2021-2022學(xué)年山東省高青縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)試題

PAGEPAGE10山東省高青縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(考試時(shí)間：90分鐘

試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Ca-40第Ⅰ卷(共40分)一、單選題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)2．圖形可表示弱電解質(zhì)的是(●-代表分子〇-代表離子)A． B．C． D．3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A．碳酸氫鈉 B．硫酸鎂 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀4．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol5．常溫下，下列各組離子在一定條件下的溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、COD．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO6．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol?L-1的溶液B．使石蕊試液呈紫色的溶液C．pH=7的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液7．有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（

）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH待測(cè)液C．滴定前沒(méi)有排出滴定管尖嘴處的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最底處保持水平8．一定條件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，Kh減小C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小D．升高溫度，增大9．有3種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaCl③NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)，下列各項(xiàng)排序正確的是A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的電離程度：②＜③＜①C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜②10．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過(guò)程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（

）A．內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為二、不定項(xiàng)選擇(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全對(duì)得4分，漏選得2分，錯(cuò)選不得分)11．對(duì)于mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)體系的平均分子量從16.5變成16.9，則下列說(shuō)法正確的是A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n<p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12．下列事實(shí)一定能證明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②1mol/LHF溶液能使紫色石蕊試液變紅；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；⑥HF與水能以任意比混溶。A．①② B．①④ C．③④⑥ D．②③⑤13．室溫下向溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)C．b點(diǎn)所示溶液中D．時(shí)，14．研究表明與CO在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過(guò)程，且與、無(wú)關(guān)B．反應(yīng)速率大小：①＜②C．是該反應(yīng)的催化劑D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸C．圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度時(shí)NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHD．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化，曲線I表示氨水，n>100第Ⅱ卷(共60分)三、填空題(本題共5小題，每空2分，共60分)16．回答下列問(wèn)題(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。17．Ⅰ.今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“=”填空。(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的粉末，在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是___________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________。Ⅱ．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：(3)0.1mol/L的溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)常加入___________溶液以抑制其水解。寫(xiě)出氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為_(kāi)__________。(5)泡沫滅火器的工作原理(離子方程式)___________。18．我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中鈣元素含量的測(cè)定方法之一為利用將處理后的樣品中的沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中的含量(已知：)。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：(1)溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有___________。(2)滴定終點(diǎn)的判斷：___________。(3)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高的是___________(填字母)。a．裝入溶液前未潤(rùn)洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出(4)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.10mol/L溶液8.00mL。[提示：微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀]據(jù)此回答：①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇___________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是___________。③則此2.00g鈣片中的質(zhì)量為_(kāi)__________。19．CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)___(填“>”“<”或“=”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__(填“>”“<”或“=”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)__。20．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)，回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的順序是___________(填編號(hào)，下同)；(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度c(OH-)水=___________；的溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)水=___________。(4)25℃下，將的苛性鈉溶液V1L與的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的，則=___________。

答案1-10ADBDBADDAB11.BC12.B13.BD14.C15.C16．(1)NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO