高中化學(xué)必修二知識結(jié)構(gòu)整理參考

高中化學(xué)必修二知識結(jié)構(gòu)整理高中化學(xué)必修二知識結(jié)構(gòu)整理--高中化學(xué)、必修二高中化學(xué)、必修二人教版)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)第三節(jié)第三章第一節(jié)最簡單的有機化合物 甲烷第二節(jié)來自石油與煤的兩種基本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物與海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)==核外電子數(shù)二、元素周期表與周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)、周期序數(shù)＝電子層數(shù)、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)、主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)、主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝ 8－主族序數(shù)元素周期律()A 、元素的金屬性與非金屬性強弱的比較 (難點)、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱、單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 (注意:單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反 )、元素性質(zhì)隨周期與族的變化規(guī)律a 、同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞 、同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強c 、同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強d 、同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱、第三周期元素的變化規(guī)律與堿金屬族與鹵族元素的變化規(guī)律 (包括物理、化學(xué)性質(zhì))、微粒半徑大小的比較規(guī)律 a 、原子與原子、原子與其離子、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子元素周期律的應(yīng)用 (重難點)A 、“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)c 、以位置推測原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)B 、預(yù)測新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵()離子鍵:、相關(guān)概念:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。、離子化合物大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物、離子化合物形成過程的電子式的表示)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)共價鍵:、相關(guān)概念:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 ,叫做共價鍵、共價化合物只有非金屬的化合物)、共價化合物形成過程的電子式的表示 (難點)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)、極性鍵與非極性鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵的斷裂與新鍵的生成。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 :化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素 :反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小、吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量、放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過程中總就是伴隨著能量變化 ,通常表現(xiàn)為熱量變化常見的放熱反應(yīng):A 、所有燃燒反應(yīng);B 、中與反應(yīng);、大多數(shù)化合反應(yīng);、活潑金屬跟水或酸反應(yīng);、物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng):A 、大多數(shù)分解反應(yīng);氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。:()概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中與反應(yīng)生成 液態(tài))時所釋放的熱量。二、化學(xué)能與電能()、概念:、工作原理:、負(fù)極:(化合價升高),發(fā)生氧化反應(yīng)、正極:(化合價降低),發(fā)生還原反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件 :關(guān)鍵就是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極、電極均插入同一電解質(zhì)溶液、兩電極相連直接或間接形成閉合回路、原電池正、負(fù)極的判斷::電子流出的電極較活潑的金屬),金屬化合價升高、正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等 ):元素化合價降低 、金屬活潑性的判斷:a 、金屬活動性順序表、原電池的負(fù)極電子流出的電極質(zhì)量減少的電極的金屬更活潑;、原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極 ,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 、原電池的電極反應(yīng):(難點)a b 、正極反應(yīng)溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)原電池的設(shè)計:()根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池 :(三部分＋導(dǎo)線)A 的物質(zhì))B 、正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C 、電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子 (即化合價降低的物質(zhì))、不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕 ,關(guān)鍵形成了原電池 ,加速了金屬腐、金屬腐蝕的防護:、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu) ,可以增強金屬耐腐蝕的能力。如 :不銹鋼。、在金屬表面覆蓋一層保護層 ,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸 搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜 )、電化學(xué)保護法:犧牲陽極陰極保護法外加電流保護法發(fā)展中的化學(xué)電源、干電池(鋅錳電池)、負(fù)極:Zn 2e- 2+、參與正極反應(yīng)的就是 、充電電池a 、鉛蓄電池:放電時電極反應(yīng):負(fù)極:Pb+SO42- －2e-＝PbSO4 +4H++SO42-+2e- ＝PbSO4+2H2Ob 、氫氧燃料電池:它就是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極 ,具有很強的催化如鉑電極+O2＝2H2O電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液為4e4H2O2H2O4e-==4OH-三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:a 、簡單計算b 、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度 c的變化后再求反應(yīng)速率 c 、化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比 ,據(jù)此計算:已知反應(yīng)方程與某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 ,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 ;已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△ C之比,求反應(yīng)方程。d 、比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率 同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (重點)A 、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B 、外因:、濃度越大反應(yīng)速率越快、升高溫度任何反應(yīng)無論吸熱還就是放熱),加快反應(yīng)速率、催化劑一般加快反應(yīng)速率率加快e 、固體表面積越大,反應(yīng)速率越快f 、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等化學(xué)反應(yīng)的限度A 、可逆反應(yīng)的概念與特點B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性只就是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同。、化學(xué)反應(yīng)限度的概念:一定條件下當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡這就就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。