單元1 質(zhì)量與驗收的基本知識演示教學

單元1質(zhì)量管理與驗收的基本知識江蘇省屆高考化學壓軸卷解析江蘇省屆高考化學壓軸卷解析

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江蘇省屆高考化學壓軸卷解析江蘇省2016屆高考化學壓軸卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56Cu64Ag108I127Ba137單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學源于生活，又高于生活。下列說法正確的是（）A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學變化B．分子式為C3H4Cl2的有機物中，與乙烯含有相同官能團的共有5種C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性2.下列有關化學用語表示正確的是()A.明礬的化學式:KAl(SO4)2 B.氯離子的結(jié)構示意圖:C.2丙醇的結(jié)構簡式:(CH3)2CHOH D.溴化銨的電子式:3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B．二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用C．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氨氣D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NAB．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NAD．常溫常壓下，足量的金屬Al與1molCl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取少量氫氣B．用圖2所示裝置進行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知鹽酸的濃度C．用圖1所示裝置制取少量氯氣D．用圖1所示裝置確定導線中有電流通過及電流方向7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO

eq\o\al(2－,4)

沉淀完全：2Al3++6OH－+3SO

eq\o\al(2－,4)

+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3·H2OC．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O

eq\o\al(2－,3)

+2H+SO2↑+S↓+H2OD．過量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38。A的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是（）A．通過電解熔融CD3可以制備C單質(zhì)B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價氧化物的水化物D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價鍵10．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場。某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應方程式為CH2=CH2+O2CH3COOH，下列說法正確的是（）A．在電池反應過程中，SO

eq\o\al(2－,4)

向帶正電荷的正極移動B．隨著反應的進行正極區(qū)域附近pH變小C．當轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數(shù)為NAD．負極的電極反應方程式為CH2=CH2-4e－+2H2OCH3COOH+4H+不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是（）A.一定溫度下，反應MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的B.水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率12．85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她研制的青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構如下圖所示，下列說法中錯誤的是（）

青蒿素雙氫青蒿素A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)13．下列有關實驗操作和結(jié)論均正確的是（）選項

操作

結(jié)論

A

配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸

抑制Fe2+水解

B

濃硫酸和蔗糖反應產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去

“黑面包實驗”產(chǎn)生的氣體具有還原性

C

制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分層。

D

幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

14．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)∶c(SO

eq\o\al(2－,3)

)的值逐漸減小B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性D．把0.2mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)15工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．在A、B、C三點時，v(正)=v(逆)，在D點時v(正)>v(逆)B．A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同 C．升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動非選擇題16.（14分）α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是__________________________________________。步驟②濾液中含有的金屬陽離子是，步驟④中碾碎的目的是___________________。（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是。（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、。（4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為。a．O2 b．N2 c．He d．H2（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式_________________________________。17.（14分）1,4－戊二烯和X是有機合成的基礎原料，用下列方法可以合成F。（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴。則X的結(jié)構簡式為，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構簡式為。（2）①的反應類型是，F(xiàn)中所含官能團的名稱是。（3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為，它的一種同分異構體為，該有機物的系統(tǒng)命名為。（4）與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖所示。則T的結(jié)構簡式為。（5）反應②的化學方程式為，反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是。18、（12分）蛋殼的主要成分是CaCO3。某化學興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，其實驗步驟如下：①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；②準確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；③加入稍過量(NH4)2C2O4溶液和適量氨水，充分反應，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應是：Ca2＋+C2O

eq\o\al(2－,4)

=CaC2O4↓④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H＋=Ca2＋+H2C2O4⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標準溶液35.20mL。（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有______________________________________。（2）室溫下Ksp(CaC2O4)=2.0×10－9，若要使步驟③中Ca2＋完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol/L]，則溶液中c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)應不低于___________________。（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應的離子方程式是___________________________；滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。（4）計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。19．（14分）硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。請回答下列問題：（1）對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1kJ/mol，滿足如下圖像：①根據(jù)上圖ΔH10，T3T4。（填“>”“<”“=”）②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學反應速率為mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于。T1溫度下平衡常數(shù)K≈，若升高溫度K值。（填“增大”“減小”“不變”）③若第②小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3molH2，則H2轉(zhuǎn)化率。（填“增大”“減小”“不變”）④若恒定溫度為T1，容積為2L，則若開始通入2molN2和2molH2和2mol的NH3則反應開始時V正V逆（填“>”“<”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2molN2，則N2的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”或者“不變”）⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有。（填兩點即可）（2）已知：化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/kJ/mol

a

b

c

則ΔH1=kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為kJ。（3）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1kJ/mol②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH2kJ/mol③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq)ΔH3kJ/mol則N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）20．（14分）目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機、攝影機等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強的競爭力。而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的10~15倍，放電電流是普通電池的3~10倍，性價比極高。已知，以Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內(nèi)發(fā)生的總反應為：□Zn＋□K2FeO4＝□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2（1）配平上面的化學方程式。（2）該電池的負極電極反應式為。放電時負極附近溶液的pH變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）已知鐵是26號元素，則1molFeO

eq\o\al(2－,4)

中含有電子的物質(zhì)的量為mol，Na2FeO4是否具有還原性，原因是。（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應，若將該反應設計為原電池，則此電池的負極反應方程式為。（5）向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應的離子方程式為。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)約為。（精確到0.01）21.[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學式作答）（1）F的價電子排布式為，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為，D和E電負性較大的是。（2）BD

eq\o\al(2－,3)

