（2）基態(tài)磷原子價電子排布式為。（3）圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為。（4）氫化物PH3、CH4、NH3的沸點由高到低順序為。（5）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有。（填字母）A．黑磷區(qū)中P﹣P鍵的鍵能不完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面E．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力（6）貴金屬磷化物Rh2P（化學(xué)式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g?cm﹣3。（列出計算式）。[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（共1小題，滿分0分）21．β﹣內(nèi)酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物，其中一種藥物Ⅶ的合成路線及其開環(huán)反應(yīng)如圖。（一些反應(yīng)條件未標出）已知：與化學(xué)性質(zhì)相似。（1）由Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為，Ⅱ的名稱為，其含氧官能團的名稱為。（2）Ⅲ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Ⅲ的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種（不計Ⅲ），其中核磁共振氫譜的峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）已知Ⅴ和Ⅵ合成Ⅶ的原子利用率為100%，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）等物質(zhì)的量的CH3OH和Ⅶ開環(huán)反應(yīng)的產(chǎn)物Ⅷ（含酯基）的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）利用由Ⅴ到Ⅶ的四元環(huán)成環(huán)方式，寫出以Ⅳ的同系物和苯甲醇為原料合成的反應(yīng)路線。

2021年廣東省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【分析】A．墨汁是膠體；B．宣紙的主要成分是纖維素；C．硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅；D．動物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．墨汁是膠體，不是溶液，故A錯誤；B．宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，故B錯誤；C．硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，故C錯誤；D．動物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，則制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2．【分析】物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化?！窘獯稹拷猓篈．空氣中水蒸氣遇冷凝結(jié)為小冰晶，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，漁火指漁船上的燈火，蘊含化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．掬月水在手，屬于平面鏡成像的現(xiàn)象，弄花香滿衣是花香空氣中擴散，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯誤；C．飛流直下三千尺，是水流從高到低流下，疑是銀河落九天，懷疑是銀河落九天，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故C錯誤；D．舉頭望明月，是抬頭看到月亮，低頭思念故鄉(xiāng)，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題依托詩詞描述，來分析判斷變化過程，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意知識的積累，題目難度不大。3．【分析】A．元素左上角為質(zhì)量數(shù)；B．芳族聚酰胺纖維叫芳綸，其分子中含有由?；蛠啺被M成的酰胺基團和苯環(huán)；C．復(fù)合材料是由二種或者二種以上組分，通過人工復(fù)合而成；D．氫氣可以燃燒。【解答】解：A．月壤中含有的3He，其質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)2，故A錯誤；B．芳綸是經(jīng)常用于消防服隔熱層的合成纖維，故B正確；C．SiC增強鋁基材料屬復(fù)合材料，故C正確；D．運載火箭用的液O2液H2推進劑在工作時燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A。【點評】本題綜合考查材料的組成、性質(zhì)和用途等知識，為高頻考點，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。4．【分析】鈣原子質(zhì)子數(shù)為20，核外20個電子，分四層排布，最外層為2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓衡}原子質(zhì)子數(shù)為20，核外20個電子，分四層排布，最外層為2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，N層為第4層，則N能層中運動的電子數(shù)為2，故B正確，故選：B?！军c評】本題考查了原子的核外電子排布，題目難度不大，注意把握原子的核外電子排布規(guī)律以及元素在周期表中的位置，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。5．【分析】A．應(yīng)該在坩堝中灼燒；B．溶解時不需要容量瓶；C．過濾時需要玻璃棒引流；D．分液時，分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁?！窘獯稹拷猓篈．灼燒固體應(yīng)該在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．溶解時在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，不需要容量瓶，故B錯誤；C．過濾時需要玻璃棒引流，防止液體濺出，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D．分液操作主要儀器是分液漏斗，還需要燒杯盛放液體，而且分液時，分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。6．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，含C、H、O、N元素，為烴的衍生物，且含﹣COOH、氨基、苯環(huán)，結(jié)合氨基酸、苯的性質(zhì)來解答?！窘獯稹拷猓篈.