專題-六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表高考化學(xué)

專題六結(jié)構(gòu)素周（或錯(cuò)誤）（策略3060這類題目題意圖是考查考生的基礎(chǔ)知識(shí)，不過(guò)分追求區(qū)分度?？忌裟苎杆俳獯鸨绢}， nCH21ZAX：表示一個(gè)質(zhì)子Z，質(zhì)量數(shù)為A的X原子Z3原子核外每一層上的電子數(shù)不超過(guò)2n2個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)1Na＋、Mg2＋、Al3＋F－、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。NH4NO3、Na2O2NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。NH4NO3Na2O2NaOH(2)同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化不能一概而論(一般是金屬部分從上至下熔沸點(diǎn)降Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。減小。如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子Fe3＋<Fe2＋<Fe，H＋<H<H－。電子層數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3＋與S2－的第六周期ⅣA數(shù)。第ⅠA、ⅡACs第ⅢA～0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一周期元素所在周期元素種類數(shù)。第ⅢA～0如：Se＝16(S＋18(Se＝族元間的差值為11，第六、七周期第ⅡA族和第ⅢA族元間的差值為25。0。12ⅠA、ⅡA0Si 質(zhì)子（Z個(gè)，→質(zhì)量數(shù)帶電荷原子核中子（N

核素：Z、N至少不帶電荷）

電子數(shù)（Z個(gè)