中B原子的雜化方式為，該離子的空間構型為，鍵角為°。（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因。（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為。（5）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學式為，假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm。答案與解析1【答案】B 【解析】石油分餾是物理變化，A項錯誤；該有機物含有碳碳雙鍵，可能的同分異構體為：，B項正確；制備光導纖維的不是晶體硅，而是SiO2，C項錯誤；NaCl屬于無機輕金屬鹽，不會導致蛋白質(zhì)變性，而是鹽析，D項錯誤。2【答案】C 【解析】明礬的化學式:KAl(SO4)2》12H2O；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17；Br周圍應該有八個電子。3．【答案】D【解析】A項中氯水中含有氫離子，錯誤；B項中二氧化硫不能用來漂白食品；C選項中濃硫酸不能干燥堿性氣體。4．【答案】A【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+與SCN－不能共存；H+與ClO－不能大量共存5．【答案】A【解析】標準狀況下，H2O2是液體，22.4L遠大于1mol，故H原子遠大于2NA，A項正確；Na2SO4和Na2S2O3的相對分子質(zhì)量都是142，且二者中都含有2個Na原子，故0.1mol含有Na原子個數(shù)為0.2NA，B項錯誤；130.5g為1.5molMnO2，鹽酸過量時MnO2可以完全被消耗，可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，C項錯誤；1molCl2化合價只降低2價，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。6．【答案】A【解析】A選項是借助于啟普發(fā)生器原理，設計的一種簡易制取氫氣的裝置，正確；B選項氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管；C選項制備氯氣要用濃鹽酸；D選項不能構成原電池，沒有電流產(chǎn)生。7．【答案】C【解析】A項：二者2︰3反應，尚有1molSO

eq\o\al(2－,4)

剩余，未沉淀完全，錯誤；B項：少量的NaOH先和HS－反應，而非先與NH

eq\o\al(＋,4)

反應，錯誤；C項：+2價S在酸性環(huán)境下歧化為+4價和0價，正確；D項：過量Cl2應氧化完所有的I－和Fe2+，且滿足二者之比為2︰1，不可能有1︰2的情景，錯誤。8.【答案】A【解析】②中S第一步應轉(zhuǎn)化為SO2；④FeCl3溶液加熱得到是Fe203【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，說明B是第Ⅳ主族元素，又因為A與E、B與F同主族，E與F同周期，所以B是碳元素，F(xiàn)是硅元素。D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D的原子序數(shù)是8，是氧元素，所以C是氮元素。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A是氫元素，E是鈉元素。A項N、H、O三種元素可以組成NH3·H2O等化合物水溶液呈堿性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，錯誤；B項二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，但是可以與氫氟酸反應，錯誤；C項同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序是Na>Si>N>O，正確；D項同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性由強到弱的順序是O>N>C>Si，錯誤。9．【答案】C【解析】根據(jù)題意推測A為H(氫)，B為N(氮)，C為Al(鋁)，D為Cl(氯)。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電，A錯誤；NH3是堿性氣體，不是酸性化合物，B錯誤；HNO3和HClO4都是強酸，可以溶解Al(OH)3，C正確；NH4NO3中NH4+和NO

eq\o\al(－,3)

之間是離子鍵，D錯誤。10．【答案】D【解析】本題考查電化學之燃料電池。在原電池中正極帶負電荷，陽離子流向正極，陰離子流向負極，A錯誤；正極反應消耗了H+，導致pH變大，B錯誤；轉(zhuǎn)移4mole－，可以產(chǎn)生1molCH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，導致CH3COOH數(shù)目變少，C錯誤；負極上CH2=CH2中C元素由-2價變?yōu)?價，用H+保證電荷守恒，用水保證H和O守恒，D正確。11.答案：AD【解析】B項鹽的水解是吸熱過程，升高溫度平衡正向移動；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應。12.【答案】D【解析】A選項，青蒿素的分子式既可用點數(shù)法確定，也可用不飽和度法(Ω)求算。根據(jù)青蒿素的結(jié)構可知分子中含15個C和5個O，最多含有32個H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式為C15H22O5，正確；B選項，對比青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構簡式，可以發(fā)現(xiàn)只有羰基加氫變成了羥基，所以發(fā)生還原反應，正確；C選項，根據(jù)青蒿素的結(jié)構簡式，可以看出分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，正確；D選項，雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)(1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán))和2個七元環(huán)(1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán))。13.【答案】AD【解析】“黑面包實驗”產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B錯；乙酸乙酯蒸汽應導在飽和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C錯；沉淀轉(zhuǎn)化趨向于更難溶，趨向于Ksp更小，D對。14.【答案】D【解析】Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋，c(H+)增大，c(SO

eq\o\al(2－,3)

)減小，所以A錯誤；碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c(OH－)=1.0×10－8mol·L－1，所以水電離出的c(H+)=1.0×10－8mol·L－1，B錯誤；氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，C錯誤；D選項考查物料守恒，根據(jù)量的關系，可以構建出關系式，D正確。15．【答案】C【解析】根據(jù)圖像，溫度升高，三氧化硫的百分含量降低，說明正反應是放熱反應，升高溫度可以加快化學反應速率，但平衡向逆反應方向移動，C選項錯誤；其它選項都正確。16.【答案】（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（2分）Cu2+、Al3+（2分）增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應速率（2分）（2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（3）泥三角、坩堝、坩堝鉗（2分）（4）c（2分）（5）3Fe+2O2撞擊Fe3O4（2分）【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO與硫酸反應，a中金屬陽離子為Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。根據(jù)陽離子沉淀時pH數(shù)據(jù)，可知控制pH=4時，鐵離子已全部變成Fe(OH)3沉淀，濾液中主要為Cu2+、Al3+。（2）MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，MnO2做還原劑，生成K2MnO4，KClO3做氧化劑生成KCl。（3）灼燒需酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。17．【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2分）；（2）加成反應（1分）酯基（1分）（3）5（1分）3-甲基-1-丁炔（2分）（4）（3分）（5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分）【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①為加成反應，F(xiàn)含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三個碳原子和第二、第四個碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉(zhuǎn)的，當轉(zhuǎn)到一定位置時，五個碳就在一個平面上。（4）由圖知T含有一種氫，高度對稱。（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇。CH3COOH與SOCl2反應生成CH3COCl、SO2和H2O。18．【答案】（1）燒杯漏斗玻璃棒(各1分，共3分)（2）2.0×10－4mol/L（2分）（3）2MnO

eq\o\al(－,4)

