第7單元-第1節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件

第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。(宏觀辨-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v=

,單位為

或

等。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。即v(A)∶

v(B)∶v(C)∶v(D)=

。如在一個(gè)2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4molA,則v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

。減小

增大

mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1化學(xué)計(jì)量數(shù)

m∶n∶p∶q0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

(

)(2)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2

4NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)(

)(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

(

)(4)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系,縮小容器體積,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

(

)××××-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(

)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的B解析

A物質(zhì)是固體,濃度視為常數(shù),不能用來表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)正確;v(B)=

mol·L-1·min-1=0.3

mol·L-1·min-1,該反應(yīng)速率是2

min內(nèi)的平均速率,不是2

min末的瞬時(shí)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三考向

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例(2018陜西榆林模擬)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法不正確的是(

)①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④C.②③ D.③④答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)由

計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)固體或純液體其濃度保持不變(可視為常數(shù)),因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三歸納總結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較反應(yīng)速率的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),比較

,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的反應(yīng)速率大。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)演練反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)。反應(yīng)物本身的

。

性質(zhì)

-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三(2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)。

增大

減小

增大

減小

增大

減小

增大

接觸面積增大

-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能:如圖

圖中:E1為

,使用催化劑時(shí)的活化能為

,反應(yīng)熱為

。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能

E3E1-E2-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。分子總數(shù)

百分?jǐn)?shù)

分子總數(shù)

百分?jǐn)?shù)

-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)升高溫度時(shí),不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱,正、逆反應(yīng)的速率都增大

(

)(2)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

(

)(3)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀的濃度,逆反應(yīng)速率加快

(

)(4)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,ΔH也會(huì)發(fā)生變化

(

)(5)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)

(

)√×××√-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為解析

催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓下通入稀有氣體,反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度可增大反應(yīng)限度,但反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡的時(shí)間延長,C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(SO2)=v(SO3)=

,D項(xiàng)正確。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-18-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考向

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例下列說法中正確的是(

)A.已知t1

℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO

ΔH>0的速率為v,若升高溫度則逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-18-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-19-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù),故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí),其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的,所以,分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度、使用催化劑,反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,其他外界因素改變,反應(yīng)速率是否發(fā)生變化要具體情況具體分析。(4)其他條件一定,升高溫度,不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng),不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都要增大,只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度不同。-19-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-20-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-20-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-21-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)演練(2018福建廈門高三質(zhì)檢)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO2==2VO2+SO3(快)

4VO2+O2==2V2O5(慢)下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案解析解析關(guān)閉由反應(yīng)機(jī)理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系,但主要取決于催化劑V2O5的表面積,故A、B項(xiàng)都錯(cuò)誤;ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ·mol-1,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1,故C項(xiàng)正確;使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率,但不是顯著提高,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-21-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-22-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用1.v-t圖像分清正逆反應(yīng),分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0,根據(jù)圖中反應(yīng)速率的變化填寫改變的條件:

t1時(shí),增大反應(yīng)物的濃度;t2時(shí),

;

t3時(shí),

;

t4時(shí),

;

小結(jié):(1)改變某一反應(yīng)物或生成物的濃度條件,圖像中一點(diǎn)保持連續(xù)。(2)改變

,兩點(diǎn)突變。

(3)

使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。降低溫度

增大壓強(qiáng)

使用催化劑

溫度、壓強(qiáng)

使用催化劑

-22-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-23-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.c(或n)-t圖像分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的為反應(yīng)物,濃度增大的為生成物,分清消耗濃度和增加濃度,反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比,等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,前2min內(nèi)v(X)=

。

0.075mol·L-1·min-1-23-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-24-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三自主練習(xí)1.Zn與足量鹽酸反應(yīng)的全程速率—時(shí)間圖像中,為何AB段v漸增,BC段v漸小?提示