含O、N元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C8H9O2N，故B錯誤；C.含﹣COOH，與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D.含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含﹣COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨基酸的性質(zhì)，題目難度不大。7．【分析】A．草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀肥；B．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；C．實驗中的廢液含有化學(xué)藥品，不能隨意排放；D．濃硫酸具有強氧化性，對人和物都有腐蝕作用?！窘獯稹拷猓篈．草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀肥，可以使用草木灰對蔬菜施肥，故A正確；B．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能用于殺菌消毒，所以可以使用84消毒液對衣物消毒，不是利用漂白性，故B錯誤；C．實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生，實驗中的廢液含有化學(xué)藥品，不能隨意排放，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，對人和物都有腐蝕作用，所以應(yīng)該將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。8．【分析】A．結(jié)合圖示可知，該過程中產(chǎn)生了氫氣；B．最終仍會產(chǎn)生部分H2S，其脫除率不是100%；C．硫化氫在催化過程中形成了二氧化硫、單質(zhì)硫、二硫化碳和氫氣，結(jié)合元素化合價變化分析；D．脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞?！窘獯稹拷猓篈．由機理圖可知，該過程中產(chǎn)生了清潔燃料H2（g），故A正確；B．由機理圖可知，最終仍會產(chǎn)生H2S，故H2S脫除率小于100%，故B錯誤；C．由機理圖可知，H2S在催化過程中形成了SO2、單質(zhì)S、CS2和H2，S元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，則H2S既被氧化又被還原，故C正確；D．由機理圖可知，脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞，發(fā)生反應(yīng)為：Hg+S═HgS，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確圖示反應(yīng)機理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識圖能力和理解能力，題目難度不大。9．【分析】A．NaN3溶液呈堿性，說明為HN3為弱酸；B．升溫促進弱電解質(zhì)電離；C．NaN3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；D．0.01mol?L﹣1NaN3溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析判斷。【解答】解：A．NaN3溶液呈堿性，說明為HN3為弱酸，0.01mol?L﹣1HN3溶液的pH＞2，故A錯誤；B．HN3溶液為弱酸溶液，電離過程為吸熱過程，升溫促進電離，溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；C．NaN3的電離方程式為：NaN3═Na++N3﹣，故C錯誤；D．0.01mol?L﹣1NaN3溶液中存在物料守恒，c（Na+）＝c（N3﹣）+c（HN3），故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了電解質(zhì)電離、鹽類水解、電解質(zhì)溶液酸堿性等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．【分析】根據(jù)圖知，a、b、c、d分別是NH3、NO、NO2、HNO3，A．氨氣催化氧化生成NO；B．NO是無色氣體、NO2是紅棕色氣體，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；C．NO2和N2O4之間存在平衡；D．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO、濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖知，a、b、c、d分別是NH3、NO、NO2、HNO3，A．氨氣催化氧化生成NO，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以a可經(jīng)催化氧化生成b，故A正確；B．NO是無色氣體、NO2是紅棕色氣體，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2＝2NO2，故B錯誤；C．NO2和N2O4之間存在平衡，即2NO2?N2O4，故C正確；D．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO、濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式分別為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，正確判斷圖中各物質(zhì)、明確物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的方程式，題目難度不大。11．【分析】A．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯元素0價變化為﹣1價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，苯不是氣體；C．22gCO2物質(zhì)的量＝＝0.5mol，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，據(jù)此計算判斷；D．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．1molCl2和Fe充分反應(yīng)，氯元素0價變化為﹣1價，電子轉(zhuǎn)移2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，苯不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，1.12L苯物質(zhì)的量不是0.05mol，故B錯誤；C．22gCO2物質(zhì)的量＝＝0.5mol，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反應(yīng)生成氧氣0.25mol，氣體的分子數(shù)為0.25NA，故C正確；D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12．【分析】A．Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2具有可燃性；B．Al遇濃硝酸鈍化，在表面生成致密的氧化物薄膜；C．