+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色（2分）（4）關系式為5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n(CaCO3=5/2n(KMnO4)=5/2×0.1000×35.20×10－3mol=8.800×10－4m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分)【解析】計算題是大部分學生的失分點，應該引起重視。主要利用化學反應方程式，進行多步反應計算，注意有效數(shù)字的運用即可。（1）過濾是混合物分離的一個基本操作，需要的儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。（2）利用溶度積常數(shù)進行計算，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2＋)×c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)=2.0×10－9，c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4mol/L。（3）步驟⑤是用酸性高錳酸鉀氧化草酸，可以利用氧化還原反應配平該離子方程式。（4）通過方程式，利用對應關系式進行計算，注意有效數(shù)字的運用。19．【答案】（1）①<（1分）<（1分）②0.225（1分）75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）減?。ㄆ渌鸢负侠砭?分）③增大（1分）④<（1分）降低（1分）⑤增大壓強和增大N2濃度（其他答案合理均可1分）（2）a+3b-6c（1分）1.5a+4.5b-9c（1分）（3）a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3（1分）【解析】本題考查化學平衡和速率以及熱化學的相關知識。（1）①看圖1根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則判定T1>T2，由T2到T1是升溫過程，升高溫度導致N2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH1<0；看圖2先固定某一橫坐標不變，由T4到T3，NH3的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故采取措施為降低溫度，則T3<T4；②對該過程列“起、轉(zhuǎn)、平”得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量：260轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：x3x2x平衡物質(zhì)的量：2-x6-3x2x根據(jù)平衡時“NH3的體積分數(shù)為60%”列等式為：，則x=1.5。故，N2的轉(zhuǎn)化率=。根據(jù)恒溫恒容時，壓強之比等與氣體的物質(zhì)的量之比，故。代入平衡時濃度數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，升高溫度平衡逆向移動，導致生成物濃度減小，反應物濃度增大，K的分子變小，分母變大，K值減小。③再次加入1molN2和3molH2，相當于加壓，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大。④根據(jù)Qc和K值的相對大小可以判定平衡移動方向，，Qc<K，平衡正向移動，V正>V逆。增大一種反應物濃度，會使另一種反應物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小。⑤加壓速率加快且正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。增大N2濃度，導致反應物濃度增大速率加快，且平衡正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。（2）根據(jù)反應熱等于反應物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和得：ΔH1=(a+3b-6c)kJ/mol，根據(jù)反應吸放熱與產(chǎn)物的物質(zhì)的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（①式×2+②式+③式）÷2即可得目標等式，故ΔH=（a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3）kJ/mol。20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分）（2）3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO

eq\o\al(2－,2)

+5H2O（2分）減?。?分）（3）60（1分）有（1分）K2FeO4中O元素為-2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（1分）（4）5OH－+Fe(OH)3-3e－=FeO

eq\o\al(2－,4)

+4H2O（2分）（5）4FeO

eq\o\al(2－,4)

+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）1.71%（2分）【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學計量數(shù)分別為3和2，同時根據(jù)K和Fe原子個數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學計量數(shù)分別為1和2。（2）Zn為電池負極材料，電極反應式為3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO

eq\o\al(2－,2)

+5H2O，消耗了溶液中OH－，所以該電極附近溶液pH將減小。（3）1molFeO42－中含有e－數(shù)等于26+8×4+2=60mol。-2價O元素化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（4）+3價Fe被氧化為FeO42－，堿性環(huán)境用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O守恒即可配平。（5）-2價O被氧化為O2，+6價Fe元素被還原為Fe3+，用H+保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應后的溶液發(fā)生反應，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，假設n(Cu2+)=xmol，則反應了的n(Fe3+)=2xmol，根據(jù)題意列等式得：1-2x=x，則x=1/3mol，故反應后溶液中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)w=。21．【答案】（1）3d54s1（1分）N>O>C（1分）O>S（1分）（2）sp2雜化（1分）平面正三角形（1分）120（1分）（3）NH4NO3或者NH4NO2（1分）1∶1（1分）NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大。（1分）（4）HNO3（1分）3Fe(過)+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）（5）FeS（1分）（2分）【解析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)。根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H(氫)；根據(jù)“B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同”推知B為C(碳)；根據(jù)“D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍”推知D為O(氧)；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N(氮)；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S(硫)；第四周期中Cr元素的未成對電子高達6個最多，故F為Cr(鉻)；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe(鐵)。（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價電子排布為3d54s1。第一電離能同一周期從左到右逐漸增大，ⅡA族、Ⅴ族反常，故N>O>C；電負性同一主族自上而下逐漸降低，故O>S。（2）CO

eq\o\al(2－,3)

中中心原子屬于“3+0”型，故雜化方式為sp2雜化，空間構型為平面三角形，鍵角為120°。（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵，三種元素形成的銨鹽可以是NH4NO3或者NH4NO2。HCN中存在兩條σ鍵和2條π鍵，二者之比為1∶1。H2O存在分子間氫鍵，熔沸點更高。（4）HNO3含有兩個非羥基O，H2CO3存在一個非羥基O，故HNO3酸性更強。過量Fe與稀硝酸反應，F(xiàn)e被氧化成+2價鐵，稀硝酸被還原成NO，用H+保證電荷守恒，用H2O保證H和O的守恒。（5）黑球鐵為內(nèi)部算4個，白球S為頂點和面心算個，約成最簡整數(shù)比既得化學式FeS。根據(jù)密度×體積=質(zhì)量的公式，假設該晶胞的邊長為a，代入數(shù)據(jù)得：,故a=，故距離最近的S原子之間距離為cm。

三年級數(shù)學_周長專項練習題(2)三年級數(shù)學_周長專項練習題(2)

