2018-2019版化學(xué)新學(xué)案人教通用版講義：第三章 第二節(jié) 第1課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。會(huì)比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。2．根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K＋、Na＋等。一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．氧化鈉的性質(zhì)(1）氧化鈉是一種白色固體。是一種典型的可溶性堿性氧化物,能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。(2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH；②氧化鈉溶于鹽酸:Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；③氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(1）向盛有淡黃色粉末狀過(guò)氧化鈉的試管中滴入少量的水。①立即把帶火星的木條放在試管口,觀察到的現(xiàn)象是試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃.②用手輕摸試管外壁，其感覺(jué)是試管壁溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。③向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。④由上述實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成,過(guò)氧化鈉有漂白性。⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化劑是過(guò)氧化鈉,還原劑是過(guò)氧化鈉.（2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,可用于呼吸面具或潛水艇中作為O2的來(lái)源.

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧的價(jià)態(tài)－2－1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點(diǎn)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生,具有強(qiáng)氧化性,而Na2O不具有強(qiáng)氧化性例1下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是()A．是一種易溶于水的白色固體粉末B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C．與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．與CO2反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子答案D解析過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的粉末，與酸反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，同時(shí)還有氧氣生成,所以它不是堿性氧化物。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下:Na2O2既是氧化劑,又是還原劑，水既不是氧化劑,也不是還原劑。Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。特別提示（1)Na2O2不是堿性氧化物,因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)除生成堿外,還有氧氣生成。(2）過(guò)氧化鈉中陰離子為Oeq\o\al(2－,2),陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2。(3)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑.(4）Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1）實(shí)驗(yàn)探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g）進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為白色粉末；NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。②分別向兩支試管中加入約10mL水,用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是Na2CO3完全溶解，溶液變紅色;NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色.（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比較：Na2CO3溶解度大于NaHCO3.②水溶液酸堿性:Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較（1）按上圖要求完成實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大.（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。(3)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈉COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2O。②碳酸氫鈉HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1）如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色,B燒杯中澄清石灰水變渾濁,A燒杯中有少量氣泡冒出。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解;NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O.由此可知,Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng).碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉（純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打）物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH）2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o（，\s\up7（H2O＋CO2），\s\do5(溶液加NaOH或固態(tài)加熱)）NaHCO3例2下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(）A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的C．等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案D解析Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成CO2的量多,C項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)拓展碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系：可溶性碳酸鹽（不包括銨鹽)>不溶性碳酸鹽〉酸式碳酸鹽>碳酸.例如:Na2CO3〉NaHCO3〉H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3）2>H2CO3。三、焰色反應(yīng)1．定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色.這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。2．操作3．幾種金屬的焰色(1）鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。(2)鉀元素的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。4．應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花.例3下列說(shuō)法正確的是(）A．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）,說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化答案A解析焰色反應(yīng)是物理變化;焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫光,可用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應(yīng)常被用于物質(zhì)的鑒別。易錯(cuò)警示（1）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān).(2）焰色反應(yīng)可以用于鑒別物質(zhì)，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法.1．在潛水艇和消毒面具中可用來(lái)除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是(）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2答案D解析結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)可知只有Na2O2可與CO2反應(yīng)同時(shí)放出氧氣.2．(2017·西安交大附中質(zhì)檢）向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末,充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是(）A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無(wú)其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色答案D解析根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知,溶液中有氣泡放出，又因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性物質(zhì)存在，故溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。3．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體,有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品,滴加同濃度鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢答案A解析A中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng),與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀;C中加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑,產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁,故可用來(lái)鑒別；D中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3〈NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)快慢:Na2CO3<NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的量:Na2CO3〈NaHCO3答案C解析熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A錯(cuò);常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3〉NaHCO3,B錯(cuò)；物質(zhì)的量相同時(shí),消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D錯(cuò)。5．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)"，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)"知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體答案B解析焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，B正確；K的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾,其他元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,C錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),NaCl與Na2CO3固體的焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)分，D錯(cuò)誤。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是(）A．氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定B．都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)都為－2價(jià)D．陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1∶2答案D解析氧化鈉能被氧氣氧化為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定；氧化鈉與二氧化碳、水都能反應(yīng)，但無(wú)氧氣產(chǎn)生;氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià),過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)；氧化鈉中陰、陽(yáng)離子分別為O2－、Na＋，過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子分別為Oeq\o\al(2－,2)、Na＋，其個(gè)數(shù)比都為1∶2。2．（2017·南昌十中高一月考)下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng)）的白色固體C．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，能夠用來(lái)漂白食品D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子答案D解析Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2是淡黃色固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，但不能用來(lái)漂白食品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，當(dāng)1molNa2O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確.3．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al(－,3）4種離子，若向其中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al（－，3)B．Na＋C．COeq\o\al(2－，3）D．SOeq\o\al（2－,4）答案D解析加入少量過(guò)氧化鈉固體后，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na＋濃度增大；HCOeq\o\al（－,3）＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；HCOeq\o\al（－，3）濃度減小。4．“神舟"號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣,呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過(guò)大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例,可以在返回艙內(nèi)放入（）A．過(guò)氧化鈉 B．碳酸鈉C．氫氧化鈉 D．氧氣瓶答案A解析過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣，使航天器返回艙中的二氧化碳濃度降低，保持艙內(nèi)氧氣具有適宜的比例。5．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（)A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．8∶53答案A解析在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉中－1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,從－1價(jià)升高為0價(jià)和降低為－2價(jià)，化合價(jià)變化差相等，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1∶1。題組二碳酸鈉和碳酸氫鈉6．在同體積、同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出,下列說(shuō)法中正確的是（)A．反應(yīng)現(xiàn)象完全相同B．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C．碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大D．消耗鹽酸的體積相同答案B解析碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相同，與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量(或質(zhì)量）相同，消耗的鹽酸的體積比為2∶1。在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生；在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體。7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(）A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=COeq\o\al（2－，3)＋H2OC．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋COeq\o\al（2－，3）=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋COeq\o\al（2－,3)=BaCO3↓答案B解析碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉.8．現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(）A．3.38g B．4.58gC．4.16g D．4。41g答案C解析碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解,設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g106g62gxg0。31g解得：x＝0.84,所以m（Na2CO3）＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0。84g＝4。16g。9．除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是(）A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。10．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng),在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積前者是后者的2倍D．將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀答案D解析等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成的二氧化碳多,A正確；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的量相等，B正確;由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3跟同濃度鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積比是2∶1，C正確；Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤。11．將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析0。01molNaOH先與0.01molH＋中和，0。01molCOeq\o\al(2－,3）再與0。01molH＋生成0。01molHCOeq\o\al(－,3）,又消耗0。01molH＋，最后0。01molHCOeq\o\al（－，3）與0.01molH＋反應(yīng)生成0.01molCO2。題組三焰色反應(yīng)12．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中不含鉀元素答案B解析焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確。13．（2017·石家莊一中高一檢測(cè))下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（)A．可用銅絲代替鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D．焰色反應(yīng)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)答案B解析銅絲在灼燒時(shí)有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用鹽酸洗凈鉑絲，C項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)是指金屬元素在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，不是化學(xué)性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.［綜合強(qiáng)化]14．(2017·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一檢測(cè))某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間也會(huì)變?yōu)镃，E與D反應(yīng)也能生成C,A、B都能與水反應(yīng)生成E?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B,C，D,E。（2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A生成B：;②B與水反應(yīng)生成E：。答案(1）NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH（2）①2Na＋O2eq\o（=,\s\up