硅膠具有很強的吸水性，可以用作干燥劑；D．活潑金屬更易被腐蝕?！窘獯稹拷猓篈．Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2具有可燃性，所以Na著火不能用水撲滅，故A錯誤；B．Al遇濃硝酸鈍化，在表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部的金屬不再發(fā)生反應(yīng)，則可用鋁槽運輸濃硝酸，故B錯誤；C．硅膠具有很強的吸水性，可以用作干燥劑，故C正確；D．Fe的金屬性比Cu強，不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．【分析】根據(jù)方程式HOCH2CH2Cl+OH﹣═Cl﹣+H2O+C2H4O知，H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，HClO由氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO得到，A．用惰性電極電解KCl溶液時，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陽極附近氯氣和水反應(yīng)生成HClO，H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl；B．H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，HClO由氯氣和水反應(yīng)得到；C．陽極上生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成酸；D．電解池電池反應(yīng)式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑、氯氣和水反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO、HClO和乙烯反應(yīng)方程式為H2C＝CH2+HClO═HOCH2CH2Cl、兩區(qū)混合反應(yīng)方程式為HOCH2CH2Cl+OH﹣═Cl﹣+H2O+C2H4O，據(jù)此書寫制備總反應(yīng)方程式?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)方程式HOCH2CH2Cl+OH﹣═Cl﹣+H2O+C2H4O知，H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，HClO由氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO得到，A．用惰性電極電解KCl溶液時，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陽極附近氯氣和水反應(yīng)生成HClO，H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，所以通入乙烯的電極區(qū)為生成氯氣的電極，即電解池陽極區(qū)，故A錯誤；B．H2C＝CH2和HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，HClO由氯氣和水反應(yīng)得到，所以移出交換膜前存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，故B正確；C．陽極上生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成酸，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故C正確；D．電解池電池反應(yīng)式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑、氯氣和水反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO、HClO和乙烯反應(yīng)方程式為H2C＝CH2+HClO═HOCH2CH2Cl、兩區(qū)混合反應(yīng)方程式為HOCH2CH2Cl+OH﹣═Cl﹣+H2O+C2H4O，將這幾個方程式相加得到制備總反應(yīng)方程式為H2C＝CH2+H2O═H2↑+C2H4O，故D正確；故選：A。【點評】本題考查電解原理，側(cè)重考查題干信息的獲取、加工和綜合應(yīng)用能力，明確離子放電順序及整個過程中發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，題目難度中等。14．【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴的四氯化碳反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫具有漂白性，能夠使紅色花瓣褪色，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4＝Na2SO3+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2進入到試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應(yīng)，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，所以通入到試管中，會看到紅色花瓣褪色，故B正確；C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉未被氧化，故C錯誤；D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO42﹣生成，故D正確。故選：C。【點評】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫制備原理及二氧化硫的漂白性和還原性是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15．【分析】A．Pb2+的濃度分數(shù)減小，隨pH增大，一直減??；B．溶液中Pb2+的濃度分數(shù)一直減小，在pH＝10時，Pb2+的濃度趨近于0，而溶液中NO3﹣的濃度基本保持不變；C．向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水分數(shù)的反應(yīng)，溶液中一定含銨根離子；D．溶液中Pb2+與Pb（OH）2濃度相等時，溶液顯堿性。【解答】解：A．圖中分析可知，溶液中Pb2+的濃度分數(shù)一直減小，故A錯誤；B．溶液中Pb2+的濃度分數(shù)一直減小，在pH＝10時，Pb2+的濃度趨近于0，而溶液中NO3﹣的濃度基本保持不變，所以c（NO3﹣）與c（Pb2+）的比值先增大，當pH＞10后，c（Pb2+）濃度幾乎為0，NO3﹣與c（Pb2+）的比值無意義，故B錯誤；C．pH＝7時，存在的陽離子除Pb2+、Pb（OH）+和H+外，還有NH4+，故C錯誤；D．溶液中Pb2+與Pb（OH）2濃度相等時，pH＝8，溶液顯堿性，此時溶液中含較多的氫氧根離子，則溶液中氨主要是以NH4+的形式存在，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、溶液pH變化的分析判斷、離子存在形式等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．