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三年級數(shù)學_周長專項練習題(2)《周長》復習練習班級姓名一、填空：1、封閉圖形或物體（）的長度就是它的周長。2、要求正方形的周長必須知道()，要求長方形的周長必須知道()和()。3、長是30米，寬是20米的長方形周長是()米。4、一個三角形的三條邊長分別是3cm、5cm、6cm，這個三角形的周長是（）。5、一個正方形的邊長是25dm，它的周長是（）米。6、學校朔膠跑道一周的長是400米，小明跑了3圈，他跑了（）7、用一根48厘米的鐵絲折成一個正方形，這個正方形的邊長是（）厘米。8、一個長方形的長是6分米，寬是長的一半，它的周長是（）9、把兩個邊長是3cm的小正方形拼成一個長方形，這個長方形的周長是（）10、一個長方形的寬是4cm，長比寬的3倍還多2cm，它的周長為（）。11、一個長方形的周長是60cm，長是20cm，寬是（）cm。12、一個長方形的桌子，相鄰兩個邊的長度加起來是36cm，它的周長是（）cm。二、判斷題，對的打∨，錯的打×。1、把一個正方形剪成兩個同樣的小長方形，小長方形的周長是正方形的一半。（??????）2、一個正方形的邊長擴大2倍，它的周長擴大8倍。（）3、長和寬都不相同的兩個長方形，周長一定不相等。（）4、把兩個一樣大的正方形拼成一個大長方形，這個大長方形的周長就是兩個正方形的周長的和。（）5、把長方形的長剪掉3cm，寬剪掉2cm，這個長方形的周長就減少了5cm。（）6、長方形的周長比正方形的周長大（）7、用長為20厘米的鐵絲可以圍成一個長12厘米，寬8厘米的長方形。（）三、選擇題，把正確答案的序號填在括號里。1、正方形的周長是它邊長的（???）倍。??A??4????????????????B??2??????????????C?3?2、4根2厘米的小棒擺成一個正方形，正方形的周長是（???）。A?6厘米????????????B?8厘米???????????C?4厘米3、一個正方形的周長是24厘米，它的邊長是（???）厘米。??A?6?????????????????B?12???????????????C?964、計算長方形的周長可以用（）。A．長＋寬×2B．（長＋寬）×2C．長＋寬5、下圖中，陰影部分（乙）與空白部分（甲）的周長相比（）。

A．甲長B．乙長C．同樣長四、周長巧計算，快來掌握它！1、先量一量，再計算下面各圖形的周長（邊長取整厘米數(shù)）2、計算下面各圖形的周長。

3、完成下面的表格（單位：厘米）（1）長方形（2）正方形長

15

10

50

寬

11

20

周長

36

100

160

邊長

80

200

周長

80

200

邊長

80

255

周長

80

4、你能在下圖中圍出幾種周長是20厘米的長方形或者正方形？

4、一塊菜地的形狀如圖，求它的周長。（單位：米）5、如下圖。笑笑從家去電影院走上、下哪條路近些？五、基本應用。1、一塊長方形草坪長14米，在草坪的四周鋪上一圈小石頭，石頭路至少有多少米？一位老爺爺每分鐘可走8米，走完一圈要多少分鐘？一個長方形的周長與一個邊長12厘米的正方形的周長相等。這個長方形的寬是10厘米，它的長是多少厘米？（8分）3、足球場是一個長方形，長100米，寬75米，小明沿著足球場跑了2圈，跑了多少米？4、小紅用一根長48厘米的鐵絲，圍成一個最大的正方形，這個正方形的邊長是多少？5、媽媽用花邊裝飾一塊長方形桌布的四周，已知桌布長3米，寬2米，花邊圍一圈后，還多出1米，這條花邊共有多長？6、一個長方形的寬是4厘米，長是寬的3倍。這個長方形的長是多少厘米？周長是多少厘米？7、一塊長方形菜地，長6米，寬3米。四周圍上籬笆，籬笆長多少米？如果一面靠墻，籬笆至少要多少米？8、養(yǎng)鴨場的叔叔準備用籬笆靠一邊河岸圍一個長20米，寬10米的長方形鴨場，為了節(jié)省材料，他應該把哪邊靠著河岸？這時籬笆的周長是多少米？1、一張長方形紙，寬是12厘米，長是寬的3倍，如果這張紙的四個角各剪去一個邊長是2厘米的正方形，它的周長與原來比較有什么變化？周長是多少厘米？（請畫出圖）?2、用3個邊長為1厘米的正方形拼成一個長方形。這個長方形的周長是多少厘米？?3、有4個邊長都是6cm的小正方形。（1）把它拼成一個大正方形，這個大正方形的周長是多少厘米？(2)把它們拼成一個長方形，這個長方形的周長是多少厘米？4、有兩個相同的長方形，長是9cm寬是3cm如果按下面的樣子把它們疊放在一起，這個圖形的周長是多長？

5、小軍將一塊長8分米、寬5分米的長方形木板鋸成一個最大的正方形，這個正方形的周長是多少？鋸下的長方形的周長是多少6、將兩個長7厘米、寬4厘米的長方形，拼成一個大長方形，周長是多少厘米？（注意：有幾種拼法？）7、把一張長10厘米、寬8厘米的長方形紙片剪成兩張同樣的長方形紙片，每個小長方形紙片的周長是多少厘米？（畫圖共有幾種剪法）8、一個長方形枕套，長52厘米，寬38厘米，在它四周縫上花邊，一共需要多少厘米長的花邊？9、一個長10厘米寬6厘米的長方形，在長方形上剪掉一個最大的正方形，這個正方形的周長是多少？剩下的圖形是什么圖形？周長是多少？（在下圖中畫出剪的方法）10、用一根鐵絲可以做成一個長28厘米，寬12厘米的長方形，如果改做成一個正方形，正方形的邊長是多少？11、一根鐵絲剛好圍成一個長5米，寬2米的長方形，求鐵絲長多少米？12、一個長方形操場，長80米，長比寬多20米，周長是多少米？13、場上有一個正方形花壇，邊長為13米，如果用每米9元的護欄把花壇圍上，需要多少錢？14、個正方形紙片，平均分成兩個完全一樣的長方形后，每個長方形的周長是54厘米，原來這塊正方形的周長是多少？長方形和正方形的周長練習

一．

填空

1．長方形周長＝(??????????????????)

正方形周長＝(??????????????????)

2．一個正方形周長80厘米，它的邊長是(?)。

3．一個長方形長9厘米，寬比長少3厘米，它的周長是(?????)

4．一個正方形的游泳池，圍著這個游泳池走一圈要走120米，這個游泳池的邊長是（?????）米。

5．下圖是一個長方形，長和寬如圖所示。在這個長方形中剪出一個正方形，

能剪出的最大的正方形的周長是（??????????）厘米，???????????????12cm

剩下的圖形是一個（??????????）形。??????????????????????????????????????????18cm

6．填表：

圖形?長?寬?周長

長方形?6cm?4cm?

?2dm?10cm?圖形?邊長?周長

正方形??28cm

?12dm?