同位素：Z同N原

X X

核外 電子排布規(guī)律是2n2 （3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

層不超過(guò)2個(gè)），次外層電子數(shù)數(shù)不超過(guò)32用定物性F、O(O、F題型1：同位例1.(2014·，1，2分)“玉兔”號(hào)月球車用238Pu作為熱源材料，下列關(guān)于238Pu的說(shuō) 解題策略本題以238Pu練習(xí)1.(2016·山東泰安模擬，7)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 2222收。下列有關(guān)99Tc的說(shuō)法中正確的是( A.99Tc與97Tc互為同素異形體題型2：原子結(jié)構(gòu)及核稱為。關(guān)于293Lv的敘述錯(cuò)誤的是( 原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()解題策略第(1)題，以原子的符號(hào)293Lv為考查點(diǎn)，主要考查了原子符號(hào)中各部分的含練習(xí)3．(2015·河北衡水中學(xué)調(diào)研，3)下列說(shuō)法中，不正確的是( A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種D．Na2CO3Na2SO4pHCS 練習(xí)5．(2015·山東青島一模，8)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易C．183B17ⅦA題型3：離子鍵、共價(jià)例3.(2012·，6，6分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( 解題策略本題采用把化學(xué)鍵和化合物的類型融合成一體的形式，考查學(xué)生對(duì)離子化合 7．(2015·1，10①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬元間形成的化合物一定是共價(jià)化HClA．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨①②③①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑B．元素④處于第三周期ⅤA族題型4：微粒間的作用力與物質(zhì)熔沸點(diǎn)等物例4.下列排序正確的是( B．堿性解題策略A、BC、D練習(xí)9．(2016·六校聯(lián)考，3)下列變化需克服相同類型作用力的是()D．NH4Cl(升 題型5：元素周期律的應(yīng)例5.(2015·江蘇，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W練習(xí)11．(2015·江蘇南通一模，9)短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3＋與Y2－具有相同的核外電子數(shù)，R A．Y2－W3＋的離子半徑B．Y、Z題型6：元素周期表的應(yīng)對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō) D．X、Z、W解題策略本題屬于元素周期表的片段型題目，考查了元素的推斷、元素周期表、元素XYZW圖所示，Y、ZXYZW子數(shù)相等，M族族二cd三abef7性·例7.(2015，23，6分)(雙選)甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高數(shù)。下列判斷正確的是()·A．丙與戊的原子序數(shù)相差28解題策略本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識(shí)結(jié)合在一練習(xí)15．(2015·山東濰坊一模，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()W3倍。下列判斷正確的是()A．Y＞Z＞W(wǎng)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性間＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 2．(2014·山東，8，5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( 232Th B．Th231C．232Th233UD．230Th232Th4．(2012·山東，9，4分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為() 6．(2016·浙江，9，6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2XY的核電荷數(shù)之比為3∶4W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。ZC．Z2YZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元間形成的某些化合物可作水的分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電 8．(2014·，7，6分)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚酸的反應(yīng)： 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是( NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均量變化D．0.1molH2O2.24L下列敘述正確的是( D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 13．(2016·課標(biāo)Ⅲ，12，6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( 14．(2016·江蘇，4，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中ZⅠA族，WX于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()C．WY15．(2015·海南，2，2分)下列離子中半徑最大的是( XYZWT17．(2015·浙江，9，6分)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X素的XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依18．(2015·重慶，2，619．(2014·江蘇，9，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，WX同主族。下列說(shuō)法正確的是()D．YWXYWZT如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為XYWZT低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋724.(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生 B．RQ26 W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層 ZYC．WQD．XY 29.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( 30.(雙選)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()B．WZ已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()D．WY5，32．(2014·重慶，8，15H、He、N、Na、Mg、Si ①M(fèi)gO 比BaO ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 222月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH和700kgN，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高222A在周期表中的位置是 ，寫(xiě)出一種工業(yè)單質(zhì)F的離子方程 B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯 abcda的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 由A和B、D NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 100gN233.6L( 0；QXZ、R X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： －1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 碳氮YX硫Z b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY1molSXZ1molX687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO，則兩種氣體的分 2W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H2Y，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生 A．XW WXYZW、X、Y、ZWXYZ33高的金屬元素。下列判斷正確的是()甲丁B．10甲乙丙丁戊 甲乙丙丁戊W、X、Y、Z，X、Y、ZW、X、Z能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是( 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(9.（2016昌平二模）7X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小Y。下列敘述．的是()（2016朝陽(yáng)二模）8.以下事實(shí)用元素周期律解釋的是 F2在暗處遇H2即，I2在暗處遇H2幾乎不反（2016東城一模）9.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列的是 堿性 B.該元素處于第四周期第ⅥAC.SeO2既有氧化性又有還原 D.酸性：HClO4>（2016豐臺(tái)一模）7．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是( A．穩(wěn)定性：H2O>NH3 B．堿性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2 D．酸性：CH3COOH> B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 D.酸性：Al(OH)3>（2016海淀一模）7．核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素．2016年初國(guó)際上確認(rèn)，利用 素周期表的空白，其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族．下列說(shuō)法正確的是()B．115VAC．117F、ClBr、I均處于VIIA16.（2016門頭溝一模）7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是( A.酸性HCl>H2SO3 B.金屬性Mg>AlC.堿性 D.穩(wěn)定性217.（2016石景山一模）8．相同狀況下的12C18O和14N兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是( 218.（2016）7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋的是(A．密度： C．還原性 19.（2016西城二模）8．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原 C．YZ20.（2016西城一模）7．下列事實(shí)用元素周期律解釋的是( A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1pH：NaOH（2016延慶一模）11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( X、Y、Z、W單離子中，WX、Y、Z、W ①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為 ②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式 成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1。其反應(yīng)的化學(xué) 元素特ABC其陽(yáng)離子與BBDE 寫(xiě)出A、B、C形成的化合物的電子式 ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： ③B、C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： X、Y、Z、R、WX1∶2，YZ20，WR相鄰元素，YRR 比較穩(wěn)定性：R的氫化物 W的氫化物；還原性：R的氫化物 W的氫化物(用“＝“>“<填空)用化學(xué)方程式證明R和W的非金屬性強(qiáng)弱 Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué) d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)? ；a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反 ；i單質(zhì)的化學(xué)方程式為 e與d能形成一種淡黃色的化合物，它的化學(xué)鍵類型為 ；它與h的低價(jià)態(tài)氧化 參考答題型238U是兩種不同的元素，238Pu與239Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互D答案21.B2

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是同位素A錯(cuò)誤；78Se80Se所含質(zhì)子數(shù)34，中子數(shù)分44、46B正確；同Cl－有三個(gè)電子層，則半徑：Cl－＞Na＋D2．D99Tc97TcA99Tc56，B項(xiàng)錯(cuò)誤；99Tc與97Tc的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；99Tc含有56個(gè)中子、43個(gè)電子，D2.：(1)考生首先明確293Lv原子核外電子排布的特點(diǎn)，推出這4種元素，然后回答問(wèn)題。WL電子WH元素；XL層有5個(gè)電子，則XN，YZ的L層都是8子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于YYP元素，ZCl氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸答案：(1)D(2)B半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，BCNa2CO3Na2SO4pH，得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從C和SD44．C45．A(Si、P、S、Cl層電子數(shù)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；183第ⅢBC錯(cuò)誤；對(duì)于核外電子排布相同的離子，O2－>F－>Na＋>Mg2＋，D但屬于離子化合物，不屬于共價(jià)化合物，D練習(xí)6．AA項(xiàng)，由離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子的質(zhì)子數(shù)為17，則可以表35Cl－，也可以表示37Cl－，正確；B項(xiàng)，羥基的電子式為7．C稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；氯化銨是離子化合物，②錯(cuò)誤；非金8．D根據(jù)所提供的原子半徑和主要化合價(jià)，可以判斷各元素④P，⑤Cl，⑥Na，⑦N，⑧Be。顯然③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族，A正確；P處于第三周期ⅤA族，B正確；根據(jù)對(duì)角則Be與Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)相似，其氫氧化物可能具有兩性，C；ONaNa2O2中存在共價(jià)鍵，D323653故：BN>MgBr2>SiCl4，C錯(cuò)誤；NH3與H2O均存在分子間氫鍵，但H—N…H鍵弱于H—O…HNH3PH3NH3>PH3PH3<NH3<H2O，D3236539．AANa2O2C60的熔化分別克服的是離用力和共價(jià)鍵，CNH4Cl共價(jià)鍵，D推出X：O；Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F；Z在周期表中處于周期序數(shù)等AD：A11．AX、Y、W、Z、RC、O、Al、Si、Cl。AW3＋與Y2－具有相C項(xiàng)，C與Si同主族，從上到下非金屬性減弱，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周6.解析：根據(jù)四種元素的相對(duì)位置和W已知信息，可知WPXN，YO，ZHNO3>H3PO4>H2SiO3，B練習(xí)12．B結(jié)構(gòu)及Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21YO、ZAl，從而可知WP，，O2－P＜Al，D13．A首先進(jìn)行元素推斷，M，MAl，J化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，JC；根據(jù)元素所處的位置，RSTCl。CHCH4、C2H4、C2H2CH4C—HAlBCl>S，故熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，CClHClO4酸性最強(qiáng)，DABcC，是六種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的，CH2SO4＜HClO4，H2CO3H2SO4，D戊是砷丁是硅丙是硼由于甲和丁在同一周期甲原子最外層與最內(nèi)層具有相子數(shù)，CSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D15．CX、Y、Z、W、QN、O、Al、S、Cl。同周期由左向右原子半徑逐漸減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y，A錯(cuò)誤；O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；元素X、Y相比，元固，D則X為N、ZSi、Y為Al。元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，A錯(cuò)誤；鋁鹽溶液顯酸性但偏鋁酸鹽溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；同周期元素原子半徑從左到右減小，故原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，C錯(cuò)誤；NH3與H2S反應(yīng)生成離子化合物(NH4)2S，DAa1aa、b、c、db2－c＋離bcNadbdNaH1AH2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等二元化合物，B越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，CdaH2S，硫化氫的溶液呈弱酸性，D錯(cuò)誤；CS2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；DDA素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百B3Th33UCDBNH4ClAA物的酸性越弱，D5．D與Ca2＋核外電子排布()相同的離子有S2－、Cl－、K＋等，三者離子半徑依次6．D首先推斷元素，短周期主族元素X、Y、Z、WXW的最外8結(jié)構(gòu)，W是FCl單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則ZNa素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，W只能是Cl元素。XY形成COCO2，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，CONaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右原子半徑減小規(guī)律，原子半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B錯(cuò)誤；化合物Z2Y和ZWY3分別Na2ONaClO3，NaClO3既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Y臭氧、W氯氣、兩元間形成的某些化合物如ClO2可作水的劑，D正確。、7．Ba－aH；bc8bS，cCl；c－d＋dKc>b>a，A素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，Bd3KH、K2SKCl，C正確氫元素硫元素和氯元素的最高價(jià)分別是＋1和－1＋6和－2、、＋7－1，所以元素a、b、c0、4、6，DCC3H3N3O3，AB是中和反應(yīng)，DD據(jù)題意，X、Y、Z、WH、N、O、Na，＞r(N)＞r(O)；O2－與Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；非金屬性N＜O，故熱穩(wěn)定性NH3＜H2O；含H33含有離子鍵，在HCO－、HCOO－中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過(guò)程中NaHCO被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D33D1CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，乙酸和丙二酸不符合，AH2O2分子中含有非極性共價(jià)鍵，B相同，C錯(cuò)；短周期第ⅣA族元素與ⅦA族元素原子間可形成AX4分子，各原子最外層均滿足8D2CnClZCl；0.01mol·L－1rpHmH2O，qHClO，則WH，XYO；Cl2與二元化p在光照下反應(yīng)HCl元素的非金屬性Z>Y>X，B錯(cuò)誤；Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物為二元弱酸，D213．B首先推導(dǎo)元素：XZX形成的化合物為中性，說(shuō)明XZ為氯化鈉，Z為氯元素，則Y為硫元素，W為氧元素。鈉離子性最強(qiáng)，D14．B短周期主族元素X、Y、Z、W，X6，X氧元素；YYZⅠAZ為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。O2－有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－＞S，熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C錯(cuò)誤；原子半徑：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D15．C對(duì)于具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大C。16．D在元素周期SP屬同周期元素，SP的右邊，非金屬性P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項(xiàng)不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬同Mg屬同周期元素NaMg左邊所以金NaMg價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，C項(xiàng)不合題意；D項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問(wèn)題，不涉及元17．DWX2WX、Y、Z、T氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>Z，A錯(cuò)誤；自然界中含有硫單質(zhì)，B錯(cuò)誤；SiO2晶體屬于原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，SO3是分子晶體，氣化需克服分子間作用力，C元素與非金屬元素的交界處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中的As是＋3價(jià)，As2O3具有氧化性和還原性，D18．BAI子半徑Br，說(shuō)明非金屬性：I＜Br，HIHBr的熱穩(wěn)定性差BP非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；CMgONaOH溶液反DSO2SO3混合氣體通入Ba(NO3)2由于硝酸具有氧化得到BaSO4，是地殼中含量最高的元素，則YO元素；Z2＋Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ZMg素；WX同主族，則WSi元素。A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)；B.OMg形成離子鍵OSi成共價(jià)鍵類型C.C素的非金屬性強(qiáng)于SiH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3；D.OSi元素，則H2OSiH4。20．D設(shè)XaY、W、Za＋1、a－1四種元素。在NH3、H2O、HCl中H2O的沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、H可形成NH4NO3，存在離有半導(dǎo)體的性質(zhì)，GeClGeCl4，D21．D，XS，ZF，YNa。A小，所以離子半徑：S2－>F－>Na＋，錯(cuò)誤；D：S>Na>F，正確。BCC，3庚>己>戊，B正確；丙的核外電子數(shù)為19，庚的核外電子數(shù)為32，32－19＝13，C正確；NaNa2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，D離子化合物，A正確；第二周期中O、F無(wú)最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原右最高化合價(jià)升高，其原子失電子能力減弱，DBD由題意知RFTCl，QBr，XS，ZAr，然后根據(jù)要求作答。同周期元素從左→右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，則非金屬性：S<Cl，A錯(cuò)誤；F為9號(hào)元素，Br35R與Q電子數(shù)相差35－9＝26，B對(duì)于同主族元素，從上→下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，即穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C錯(cuò)誤；由于非金屬性Cl>Br，故HClO4>HBrO4，DB由四種元素的相對(duì)位置關(guān)系知MAl，XSi，則YN，ZO。根據(jù)原子半徑規(guī)律：Al>S>O，A；HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3HNO3>H2SiO3，BO>SiSiH4<H2O，C；O2ⅥA，D2AWNXO，YS，ZCl。BZY，B；XO2－Y2－(S2－)，C；ClD2AX素的原子結(jié)構(gòu)知，XC，則Y為O，ZSi，WS，QCl。A中鈉與得電子能力比W強(qiáng)，C錯(cuò)誤；X有石、石墨、C60、C70等多種同素異形體，O元素有O2、O3等同素異形體，DBD由題圖可知：XO，YNa，ZAl，WS，RCl。A原子半徑大小順序Y＞Z＞X；CCBr35位于第四周期ⅦAAs33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA故原子半徑As>P>Cl，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3，B錯(cuò)；族元素從上到下最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，DAD由題意可判斷各元素：X：O，Y：Mg，Z：Si，W：S。OS中存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)；原子半徑rMg>rSi>rS>rO，D對(duì)31．A由題意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下：，且可知W位Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，若W為碳元素，則Z為硅元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分別是CH4SiH4，則沸點(diǎn)SiH4＞CH4；DW氮元素，則Y元素；若W為氧YY3W2Y2W3。2構(gòu)示意圖為；鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。(3)①M(fèi)gO與BaO均為離子晶體，但222322223222NH4HCO3，生成物質(zhì)量：700kg×2×＝3950kg答案：(1)1232(3)①高②SiO＋2OH－===SiO2－＋H 232 (4)3A為H；A在F中燃燒的產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，故F為Cl；B的最外層電子數(shù)為其周期DO；D2－E+具有相子數(shù)，故ENa。綜上所述，ABDEF答案：(1)第一周期ⅠA