、化學(xué)平衡的曲線:、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率消耗A的速率＝生成 A的速率、怎樣判斷一個反應(yīng)就是否達到平衡 :正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 ;反應(yīng)物與生成物濃度不再改變 ;中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 ;條件變,反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。、化學(xué)平衡的特點 :逆、等、動、定、變、同。、化學(xué)平衡移動原因:v 正≠v逆: v 正>v逆 正向; v 正<v逆 逆向濃度: 其她條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 , 正向移動;反之,逆向移動。壓強: 其她條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng) ,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之?溫度: 其她條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動,反之?催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 ,平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章 有機化合物一甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì) 無色無味通明氣體 ,密度比空氣小,極難溶于水。三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1 、甲烷的氧化反應(yīng)淡藍(lán)色火焰反應(yīng)的化學(xué)方程:2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng) ,甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物與氯化氫。有機化合物分子中的某些原子 (或原子團)被另一種原子(或原子團)所替代的反應(yīng),叫做取代反應(yīng)。二烷烴烷烴的概念:分子中碳原子之間只以單鍵結(jié)合 ,剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合 ,達到飽與狀態(tài),這樣的烴叫做飽與鏈烴,或稱烷烴。:Cn、烷烴物理性質(zhì):一般情況下,1—4個碳原子烷烴為氣態(tài),5—16個碳原子為液態(tài),16個碳原子以上為固態(tài)。烷烴難溶于水易溶于有機溶劑。隨著碳原子數(shù)的遞增熔沸點逐漸升高。:隨著碳原子數(shù)的遞增,密度逐漸增大。、烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定在通常情況下跟酸、堿與高錳酸鉀等都不反應(yīng)。取代反應(yīng):在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。氧化反應(yīng):在點燃條件下,烷烴能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)。三同系物同系物的概念:結(jié)構(gòu)相似,在分組成上相差一個或者若干個 掌握概念的三個關(guān)鍵通式相同;;組成上相差n個(n1)CH2原子團。四同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)物體、同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的分子式 ,但具有不同的分子結(jié)構(gòu)現(xiàn)象。、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式 ,不同分子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。、同分異構(gòu)體的特點:分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不相同。〔知識拓展〕烷烴的系統(tǒng)命名法 :選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈 ;編號位——定支鏈 ,要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)與為最小 ;寫名稱——支鏈名稱在前 ,母體名稱在后;先寫簡單取代基,后寫復(fù)雜取代基;相同的取代基合并起來 二、三等數(shù)字表示。五烯烴一、乙烯的組成與分子結(jié)構(gòu)、組成:含碳量比甲烷高。、分子結(jié)構(gòu):含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng):C2H4+2O2→CO2+2H2O、與酸性高錳酸鉀溶液的作用 ,乙烯被氧化,高錳酸鉀被還原而退色,這就是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。(乙烯被氧化生成二氧化碳 )三、乙烯的加成反應(yīng)、與溴的加成反應(yīng) (乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色 )CH2 1,2 －二溴乙烷)、與水的加成反應(yīng)2 －OH 酒精)乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)[]四、乙烯的加聚反應(yīng):nCH2 ═CH2→[CH2－CH2]n六苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)、分子式C6H6、結(jié)構(gòu)特點二、苯的物理性質(zhì) :無色、有特殊氣味的有毒液體 ,不溶于水,密度比水小,熔點為5、5度,沸點為80、1度。三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性,苯完全燃燒生成二氧化碳與水 ,在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H6 、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)與溴水不反應(yīng)。與硝酸反應(yīng) , 濃硫酸加熱條件3、在特殊條件下,苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)七烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)無色、具有特殊香味的液體。密度比水小 ,能與水以任意比例互溶 ,易揮發(fā),能溶解多種無機物與有機物 ,二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)乙醇燃燒乙醇的催化氧化乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng) ,被直接氧化成乙酸。〔知識拓展〕1 、乙醇的脫水反應(yīng)強堿,醇)分子內(nèi)脫水生成乙烯分子間脫水生成乙醚四、乙酸乙酸的物理性質(zhì):具有強烈刺激性氣味的液體 ,俗稱醋酸。當(dāng)溫度低于 16、6度,乙酸凝結(jié)成像冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸 ,乙酸乙溶于水與乙醇。酯化反應(yīng):酸跟醇作用而生成酯與水的反應(yīng) 五、基本營養(yǎng)物質(zhì)、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 C、H、、N元素,分子的組成比較復(fù)雜。、葡萄糖與果糖,蔗糖與麥芽糖分別互稱為同分異構(gòu)體 ,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因此它們具有不同的性質(zhì)。第四章 化學(xué)資源的開發(fā)與利用化學(xué)研究與應(yīng)用的目標(biāo) :用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源與能量資源 ,同時創(chuàng)造新物質(zhì)(主要就是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡 ,走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念:創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。 (又稱“環(huán)境無害化學(xué)” )一、金屬礦物的開發(fā)利用、常見金屬的冶煉 :①熱分解法:如氧化汞、氧化銀 ,加熱分解分別產(chǎn)生汞與銀②熱還原法:氧化鐵、氧化銅、氧化鎢熱還原:氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氧化鋁、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系 :金屬活動性序表中 ,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原 ;金屬的位置越靠前 ,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。二、海水資源的開發(fā)利用、海水的組成:含八十多種元素。其中,H、、、、、、、、、、、Br、Sr等總量占,其余為微量元素;特點就是總儲量大而濃度小 ,以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。 總礦物儲量約 5億億噸,有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升 153米。如:金元素的總儲量約為 5×107噸,3噸。另有金屬結(jié)核約 底石油1350億噸,天然氣140萬億米。3、海水資源的利用 :海水淡化:;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、資源綜合利用與環(huán)境保護:環(huán)境污染:主要就是指由于人類不合理的開發(fā)利用自然資源而造成生態(tài)環(huán)境破壞 ,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與人類生活環(huán)境污染的分類:按環(huán)境要素:分大氣污染、水體污染、土壤污染按人類活動分工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染按造成污染的性質(zhì)、來源分 :化學(xué)污染、生物污染、物理污染 (噪聲、放射性、熱、電磁波等 )、固體廢物污染、能源污染綠色化學(xué)理念預(yù)防優(yōu)于治理)好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從學(xué)科觀點瞧:就是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。 (改變反應(yīng)歷程)從環(huán)境觀點