AB段v漸增,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度漸高,導(dǎo)致反應(yīng)速率漸大;BC段v漸小,則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。-24-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-25-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.(2018河南開封模擬)外界其他條件相同,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B==3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小答案解析解析關(guān)閉pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH=7.5和pH=8.2時(shí),有可能D的濃度相同,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)pH=8.8時(shí),c(D)基本不變,反應(yīng)速率接近于0,說明反應(yīng)停止,故C項(xiàng)正確;沒有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-25-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考向

化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析例(2018河南洛陽模擬)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,下列說法中正確的是(

)

A.30~40min時(shí)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

思維建模解答速率圖像題的基本思路(1)看面:搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖像上,一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢:在速率—時(shí)間圖像上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度,v(正)突增,v(逆)漸增。-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

歸納總結(jié)利用“斷點(diǎn)”破譯化學(xué)反應(yīng)速率圖像(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小,即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析。

-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

對(duì)點(diǎn)演練等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),通過控制變量測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是(

)-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃答案解析解析關(guān)閉由圖像可知,1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最長,故反應(yīng)速率最慢,A項(xiàng)正確;第1組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時(shí)間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L-1,B項(xiàng)正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L-1,C項(xiàng)正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-33-2341-33-2341-34-12341.下列說法正確的是(

)A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí),減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率為0D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量來表示答案解析解析關(guān)閉影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;如果反應(yīng)物是固體,減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不為零,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉D-34-12341.下列說法正確的是()答案解析解析-35-12342.(2018山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1,下列說法正確的是(

)A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題意10s內(nèi)v(N2)=0.1mol·L-1·s-1,則v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;降低溫度,反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),延長反應(yīng)時(shí)間不能改變平衡狀態(tài),N2、H2的濃度不可能降為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-35-12342.(2018山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)一定條件下,-36-12343.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是

(

)A.10min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度B.0~10min內(nèi),v(H2)=0.15mol·L-1·min-1C.恒溫下,縮小容器體積,一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)D.12min時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-36-12343.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O-37-12344.(2017天津,10,節(jié)選)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列問題。生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是

。

(2)由圖(a)和(b)判斷使用硫桿菌的最佳條件為

。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

。

-37-12344.(2017天津,10,節(jié)選)H2S和SO-38-1234-38-1234-39-1234答案

(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)

(2)30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)解析

(1)硫桿菌的存在加快了FeSO4的氧化速率,故起到催化劑作用;(2)由圖(a)可知30

℃時(shí)氧化速率最快,由圖(b)可知pH=2.0時(shí)氧化速率最快,故使用硫桿菌的最佳條件為30

℃、pH=2.0。酶一般屬于蛋白質(zhì),溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性,從而使酶失去生理活性,從而喪失催化能力。-39-1234答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。(宏觀辨-43-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v=

,單位為

或

等。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的

之比。即v(A)∶

v(B)∶v(C)∶v(D)=

。如在一個(gè)2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4molA,則v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

。減小

增大

mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1化學(xué)計(jì)量數(shù)

m∶n∶p∶q0.3mol·L-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-44-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

(

)(2)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2

4NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)(

)(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

(

)(4)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系,縮小容器體積,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

(

)××××-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-45-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(

)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的B解析

A物質(zhì)是固體,濃度視為常數(shù),不能用來表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)正確;v(B)=

mol·L-1·min-1=0.3

mol·L-1·min-1,該反應(yīng)速率是2

min內(nèi)的平均速率,不是2

min末的瞬時(shí)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-46-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三考向

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例(2018陜西榆林模擬)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法不正確的是(

)①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④C.②③ D.③④答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-47-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)由

計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)固體或純液體其濃度保持不變(可視為常數(shù)),因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-48-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三歸納總結(jié)1.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考-49-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較反應(yīng)速率的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),比較

,則用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的反應(yīng)速率大。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-50-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)演練反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是(

)A.④>③=②>① B.①>④>②=③C.①>②>③>④ D.④>③>②>①答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-51-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)。反應(yīng)物本身的

。

性質(zhì)

-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-52-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三(2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)。

增大

減小

增大

減小

增大

減小

增大

接觸面積增大

-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-53-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能:如圖

