課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡試題

課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡試題課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡試題PAGEPAGE24課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡試題專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡1。理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡2.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2019課標(biāo)Ⅲ，11,6分中阿伏加德羅常數(shù)★★電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2017課標(biāo)Ⅱ,12，6分中溶液pH與c（H+)之間的換算★★分析解讀弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是在學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容,更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容，賦分一般為4~6分。命題形式以選擇題或與中和反應(yīng)及鹽類水解相結(jié)合以主觀題形式出現(xiàn),高考命題熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度,比較微粒濃度大小和pH的相關(guān)計(jì)算等,命題時(shí)與水解相結(jié)合又增加了試題難度，預(yù)計(jì)在今后的高考中出現(xiàn)的概率仍較大?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.（2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬，14)下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是(）A。pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B。物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3溶液與（NH4)2SO4溶液中NH4C。將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積D.相同溫度下,100mL0.01mol/L的醋酸與10mL0.1mol/L的醋酸中的H+的物質(zhì)的量答案D2.（2019山西頂級名校月考，6)下列說法正確的一組是（）①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③所有0.5mol·L—1的一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A。①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C。只有⑤ D。只有⑥答案C3.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,14)25℃時(shí)，0。1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0。1mol/L的HCN溶液pH=4。下列說法正確的是（）A。CH3COOH與HCN均為弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25℃時(shí)，水電離出來的c(H+）均為10-11mol/L的兩種酸,酸的濃度：HCN>CH3COOHC。25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa〉NaCND。25℃時(shí),pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積:CH3COOH>HCN答案B考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.(2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,14)已知:25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1。8×10-5。該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10。00mL0。100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積（V)與溶液中l(wèi)gc(A。HA為強(qiáng)酸B.a=10C.25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為5D。當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c(NH4+)>c(A答案B2。(2020屆四川成都摸底,20)0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。pH=1.9時(shí)，c（Na+）<c（HA—)+2c(A2-）B.當(dāng)c(Na+)=c（H2A)+c(HA-)+c（A2—）時(shí),溶液pH〉7C.pH=6時(shí)，c（Na+)〉c（HA—）〉c(A2-）〉c(H2A)D.lg[Ka2（H答案B3.（2019河南、河北八市重點(diǎn)高中一聯(lián)，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（)A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c(Na+）+c(NH4+)=c(Cl—）+c（HCO3答案B4.（2019四川頂級名校入學(xué)考試，20）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是()A。Kb2（H2NCH2CH2NH2B。曲線G代表pH與lgc(C。H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+）>c（OH—）D。0。01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%答案C煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷方法1。（2020屆貴州貴陽摸底,7)室溫下，能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(）A.銨鹽受熱都易分解B.0.1mol·L—1NH4Cl溶液的pH<7C.氨水中只有少量的OH-D。0.1mol·L-1的氨水能使無色酚酞試液變紅色答案B2.（2018陜西西安長安一中五檢，15）下列事實(shí)一定能說明HX是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaX溶液的pH大于7;②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;③HX不與NaCl反應(yīng);④0。1mol/L的HX溶液的pH=2;⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性;⑥pH=1的HX加水稀釋至10倍后,pH=1.5A.②③⑤B。①④⑥C。①②④⑥D(zhuǎn)。①②③④⑤⑥答案B3.（2018甘肅靖遠(yuǎn)一中檢測，13）現(xiàn)有amol/L的NaX和bmol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法中正確的是()A.若a=b且c（X—）=c（Y—)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B。若a=b且pH(NaX)〉pH（NaY）,則c(X-）+c（OH—）〉c(Y—）+c（OH-)C.若a〉b且c(X-)=c（Y-),則酸性HX>HYD。若兩溶液等體積混合,則c（Na+）=（a+b）mol/L（忽略混合過程中的體積變化)答案A【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1。（2019課標(biāo)Ⅰ，10，6分）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題.下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10—3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0。9g·cm-3）C。冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-答案D2。(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0。10mol·L—1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVVA。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B。ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C。若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-）相等D。當(dāng)lgVV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度，則答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用3。（2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA—、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X)隨pH的變化如圖所示［已知δ(X)=c(下列敘述錯(cuò)誤的是()A.pH=1。2時(shí)，c(H2A）=c(HA—)B。lg[K2（H2A)］=-4.2C。pH=2。7時(shí)，c(HA—)>c（H2A）=c（A2—)D.pH=4.2時(shí),c（HA—)=c(A2—）=c(H+）答案DB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.（2019北京理綜,7，6分)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)(）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl—CH3COOHCH3COO-+H+H2（g）+Cl2(g）2HCl（g)ΔH=—183kJ·mol-1答案B2.(2018北京理綜，8,6分）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（）A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB。常溫時(shí)，0.1mol·L—1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e—Cu答案A3。（2016北京理綜，11，6分)在兩份相同的Ba(OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B。b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C。c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH—D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性答案C4.(2015山東理綜,13，5分)室溫下向10mL0。1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L—1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（)A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c(A—）>c(H+）>c（HA）B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C。pH=7時(shí),c(Na+)=c(A—)+c(HA）D.b點(diǎn)所示溶液中c（A-）>c（HA)答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用5.(2019天津理綜,5，6分）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1。7×10—5.將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示.下列敘述正確的是（）A。曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)〉c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)·D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同答案C6。（2018天津理綜,3，6分）下列敘述正確的是(）A。某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小B。鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案B7.(2015浙江理綜，12,6分）40℃，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是()A.在pH=9。0時(shí)，c(NH4+)>c(HCO3-)>c（NH2COOB。不同pH的溶液中存在關(guān)系:c（NH4+）+c(H+)=2c（CO32-）+c(HCO3-C。隨著CO2的通入,c(D。在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO—的中間產(chǎn)物生成答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1。（2014天津理綜,5，6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+)=c（SO42-B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Cl—)=c(I—）C.CO2的水溶液：c(H+）〉c(HCO3-)=2c（CD。含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c（Na+）=2［c(HC2O4-）+c（C2O42-）+c(H2答案A2。(2014廣東理綜，12，4分）常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(）A。HA為強(qiáng)酸B。該混合液pH=7C。圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D。該混合溶液中：c（A—)+c(Y)=c(Na+)答案D3。（2013廣東理綜,12,4分）50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A。pH=4的醋酸中：c（H+)=4。0mol·L-1B。飽和小蘇打溶液中:c（Na+）=c(HCO3C。飽和食鹽水中:c(Na+）+c（H+）=c(Cl-）+c（OH—)D.pH=12的純堿溶液中:c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1答案C4。(2013重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是（)A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K（AgX）=c(Ag+）·c（X—），故K(AgI)〈K（AgCl）答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用5。(2017江蘇單科,20,14分)砷（As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示.圖1圖2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加.該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH〉7。1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH〈7。1時(shí)帶正電荷,pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖3所示。圖3①在pH7~9之間,吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?/p>

