人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)10.2.2 溶液酸堿度的表示方法pH練習(xí)題

第第頁(yè)/共6頁(yè)液變紅，說(shuō)明B溶液顯堿性，pH>7。5．pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡D［解析］pH試紙不能直接蘸取待測(cè)液，以防污染待測(cè)液；先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度，會(huì)使滴在pH試紙上的液體得到稀釋?zhuān)鶞y(cè)pH不準(zhǔn)確；普通pH試紙測(cè)出的pH只能是整數(shù)；鹽酸是酸，其pH應(yīng)小于7。C(1)堿酸酸(或中)小于大于酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)酸不是只有pH小于5.6的雨水才是酸雨B［解析］石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性；用蒸餾水潤(rùn)濕后，溶液的堿性變?nèi)?，則測(cè)得的pH比實(shí)際值偏小。A［解析］碳酸鈉是鹽，但是它的pH>7；氯化銅是鹽，其pH<7；硫酸鈉是鹽，其pH=7，水是氧化物不是鹽，其pH=7oA［解析］根據(jù)反應(yīng)：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O1129850gX20%50gX20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鉀需要的量大，而反應(yīng)中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7o(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，會(huì)使酚酞溶液變紅有氣泡冒出無(wú)氣泡冒出C(4)C［解析］(1)酚酞溶液遇到堿性物質(zhì)會(huì)變紅。此溶液加入酚酞溶液為無(wú)色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因?yàn)槿芤褐幸欢ù嬖诼然c，為證明是否有鹽酸存在，加入鋅，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無(wú)鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)。A加入后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；B加入后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；D加入后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)氫氧化鈉中加入稀鹽酸，溶液的pH由大于7，

逐漸減小到7，鹽酸過(guò)量會(huì)小于7。⑴②(2)解：設(shè)該殘余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為肌2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840gX15%x8040gx15%8040gx15%98xx7.35g7.35g該殘余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100gx100%=7.35%。答：該殘余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.35%。［解析］(1)通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)□反應(yīng)后，溶液的pH等于7,兩者恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)序號(hào)②的數(shù)據(jù)。(2)根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而算出殘余硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D［解析］當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。C［