溶液的配制及分析

關(guān)于溶液的配制及分析第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

，其溶解度為_(kāi)__________。20%33.3g第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。4.10molHCl能配成____L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？5.假設(shè)某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日例題：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)

/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.250L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.050mol×58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.05mol,質(zhì)量是2.925g。配制250ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量是多少？練習(xí)第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？結(jié)論：

溶液稀釋前后溶質(zhì)不變

c1V1=c2V2

第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日0.5mol/LH2SO4

溶液,H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L1.00.5練習(xí)第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（C12H22O11摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為3.20mol/L，那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖？0.125L0.5mol/L第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日思考配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯量筒、膠頭滴管、玻棒第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日俯視返回仰視第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日誤差分析

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作溶質(zhì)n溶液VC稱(chēng)取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱(chēng)放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日引起誤差的操作溶質(zhì)n溶液VC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出

定容時(shí)仰視刻度線

定容時(shí)俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體

克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入

中

加