二、判斷，在()內(nèi)對的打“√”，錯的打“×”

1．正方形是特殊的長方形。??????????????????????????????()

2．一個長方形長5厘米，寬2厘米，周長是7厘米．?()

3．正方形的邊長是6厘米，周長是24厘米．????????()

4．長方形的周長是60厘米，長18厘米，寬是42厘米．??????()

三、選擇(把正確答案的序號填在括號內(nèi)，共12分)

1．一個長方形的長是8米，寬是4米，這個長方形的周長是()米．

A、12?????????B、24?????????C、32

2．一個正方形的周長是64米，它的邊長是()米．

A、16?????????B、128?????????C、256

3．邊長是15厘米的正方形周長比長25厘米，寬10厘米的長方形周長()

A、長方形的周長大于正方形的周長????????

B、正方形的周長大于長方形的周長????????

C、長方形的周長等于正方形的周長

4、一個正方形剪成2個長方形后，兩個長方形的周長和（?????）原來正方形的周長。

A、相等?????????B、大于??????C、小于?

四．計算下面圖形的周長

????????????6cm????????????????????????????????????????10dm?????????????????????????????????????????????7dm

???????14cm??????????12cm?????????

五、解決問題

1．一塊長方形菜地，長18米，寬9米，一面靠墻（如下圖），其它三面墻圍上竹籬笆。竹籬笆長多少米？?2．一個長方形操場，長是100米，寬40米，圍著這個操場跑兩圈，要跑多少米？

3．一段長60厘米的鐵絲圍成一個最大的正方形，這個正方形的邊長是多少厘米？

4．一個長方形和一個正方形的周長相等．長方形的長為12米，寬為8米，那么正方形的邊長為多少米？

5．把兩個完全相同的長方形拼在一起，原來長方形的長是4厘米，寬是2厘米。請你算一算，拼成的長方形周長是多少？

6.一個養(yǎng)雞場是個長方形，它的一條長邊是磚墻，其它邊是用籬笆墻圍成的，已知長是18米，寬是10米。問，籬笆墻總長有多少米？

7.一個長方形的周長是36厘米，寬比長短4厘米，它的長和寬分別是多少厘米？

五年級語文基礎知識練習五年級語文基礎知識練習

/五年級語文基礎知識練習五年級語文基礎知識練習修改病句應該發(fā)揮廣大人民群眾的充分作用。

他如果不好好努力，學習成績就會很差。

《小黃人》這部電影對于我是很熟悉的。

我們堅信，有一天，東莞的教育會變成發(fā)達的城市。

考古隊員挖出了幾千年前剛出土的文物。

小賣部文具的采購，長期不夠銷售。

縮句李時珍是我國古代一位偉大的醫(yī)學家和藥物學家。

白而輕的熱氣在深綠的長長的水藻上飄蕩著。

小明羞紅的臉像一個熟透了的紅蘋果。

姹紫嫣紅、嬌艷欲滴的花盛開在美麗的校園里，引來了許多爭先恐后的蜜蜂。

美妙的音樂格外扣人心弦，讓人聽了浮想連篇。

開在村口的面包店每天都有慕名而來的客人買面包。

拉丁美洲教學設計1拉丁美洲教學設計1

拉丁美洲教學設計1黟縣中學王振坤教學課題

拉丁美洲

教學目標

知識與技能目標：明確拉丁美洲和南美洲的區(qū)別。記住拉丁美洲的地形，說出主要的地形單元和特點能夠說出拉丁美洲的氣候，并能夠分析非地帶性氣候形成原因，特別是安第斯山脈南緯40°以南地區(qū)東西側(cè)氣候類型的差異以及原因。分析地形對氣候的影響，并能歸納總結(jié)完整學會分析拉丁美洲熱帶雨林分布面積廣大的原因。說出拉丁美洲的主要礦產(chǎn)資源，分析拉丁美洲的發(fā)展狀況。利用地圖了解巴拿馬運河的重要地位。過程與方法目標：讀圖尋找地形與河流、氣候的分布情況，結(jié)合地圖分析特點通過與規(guī)律性分布對比，分析非地帶性氣候分布區(qū)情情感態(tài)度與價值觀：認識雨林的重要性，形成雨林保護的思想。學會正確的處理人地關系。

教學重點

拉丁美洲的三大河流、三大平原、三大高原。熟記拉丁美洲的主要氣候類型以及非地帶性氣候形成的原因。學會分析地形對氣候的影響。

教學難點

熱帶雨林的危機與保護南美洲城市與人口的分布。

教學方法

講授法、啟發(fā)法、討論法

課???型

講授法

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

備注

課程導入

上節(jié)課我們學習了美國我們說美國的人口組成中有有百分之三的人口是來自于亞洲和拉丁美洲。也有好多同學喜歡看足球，知道拉美的足球非常的強。師問：在今年的南非世界杯上南美有幾只球隊進入八強對，有4只球隊進入了8強，分別是？這些國家都是南美足球很強的國家，今天呢，我們將一起學習下拉丁美洲。（板書：拉丁美洲）

4巴西、阿根廷、烏拉圭、巴拉圭

?

我們說七大洲里美洲分為北美洲、南美洲，沒有聽說七大洲里有拉丁美洲,那拉丁美洲究竟在哪里呢，下面我們就一起來說一下拉丁美洲板書：一.印第安人的故鄉(xiāng)

（一）地理位置1.范圍與組成范圍美國以南的美洲部分，組成包括自南向北分別是墨西哥高原（墨西哥）、中美地峽（危地馬拉、伯利茲、薩爾瓦多、洪都拉斯、尼加拉瓜、哥斯達黎加、巴拿馬），西印度群島（12個地區(qū)和13個國家），這是屬于北美洲的部分，然后是巴拿馬運河，我們以巴拿馬運河為界劃分把整個美洲劃分為北美洲和南美洲。主要國家由于多數(shù)國家的語言屬于拉丁語系，所以泛稱拉丁美洲，這是一個政治地理概念。下面我們簡單的講一下南美洲的主要國家，包括巴西、阿根廷、秘魯、哥倫比亞、委內(nèi)瑞拉、智利、烏拉圭、巴拉圭。2.經(jīng)緯度經(jīng)緯度：位于35°w-115°W之間，緯度55°S-32°N之間。主要經(jīng)緯線：經(jīng)線：40°W、60°W、80°W緯線：0°、23°26′S、23°26′N、50°S3.海陸位置東鄰：大西洋西瀕：太平洋北接：加勒比海和墨西哥灣南部：以德雷克海峽為界與南極洲相望，是各大洲中距離南極洲最近的大洲。說過拉丁美洲的組成我們就來看一下在著廣闊的土地上都發(fā)育了那些地形區(qū)。（二）地形地勢地勢西高東低，地形類型復雜多樣。（板書）：1.地形高原山地為主南北多島嶼（1）南北兩端島嶼眾多：拉丁美洲有眾多的島嶼，主要分布在北部和南部

