共價鍵-公開課(修改)

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)：化學鍵離子鍵的定義_________________________本質(zhì)_________成鍵元素_________________用電子式表示出Na、Cl、NaCl、Na2O？

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。活潑金屬和活潑非金屬元素回顧：靜電作用Na·Cl·

··

··

··1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······問：我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee2、成鍵粒子：原子(必須有未成對電子）3、成鍵本質(zhì)：共用電子對4、形成條件：通常同種或不同種非金屬元素特殊：AlCl3、BeCl2

共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬單質(zhì)、共價化合物5、存在：共價鍵的分類分類構(gòu)成元素成鍵特點例子極性鍵不同元素之間電子對發(fā)生偏移CO2、NH3、CH4、非極性鍵相同元素之間電子對不偏移H2、O2、Cl2、練習：下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是:()A:NaOHB:NaClC:H2D:H2S下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是：（）A:氧氣B:Na2OC:CaOD:HClCD共價化合物1.概念：以共用電子對形成分子的化合物2.四類常見的共價化合物：（1）非金屬氫化物、如：HCl、HF、HI、HBr（2）非金屬氧化物、如：H2O、CO2、SO2

、NO2（3）含氧酸、如：H2SO4、HNO3、HClO4（4）大多數(shù)有機化合物、如：酒精，甲烷練習：下列屬于共價化合物的是

(

)A:NaClB:MgCl2C:H2D:HClD3.表示方法（1）電子式1）每個原子均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2）不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)3）原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

書寫要求：(2)結(jié)構(gòu)式用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價化合物：只含有共價鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物離子化合物與共價化合物的比較判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。練習：（×）（×）（×）（×）（√

）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2O

HClONaOH

NH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物化學鍵定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學鍵共價鍵極性鍵非極性鍵離子鍵分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論練習2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習1、比較下列物質(zhì)的沸點高低

HClHBrHI

物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的認識。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?

2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點如何變化？二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高（如HF、