【分析】X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，Z可形成雙鍵，Z為O，X為S；W、Z、Y位于同一周期，Y只形成1個共價鍵，Y為F，W形成2個共價鍵且得到1個電子，W為N，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為S、W為N、Z為O、Y為F，A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B.由電負性可知，非金屬性Z＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；C.Y的氫化物為HF，可用于刻蝕玻璃，故C正確；D.X的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子數(shù)關(guān)系、化學(xué)鍵及最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度較大。二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．【分析】海鹽經(jīng)過焙炒，除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小，之后溶解，加入氯化鋇除去硫酸根，加入NaOH除去Mg2+和Fe3+，再加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，之后過濾取濾液，蒸發(fā)濃縮得到飽和溶液，KCl的溶解度比NaCl大，所以通入HCl氣體結(jié)晶得到NaCl?！窘獯稹拷猓海?）焙炒海鹽可以除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解，故答案為：除去海藻等有機雜質(zhì)，并使其顆粒變??；（2）根據(jù)分析可知步驟2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步驟3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+（或步驟2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步驟3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+），故答案為：NaOH溶液；Mg2+和Fe3+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；（或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+）；（3）根據(jù)分析可知操作X為蒸發(fā)濃縮，故答案為：蒸發(fā)濃縮；（4）①實驗室可以利用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取HCl氣體，所以試劑a為濃硫酸；儀器1側(cè)面導(dǎo)管可以平衡壓強，使液體順利滴下，故答案為：濃硫酸；平衡壓強，使液體順利滴下；②將燒瓶海鹽磨細可以增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快，從而加快NaCl晶體的析出，故答案為：增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快；（5）步驟①中加入過量的氯化鋇溶液，目的是使SO42﹣完全沉淀，之后再加入過量的K2CrO4溶液沉淀過量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的CrO42﹣，根據(jù)方程式CrO42﹣+Ba2+═BaCrO4↓（黃色），CrO42﹣+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O可知，n剩（CrO42﹣）＝c3V3×10﹣3mol，則n剩（Ba2+）＝n總（CrO42﹣）﹣nn剩（CrO42﹣）＝（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol，所以n（SO42﹣）＝c1V1×10﹣3mol﹣（c2V2×10﹣3﹣c3V3×10﹣3）mol＝（c1V1﹣c2V2+c3V3）×10﹣3mol，SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝，故答案為：使SO42﹣完全沉淀；?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備以及除雜操作，涉及物質(zhì)分離提純、物質(zhì)含量的計算等知識，題目綜合度較高，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。18．【分析】煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ga3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH＝5.4，沉淀鐵離子和Ga3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ga3+，加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，電解NaGaO2溶液生成單質(zhì)Ga，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓海?）Ga2（Fe2O4）3中Fe是+3價，O是﹣2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Ga的化合價為+3價，“浸出”時其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O42﹣+8H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：+3；Fe2O42﹣+8H+＝2Fe3++4H2O；（2）根據(jù)以上分析可知濾液1中為硫酸鋅，則可回收利用的物質(zhì)是硫酸鋅，調(diào)節(jié)pH＝5.4，沉淀鐵離子和Ga3+，濾餅的主要成分是Fe（OH）3、Ga（OH）3；萃取前加入的固體X的目的是還原鐵離子，則X為Fe，故答案為：硫酸鋅；Fe（OH）3、Ga（OH）3；Fe；（3）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似；反萃取后加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaO2，即鎵的存在形式為NaGaO2，故答案為：NaGaO2；（4）精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Ga，電極反應(yīng)為GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣，故答案為：GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣；（5）以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知還有甲烷生成，該過程的化學(xué)方程式為Ga（CH3）3+NH3＝3CH4+GaN，故答案為：Ga（CH3）3+NH3＝3CH4+GaN；（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ga（OH）3的溶度積常數(shù)為3.0×10﹣3×（10﹣11）3＝3.0×10﹣36，溶液的pH＝5.4，即氫氧根離子濃度是10﹣8.6mol/L，所以濾液1中殘余的Ga3+的濃度為mol/L＝3.0×10﹣10.2mol?L﹣1，故答案為：3.0×10﹣10.2?！