=1\*GB3

①

北部：以西印度群島為主，廣泛散布于加勒比海和大西洋之間。其中最大的島嶼為古巴島，島上盛產(chǎn)甘蔗。其次為海地島，另外需要簡單的了解下：多米尼加、牙買加。復習我們上次講澳大利亞時曾經(jīng)講到島嶼有三個分類，分別為？大陸島：大安的列斯群島火山島：小安的列斯群島珊瑚島：巴哈馬群島

=2\*GB3

②

南部：南美洲南端島嶼也較多，最大的是火地島。火地島與南美大陸之間為麥哲倫海峽，是一條重要的國際航道。大家在地圖上找一下麥哲倫海峽的經(jīng)緯度位置，在50°S以南，70°W穿過其中央，大家看一下它的形狀。在麥哲倫海峽的南部還有一個重要的海峽，大家看一下60°S，西經(jīng)70°W穿過交匯的海峽是哪一個海峽，這一個海峽是那兩個州的分界線。德雷克海峽，在巴拿馬運河開鑿之前，德雷克海峽是溝通太平洋和大西洋的重要海上通道之一。下面有一個合恩角：67°W。是大西洋和太平洋的分界線（2）巴拿馬運河分割南北美洲巴拿馬運河是和蘇伊士運河相并列的世界性的著名運河，巴拿馬運河開鑿于中美地峽最窄處，是南北美洲的分界線，聯(lián)通了太平洋與加勒比海，大大縮短了南北美洲太平洋沿岸與大西洋沿岸的航程，大約縮短了14500千米的距離，可通航5萬—10萬噸級的輪船。大家看課本53頁上有巴拿馬運河的剖面圖，靠升船閘來幫助船只度過，相信班上有很多人去看過三峽大壩吧！三峽大壩也有升船閘，升船閘就類似于一個連通器。對于巴拿馬運河我們需要記住三點走向：西北—東南走向經(jīng)緯度：79°W、10°N通過的噸位：5萬—10萬（2）山地縱列分布，高原、平原相間排列西部安第斯山脈：拉丁美洲地勢西高東低，西部是墨西哥高原和安第斯山脈。安第斯山脈高大、綿長，全長9000多千米，為世界上最長的山脈，屬于科迪勒拉山系的南段，它的形成是由于美洲板塊和南極洲板塊相互擠壓碰撞形成的。山間有盆地高原，并多火山和地震。南美大陸的東部：高原、平原相間排列。由北向南依次為：奧里（利）諾科（克）平原、圭亞那高原、亞馬孫平原、巴西高原、拉普拉塔平原、巴塔哥尼亞高原。其中亞馬孫平原是世界上最大的沖積平原，是由亞馬孫河的泥沙沖積而成。巴西高原是世界最大的高原，鐵礦資源豐富。拉普拉塔平原主要位于阿根廷境內(nèi)，草原廣闊，有大面積的草原牧區(qū)，牧牛（肉牛為主）業(yè)發(fā)達，主要為阿根廷的大牧場放牧業(yè)。地形對氣候有著重要的影響作用，下面我們講一下南美的氣候。（三）濕熱為主的氣候1.特點：

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①

熱：拉丁美洲大部分位于赤道附近——熱，大部分地區(qū)年平均氣溫在20℃以上，除山地地區(qū)外，拉丁美洲最冷月平均氣溫均大于0℃；

=2\*GB3

②

濕：拉丁美洲周圍海洋面積廣闊——濕，大部分地區(qū)降水在1000mm以上，是世界上最濕潤的大洲。大洲東側(cè)有暖流經(jīng)過，增溫增濕，使得濕熱的氣候特點更加突出。2.主要氣候類型及分布熱帶雨林氣候分布在亞馬孫平原、中美洲和西印度群島的東面迎風地帶、巴西高原的東南迎風坡，亞馬孫平原的熱帶雨林氣候是由于地處赤道附近，空氣上升受赤道低氣壓帶控制，分布在緯度南北緯十度之間，其他三個分布區(qū)是因為a受來自海洋上得信風控制，b有赤道暖流經(jīng)過增溫增濕c地勢較高對氣流有很明顯的抬升作用。用一句話說就是來自海洋上得風進過暖流的增溫增濕作用攜帶大量的水汽遇到地形的抬升形成大量的降水。熱帶草原氣候主要分布在巴西高原、圭亞那高原、中美洲和西印度群島的西側(cè)熱帶草原一般分布在熱帶雨林帶的兩側(cè)，分為雨季和旱季，全年高溫。圭亞那高原和巴西高原都是，還有一個因素就是地勢較高溫度降低，不然也可能形成熱帶雨林，這就是氣候分析中地形地勢的作用。中美洲和西印度群島的西側(cè)，是由于處在地形區(qū)西側(cè)，信風是東部吹來的處在雨影區(qū)降水相對較少，就形成了熱帶草原氣候！熱帶沙漠氣候分布在南美洲的西測太平洋東海岸，呈南北狹長型分布，一直延伸到赤道附近，熱帶沙漠氣候主要分布在南北回歸線附近的大陸內(nèi)部或大陸西岸，可是這里的熱帶沙漠氣候卻分布到了赤道附近這是為什么呢？這是由于山地緊逼海岸，使得熱帶沙漠只能沿海岸南北延伸，西側(cè)秘魯寒流的影響使得沙漠大向北延伸。亞熱帶季風性濕潤氣候分布在巴西高原南部和拉普拉塔平原東部。主要是受海陸熱力性質(zhì)差異和氣壓帶風帶的季節(jié)移動造成的溫帶面積較少，主要包括三個部分0oS－30oS西岸狹窄地帶熱帶沙漠氣候，30°S—40oS西岸狹長地帶為地中海氣候，40°S—60°S的大陸西岸為溫帶大陸性氣候。拉普拉塔平原西部為溫帶草原氣候；巴塔哥尼亞高原為溫帶沙漠氣候。（四）地形對氣候的影響

