【整合】人教版高中化學(xué)選修三31晶體常識(同步測試1)

第一節(jié)晶體的知識觀察點(diǎn)一晶體與非晶體1．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )。A．擁有規(guī)則幾何外形的固體必然是晶體B．晶體與非晶體的根本差異在于可否擁有規(guī)則的幾何外形C．擁有各向異性的固體必然是晶體D．晶體、非晶體均擁有固定的熔點(diǎn)解析晶體與非晶體的根本差異在于其內(nèi)部微粒在空間可否按必然規(guī)律做周期性重復(fù)排列，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體所擁有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi)微粒規(guī)律性排列的外面反響。有些人工加工而成的固體也擁有規(guī)則的幾何外形，但擁有各向異性的固體必然是晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；晶體擁有固定的熔點(diǎn)而非晶體不擁有固定的熔點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2．以下說法正確的選項(xiàng)是(

)。A．玻璃是由

Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶體

B．水玻璃在空氣中不可以能變渾濁C．水泥在空氣和水中硬化

D．制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃解析玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混雜物，是玻璃體不是晶體，故A項(xiàng)錯(cuò)；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空氣中發(fā)生反響：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，故B項(xiàng)錯(cuò)；水泥的硬化是水泥的重要性質(zhì)，是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化過程，故C項(xiàng)正確；制光導(dǎo)纖維的重要原料是石英而不是玻璃，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案C3．關(guān)于晶體的自范性，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A．破壞的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變成圓滿的立方體塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的表現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球表現(xiàn)了晶體的自范性解析晶體的自范性指的是在合適條件下，晶體能夠自覺地表現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一合適條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的條件，項(xiàng)所述過程不可以能實(shí)現(xiàn)；C選項(xiàng)中的圓形其實(shí)不是晶體冰自己自覺形成的，而是受容器的限制形成的；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。答案B4．如圖是a、b兩種不相同物質(zhì)的消融曲線，以下說法中正確的選項(xiàng)是(

A)。①a是晶體A．①④

②a是非晶體

③b是晶體

④b是非晶體B．②④

C．①③D．②③解析晶體有固定的熔點(diǎn)，由圖a來解析，中間有一段溫度不變但素來在吸收能量，這段就代表a晶體在消融；由b曲線可知，溫度素來在高升，沒有一個(gè)溫度是停留的，因此找不出固定的熔點(diǎn)，b為非晶體。答案A5．以下物質(zhì)中屬于晶體的是( )A．橡膠B．玻璃塊C．水晶D．淀粉解析水晶是二氧化硅晶體。答案C觀察點(diǎn)二晶胞6．好多物質(zhì)在平時(shí)條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元組成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，則該物質(zhì)的化學(xué)式為( )A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6C．CaTiO3D．Ca8TiO121解析依照“均攤法”可知該晶胞中含Ca的數(shù)目為1；含Ti的數(shù)目為8×＝811；含O的數(shù)目為12×＝3，因此該化合物的化學(xué)式可表示為CaTiO3。4答案C7．近來發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也擁有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常有元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新式超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞以下列圖，則該晶體的化學(xué)式為A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi31解析由“均攤法”可知鎂原子為正方體的頂角，故其個(gè)數(shù)為8×＝1，鎳81原子位于面心，故其個(gè)數(shù)為6×＝3，碳原子位于中心，其個(gè)數(shù)為1，因此該2晶體的化學(xué)式為MgCNi3。答案D8．近來發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子組成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，以下列圖，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為( )。A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C3解析由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，題圖所示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完滿的分子，由14個(gè)鈦原子和13個(gè)碳原子組成，A項(xiàng)正確。此題目極易因?qū)忣}不嚴(yán)實(shí)，誤認(rèn)為是晶體而視鈦與碳原子的個(gè)數(shù)比為1×8＋1×6∶1×12＋1824＝1∶1，錯(cuò)選B項(xiàng)或C項(xiàng)。答案A＋－的距離為acm，該晶體密度為－39．測知氯化鈉晶體中相鄰的Na與Cldg·cm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為0.58558.5A.4a3dB.8a3dC.58.51173D.32adad解析一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na＋與Cl－數(shù)目并不是1個(gè)而是4個(gè)，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na＋和4個(gè)Cl－共同所占的體積。由NaCl晶胞表示圖可知＋與1個(gè)Cl－共同占有的體積為：11個(gè)NaV＝×(2a43＝2a33，由等式58.5cm)cmNA·d·V＝58.5可得NA＝3。2ad答案C10．石墨的片層結(jié)構(gòu)以下列圖，試完成以下各題：(1)平均________個(gè)碳原子組成一個(gè)正六邊形。(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。(3)ng碳原子可組成________個(gè)正六邊形。解析(1)方法一利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，平均每個(gè)正六1邊形需碳原子：6×＝2(個(gè))。31方法二每個(gè)碳原子供應(yīng)的邊數(shù)為3×＝1.5，216×故2＝2(個(gè))。1.51(2)解析每一正六邊形：①所占的碳原子數(shù)為6×＝2；3②所占的C—C鍵數(shù)為16×＝3，故答案為2∶3。2n(3)ng碳的原子數(shù)為nNA，故答案為12NA。122答案(1)2(2)2∶3（n·NA）(3)2411．(2011山·東理綜)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個(gè)。(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________________________________________________________________。的沸點(diǎn)比高，原因是_______________________________＋＋＋＋(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用________雜化。H3O中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知－3，CaO晶體密度為agcm·NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。解析此題觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在觀察考生對原子核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體等知識的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，2p軌道上有2個(gè)電子未成對。(2)氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。(3)H3O＋中O原子為sp3雜化。(4)以1個(gè)晶胞為研究2＋2－56對象，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca、4個(gè)O，依照m＝ρ·V，則NA×4＝aV，224。V＝aNA答案(1)2(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3＋中O原子只有H2O中O原子有2對孤對電子，H3O2241對孤對電子，排斥力較小(4)aNA12．已知NaCl晶體的晶胞以下列圖，它向三維空間延伸獲取圓滿晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最周邊O2－的核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密1度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol)。解析據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，隔斷出一個(gè)小立