圖中:E1為

,使用催化劑時(shí)的活化能為

,反應(yīng)熱為

。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能

E3E1-E2-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-54-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。分子總數(shù)

百分?jǐn)?shù)

分子總數(shù)

百分?jǐn)?shù)

-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-55-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)升高溫度時(shí),不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱,正、逆反應(yīng)的速率都增大

(

)(2)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

(

)(3)對(duì)可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀的濃度,逆反應(yīng)速率加快

(

)(4)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,ΔH也會(huì)發(fā)生變化

(

)(5)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)

(

)√×××√-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-56-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)三2.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為解析

催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓下通入稀有氣體,反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度可增大反應(yīng)限度,但反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡的時(shí)間延長,C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(SO2)=v(SO3)=

,D項(xiàng)正確。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破-57-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考向

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例下列說法中正確的是(

)A.已知t1

℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO

ΔH>0的速率為v,若升高溫度則逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-18-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-58-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三易錯(cuò)警示(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù),故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí),其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的,所以,分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度、使用催化劑,反應(yīng)速率一定發(fā)生變化,其他外界因素改變,反應(yīng)速率是否發(fā)生變化要具體情況具體分析。(4)其他條件一定,升高溫度,不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng),不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都要增大,只不過正逆反應(yīng)速率增加的程度不同。-19-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-59-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-20-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-60-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)演練(2018福建廈門高三質(zhì)檢)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO2==2VO2+SO3(快)

4VO2+O2==2V2O5(慢)下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案解析解析關(guān)閉由反應(yīng)機(jī)理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系,但主要取決于催化劑V2O5的表面積,故A、B項(xiàng)都錯(cuò)誤;ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ·mol-1,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1,故C項(xiàng)正確;使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率,但不是顯著提高,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-21-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-61-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用1.v-t圖像分清正逆反應(yīng),分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0,根據(jù)圖中反應(yīng)速率的變化填寫改變的條件:

t1時(shí),增大反應(yīng)物的濃度;t2時(shí),

;

t3時(shí),

;

t4時(shí),

;

小結(jié):(1)改變某一反應(yīng)物或生成物的濃度條件,圖像中一點(diǎn)保持連續(xù)。(2)改變

,兩點(diǎn)突變。

(3)

使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。降低溫度

增大壓強(qiáng)

使用催化劑

溫度、壓強(qiáng)

使用催化劑

-22-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-62-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.c(或n)-t圖像分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的為反應(yīng)物,濃度增大的為生成物,分清消耗濃度和增加濃度,反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比,等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,前2min內(nèi)v(X)=

。

0.075mol·L-1·min-1-23-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-63-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三自主練習(xí)1.Zn與足量鹽酸反應(yīng)的全程速率—時(shí)間圖像中,為何AB段v漸增,BC段v漸小?提示

AB段v漸增,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度漸高,導(dǎo)致反應(yīng)速率漸大;BC段v漸小,則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反應(yīng)速率漸小。-24-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-64-必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.(2018河南開封模擬)外界其他條件相同,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B==3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小答案解析解析關(guān)閉pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH=7.5和pH=8.2時(shí),有可能D的濃度相同,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)pH=8.8時(shí),c(D)基本不變,反應(yīng)速率接近于0,說明反應(yīng)停止,故C項(xiàng)正確;沒有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-25-必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二-65-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考向

化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析例(2018河南洛陽模擬)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,下列說法中正確的是(

)

A.30~40min時(shí)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-66-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

思維建模解答速率圖像題的基本思路(1)看面:搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖像上,一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量,并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢:在速率—時(shí)間圖像上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度,v(正)突增,v(逆)漸增。-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-67-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

歸納總結(jié)利用“斷點(diǎn)”破譯化學(xué)反應(yīng)速率圖像(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小,即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-68-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析。

-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-69-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-70-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

對(duì)點(diǎn)演練等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),通過控制變量測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是(

)-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診關(guān)鍵能力·考向-71-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

A.第4