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①

安第斯山區(qū)隨海拔高度的變化，氣溫、降水變化明顯，氣候呈明顯的垂直變化，屬于高山氣候。

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②

受西部山地直逼海岸的影響，大陸西側(cè)氣候南北狹長，使溫帶海洋性氣候、地中海氣候、熱帶沙漠氣候只分布于大陸西側(cè)的沿海狹長地帶，呈現(xiàn)出南北延伸、南北更替分變化規(guī)律。

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③

安第斯山脈南段（40oS以南）的東西兩側(cè)氣候明顯不同，也是受地形的影響所致。山地西側(cè)位于盛行西風的迎風坡，降十豐富，為常年濕潤的溫帶海洋性氣候。山地東側(cè)位于背風坡，降水稀少，氣候干旱，屬于溫帶沙漠氣候。

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④

廣闊的亞馬孫平原地區(qū)，由于地勢低平，氣候濕熱而高原地區(qū)由于海拔高，氣候溫和。

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⑤

巴西高原東南部、中美洲與西印度東側(cè)（還有澳大利亞東北部和馬達加斯加島東側(cè)）形成熱帶雨氣候，都是因為受來自海洋的信風和暖流增溫增濕的同時，受地形抬升作用，多地形雨。舉例提問：試從緯度位置、大氣環(huán)流、地形、洋流四方面分析拉丁美洲熱帶雨林面積廣大的原因：A．從緯度位置看：拉丁美洲熱帶面積廣闊（南美大陸北寬南窄呈倒置的三角形，赤道穿過北部較寬廣部位），赤道附近常年受赤道低氣壓帶影響范圍廣，氣流上升，降水豐富；B．大氣環(huán)流的角度看：赤道兩側(cè)的信風均來自大西洋，含有大量的水汽；C．從地形的角度看，亞馬孫平原成口袋狀向大西洋敞開，有利于濕潤氣流深入內(nèi)陸，帶來豐沛降水，濕潤氣流受安第斯山的抬升作用，形成豐富的地形雨；D．從洋流的角度看：東側(cè)為巴西暖流，增溫、增濕作用明顯?？催^地形氣候我們來看一下，復雜的地形和濕熱的氣候下發(fā)育了那些河流？板書(五)河流與湖泊世界第一大河（1）水文特征：拉丁美洲降水豐富，河流水量大、水流平緩，航運便利。（2）三大河流及分布：主要河流由北向南依次為：奧里諾科河、亞馬孫河、拉普拉塔河。它們的中下游都形成了廣闊的沖積平原。（3）亞馬河－世界是大河：亞馬孫河是世界上水量最大（尼羅河的50倍以上）、流域面積最廣的大河。全長6400多千米，為世界第二年河。亞馬孫河發(fā)源于安第斯山脈東側(cè)，向東注入大西洋，河口正好位于赤道上（50oW，0o）。亞馬孫河流域面積廣大，支流眾多，水流平緩，航運便利。但由于流域內(nèi)人口稀少，利用率低。問題：為什么，亞馬孫河能成為世界水量最大的河流？A．位于赤道附近，受赤道低氣壓帶影響，降水豐富B．來自海洋的信風帶有大量水汽亞馬孫平原成口袋狀向大西洋敞開，有利于濕潤水汽深入，而安第斯山對濕潤氣流的抬升作用，形成地形雨C．東側(cè)的巴西暖流增溫、增濕的的喀喀湖：是

南美洲

地勢最高、面積最大的

淡水湖

，也是

世界

最高的大淡水湖之一。它位于位于安第斯山脈中段

玻利維亞

和

秘魯

兩國交界的科亞奧高原上，被稱為“高原明珠”。海拔3800多米。印第安人一向把的的喀喀湖奉為“圣湖古印第安人和瑪雅人以這里為故鄉(xiāng)繁衍發(fā)展出了高度發(fā)達的古代文明，，引文這里為他們提供了發(fā)展的各種那個自然條件和自然資源，看完了拉丁美洲的自然條件，我們就來看一下這里的自然資源！板書（六）豐富的自然資源拉丁美洲資源豐富，尤其是礦產(chǎn)、森林、草場、水及水能資源和海洋水產(chǎn)特別豐富。（1）石油：主要分布在墨西哥灣和加勒比海地區(qū)。墨西哥和委內(nèi)瑞拉（馬拉開波盆地）是重要的石油生產(chǎn)國和出口國。（2）金屬礦產(chǎn)：主要分布在高原和山區(qū)。例如：墨西哥的銀、巴西的鐵、智利和秘魯?shù)你~儲量和產(chǎn)量都居世界前列。（3）水能資源：主要分布在巴西高原的河流上。巴西和巴拉圭交界處有世界著名的伊泰普水電站。（4）海洋資源：秘魯附近的海域由于受上升補償流的影響，餌料豐富，是世界重要的漁場之一。（5）生物資源：拉丁美洲有世界上最大的熱帶雨林，紅木、烏木是珍貴的木材。特有的動物有樹懶、大食蟻獸、巨嘴鳥、卷尾猴、蜂鳥等。

二、發(fā)展中的拉丁美洲1、居民（1）人種復雜拉丁美洲人種復雜，混血種人占一半以上，其次是白種人、印第安人（黃種人）和黑人。成因分析：拉丁美洲當?shù)鼐用裨瓰橛〉诎踩恕?6世紀以后，西班牙、葡萄牙等歐洲殖民者大量侵入；他們又從非洲擄掠、販賣黑人，來這里的礦山、種植園當奴隸。此外，還有少數(shù)為來自亞洲的印度人、華人和日本人。幾百年來，白人、印第安人、黑人等互相通婚，他們后裔中的大多數(shù)人成為今日拉丁美洲的混血種人。拉丁美洲人口有4．8億（1996年），混血種人占一半以上。有的是印歐混血種，有的是黑白混血種，等等。（2）兩種主要語言：拉丁美洲大多數(shù)國家通用西班牙語，巴西通用葡萄牙語。（3）人口分布很不均勻拉丁美洲是各大洲中人口密度較小的一洲，但人口分布很不均勻，