電 電＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)NaHNa2O2和金屬晶氫2解析：2

··鍵、極性共價(jià)鍵；K屬于19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)NaHCO3發(fā)生分解，2NaHCO3=====··H2O100NaN31.0mol，65gNaN365%··答案··

2NaHCO3=====(5)①CO2、H2O②65% 解析：由題意知Z為O，R為Al，在O(8號(hào)元素)之前，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的元素只有H、C，故X為H，Y為C，則Q為Na，然后根據(jù)題中要求作答。(1)根據(jù)原子半徑規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小順序?yàn)椋篘a＞Al＞C＞O＞H。(2)C與H可形成烴，符合條件的是C2H2。(3)由題意知C為CO2，D為Na2O2，CO2結(jié)構(gòu)式為O==C==O，Na2O2電子式為 CO。①B為兩性不溶物B為Al(OH)，由AAl(OH)，可知 22223322NaAlOA→B的離子方程式為AlOCO2HO===Al(OH)HCO或2AlOCO22223322 NaHCO3ANaHCO323332323333333333322混合時(shí)，CO2－HCO－c(HCO－)＞c(CO2－)，離子濃度從大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO－)＞c(CO2－)＞c(OH－)＞c(H+)。往混合液中滴加HCl，首先發(fā)生的反應(yīng)為：CO2－＋H+===HCO－，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO－＋H+===CO＋H當(dāng)溶液呈中性時(shí)質(zhì)為NaCl、23332323333333333322答案·····O==C==ONa＋[·O·O·····H)H) 32333②CO2－＋HOHCO－＋OH－NaCl、NaHCO3、CO2H2CO3)32333 解析：根據(jù)元素周期表的XSi，YO，ZCl。(1)Cl在周期表中濁，說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，c正確。(4)根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的Si(s)＋2Clg)===SiCl(l)ΔH＝－687kJ·mol 9∶1，物質(zhì)的量之比為＝1mol122molMg(OH)21mol，QMg2C3C3H4 molO24mo