军c評】本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離提純、基本操作等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中可能存在的反應(yīng)及基本操作方法，知道每一種物質(zhì)的成分，題目難度中等。19．【分析】I．（1）記反應(yīng)O2（g）+H2（g）＝H2O（g）為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①＝②+③﹣④可得；（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和H2O，生成的H2會在反應(yīng)②中與CO2反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H2，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)的正向進行；②1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計算得平衡時c（CH4）＝＝mol/L，c（CO2）＝＝mol/L，由圖可知，c（H2）＝mol/L，c（CO）＝mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝；II．（3）A．由圖可知，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分數(shù)Y≥70%，則含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率≤30%；B．由題意及圖Ni﹣CeO2催化CO2加H2形成CH4；C．由圖可知，存在CO2和H2反應(yīng)生成CO和H2O；D．化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化；E．由圖2可知，當溫度高于260℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率還在增大，但CH4的百分含量幾乎不在變化；（4）CO2甲烷化的過程中，CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量為40mL?min﹣1，則1min內(nèi)初始時CO2的體積為40×mL＝8mL，320℃時CO2轉(zhuǎn)化率為80%?！窘獯稹拷猓篒．（1）記反應(yīng)O2（g）+H2（g）＝H2O（g）為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)①＝②+③﹣④，故△H1＝△H2+△H3﹣△H＝（41.2﹣35.6+241.8）kJ?mol﹣1＝+247.4kJ?mol﹣1，故答案為：+247.4；（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和H2O，生成的H2會在反應(yīng)②中與CO2反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H2，故a曲線表示產(chǎn)物H2，b曲線表示CO，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)的正向進行，H2O的含量增大，但反應(yīng)O2（g）+H2（g）＝H2O（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)的正向進行，H2O的含量減小，故答案為：H2；CO；反應(yīng)O2（g）+H2（g）＝H2O（g）是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆行移動，H2O的含量減??；②1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計算得平衡時c（CH4）＝＝mol/L，c（CO2）＝＝mol/L，由圖可知，c（H2）＝mol/L，c（CO）＝mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝＝＝，故答案為：；II．（3）A．由圖可知，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分數(shù)Y≥70%，則含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率≤30%，故含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4，故A正確；B．由題意及圖Ni﹣CeO2催化CO2加H2形成CH4，故存在反應(yīng)CO2+4H2?CH4+2H2O，故B正確；C．由圖可知，存在CO2和H2反應(yīng)生成CO和H2O，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故D正確；E．由圖2可知，當溫度高于260℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率還在增大，但CH4的百分含量幾乎不在變化，則繼續(xù)升高溫度甲烷產(chǎn)率幾乎不變，故E正確；故答案為：ABCDE；（4）CO2甲烷化的過程中，CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量為40mL?min﹣1，則1min內(nèi)初始時CO2的體積為40×mL＝8mL，320℃時CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為v＝mL?min﹣1＝6.4mL?min﹣1，故答案為：6.4?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合運用，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡的計算，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，涉及到的知識點較多，均為高頻考點，正確分析題目信息，結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理等知識解答，題目難度中等。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)20．【分析】（1）三種元素只有Li為金屬，難以得到電子，電負性較??；（2）P為15號元素，核外電子排布為[Ne]3s23p3，最外層有5個電子；（3）P原子形成3個P﹣P鍵，有1對孤電子對，石墨中C原子形成3個σ鍵；（4）NH3分子間存在氫鍵沸點最高，沸點最高，沒有氫鍵的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；（5）A．黑磷區(qū)中P﹣P鍵的鍵長不完全相等；B．黑磷與石墨，每一層原子之間由共價鍵組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引；C．P﹣P和C﹣C鍵斷裂，形成P﹣C鍵；D．石墨中C原子為sp2雜化，所以與六元環(huán)中C原子相連的原子與六元環(huán)共面；E．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力為共價鍵；（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中有8個黑球，4個灰