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①

西印度群島、巴西東南部、阿根廷沿海等地區(qū)經(jīng)濟發(fā)達，氣候條件好，開發(fā)歷史較早，人口稠密；

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②

廣大的熱帶雨林地區(qū)、內(nèi)陸高原和沙漠地區(qū)，由于條件惡劣，人口稀少；

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③

熱帶地區(qū)人口和城市多分布在氣候溫和的高原上。如墨西哥首都墨西哥城就位于海拔2200米的墨西哥高原上，巴西的首都巴西利亞位于巴西高原中部。（4）人口增長迅速

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①

拉丁美洲人口增長迅速，人口自然增長率僅次于非洲。

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②

城市化發(fā)展較快，大城市畸形發(fā)展，墨西哥城、圣保羅、里約熱內(nèi)盧和布宜諾斯艾利斯人口都超過1000萬。其中墨西哥城的人口為２２００萬（含衛(wèi)星城）（２００５年），是目前世界最大城市，人口增長速度在世界大城市中占第一位。2、迅速發(fā)展的經(jīng)濟（1）拉丁美洲均為發(fā)展中國家：由于長期的殖民統(tǒng)治，現(xiàn)代工業(yè)不發(fā)達，許多國家靠出口一種或幾種初級產(chǎn)品作為本國的經(jīng)濟支柱，如古巴的蔗糖、中美（洲）一些國家的香蕉、咖啡、智利的銅和硝石、委內(nèi)瑞拉的石油、牙買加的鋁土等。（2）部分國家現(xiàn)代工業(yè)發(fā)展迅速：20世紀70年代以來，拉丁美洲部分國家現(xiàn)代工業(yè)發(fā)展迅速，如：巴西（鋼鐵、汽車、飛機）、阿根廷（肉類加工和機械制造工業(yè)）、墨西哥和委內(nèi)瑞拉（石油工業(yè)）、智利的銅和硝石等。（3）拉丁美洲農(nóng)業(yè)以種植業(yè)為主，是熱帶經(jīng)濟作物的主要產(chǎn)地，主要熱帶經(jīng)濟作物有咖啡、香蕉、可可、甘蔗等。糧食作物以玉米為主，小麥需要進口。阿根廷有世界著名的大牧場放牧業(yè)，大量出口小麥、羊毛等農(nóng)畜產(chǎn)品。巴西的咖啡、古巴的蔗糖和中美國家的香蕉比較突出舉優(yōu)越條件例提問：古巴適合大量種植甘蔗的優(yōu)越條件

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①

大部分地區(qū)土質(zhì)疏松，保水性和通氣性良好，下層是肥沃的火山土。

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②

在甘蔗生長后期和收割期，適逢干季，既便于收割，又能提高甘蔗的含糖量。古巴的蔗田面積占全國耕地面積的五分之三，蔗糖出口量占世界前列。過去，古巴有“世界糖缺罐之稱”。巴西一．民族大熔爐的縮影1.地處熱帶：巴西位于拉丁美洲中部偏東，絕大部分位于赤道與南回歸線之間，是世界上熱帶面積最大的國家。2.國土面積大：面積854．7萬平方千米，是拉丁美洲面積最大的國家，居世界第五位。3.具有特色的拉丁文化。居民主要信奉天主教，主要說葡萄牙語。4.地形：以高原和平原為主的地形。北部為亞馬孫平原，占了全國面積的1／3，屬于熱帶雨林氣候。南部為巴西高原，占全國面積的2／3，屬于熱帶草原氣候。5.氣候：三種氣候類型：熱帶雨林氣候、熱帶草原氣候、亞熱帶季風性濕潤氣候。6.河流：亞馬孫河二．發(fā)展中的工農(nóng)業(yè)大國1.鐵礦:主要分布在巴西高原的東南部伊泰普水電站2.熱帶經(jīng)濟作物：咖啡、甘蔗、柑橘3.主要工業(yè)部門：鋼鐵工業(yè)、造船工業(yè)、汽車工業(yè)（酒精為動力的汽車）、飛機制造、水電（電力的90%來自水電）三、人口和城市1.人口（1）人口多分布在東南沿海：巴西人口達到1．7億，是拉丁美洲人口最多的國家。人口分布很不均勻，廣大的北、中、西部地區(qū)人口很少，東部沿海占人口的90％，特別是東南部沿海地區(qū)人口稠密。這里交通便利，氣候適宜，開發(fā)歷史較早，人口集中。（2）種族、語言、宗教：巴西種族復雜主，白種人占一半以上，其次是混血種人，占40％。通用葡萄牙語，信奉天主教。（3）城市化水平高：城鎮(zhèn)人口比重達70％以上。2.主城市及分布巴西城市分布和人口分布一致，主要集中在東南沿海地帶。

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①

圣保羅市：位于北回歸線附近，是人口最多的城市，

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②

里約熱內(nèi)盧：是第二大城市和最大的港口。

=3\*GB3

③

巴西利亞：巴西的首都，位巴西高原中部，全國政治中心（與經(jīng)濟分開的典型城市之一）。

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④

貝洛奧里藏特：巴西第三大城市和工業(yè)中心，有著名的伊塔比拉大鐵礦。伊塔比拉露天鐵礦是巴西最大的鐵礦山，含鐵率高達60％－70％。東南部是鐵礦石主要分布地區(qū)，云集著世界著名的鐵礦公司。

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⑤

伊泰普：水電站位于巴拉那河上，由巴西和巴拉圭合資修建。裝機容量1260萬千瓦，年發(fā)電量達800億千瓦時，是目前世界已建成的最大水電站四、熱帶雨林的開發(fā)與保護問題學會正確處理人地關系，走可持續(xù)發(fā)展的道路。（1）亞馬孫雨的重要性－全球環(huán)境效應

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①

調(diào)節(jié)全球氣候、維護全球生態(tài)平衡。亞馬孫流域覆蓋著地球上面積最大的熱帶雨林