。提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。

答案（14分)（1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2（2)①OH—+H3AsO3H2AsO3-+H2(3）①在pH7~9之間，隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As②在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷【三年模擬】時(shí)間:35分鐘分值：75分一、選擇題(每題6分，共48分）1.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián)，8）依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(）選項(xiàng)條件結(jié)論A在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)水中存在:2H2OH3O++OH-,因此水是電解質(zhì)B凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿HSO3C聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:N2H5（HSO4)2D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對的物質(zhì)為酸，提供電子對的物質(zhì)為堿NH3+HClNH4Cl,在該反應(yīng)中,NH3是堿答案C2.(2020屆河南平頂山調(diào)研,13）常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線M表示pH與lgc(B.a點(diǎn)溶液中:c（H+）-c（OH—）=2c（Y2-）+c（HY—)-c(K+)C.H2Y的二級電離平衡常數(shù)Ka2(H2D.交點(diǎn)b的溶液中：c（H2Y）=c（Y2—)〉c（HY-）>c（H+）〉c（OH—)答案D3。(2019河南開封一模,13)常溫下向10mL0。1mol/L的HR溶液中逐滴加入0。1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（)A。a～c點(diǎn),溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點(diǎn)溶液pH=7，說明c（NH4+）=c(RC.c點(diǎn)溶液中存在c(NH4+）〉c（R-）〉c（H+)>c（OHD.b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同答案B4。（2019山西適應(yīng)性測試,13）室溫下,向10mL0。1mol·L—1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L—1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（)A。HX為一元強(qiáng)酸，YOH為一元弱堿B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度C。N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度：c（YOH)>c(Y+)>c(X—）>c（OH-)〉c(H+）D.25℃時(shí)pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10—4mol/L答案C5.(2019安徽宣城二模，13）t℃時(shí),將0.200mol/L的某一元酸HA溶液與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是(）微粒H+Na+A—濃度（mol/L）2。50×10—100。1009.92×10—2A。所得溶液中：c（Na+)〉c(A—）〉c(HA）>c(OH—)B.t℃時(shí),水的離子積KW=1.0×10-13C。t℃時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-7D。t℃時(shí),0.100mol/LNaA溶液中A—的水解率為0。80%答案D6.(2019江西南昌一模，12)向25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0。1mol·L—1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(）A.HX、HY均為弱酸B.Ka（HY)的數(shù)量級約為10—6C.b點(diǎn)時(shí):2c（Na+)=c(Y—)+c（HY)D.V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中c（X—）=c（Y-）答案C7。（2019河南頂級名校四聯(lián),13)25℃時(shí)，用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L—1二元酸（以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA—、A2—、H+、OH—濃度的對數(shù)值（lgc)變化如下圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是(）A.25℃時(shí),H2A的Ka1B。pH=1。2時(shí),調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體C.pH=7時(shí)，溶液中:c（Na+）=c（HA—）+c（A2—）D.pH=8時(shí)，溶液中：c(A2-)〉c(HA-)〉c(H2A）答案C8。（2018安徽馬鞍山二模,13)室溫時(shí)，1mol·L—1的HA溶液和1mol·L—1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A。M點(diǎn)溶液中c（A—）等于N點(diǎn)溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C。濃度均為0.1mol·L—1的NaA和HA混合溶液的pH〈7D。M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P〉M答案D二、非選擇題(共27分)9。(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),20）(13分）Ⅰ.已知亞磷酸（H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸.(1）亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為

。

(2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守恒式:.

（3）某溫度下，0.2mol·L—1的亞磷酸溶液的pH為1.4，即c（H+)=3。9×10-2,則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1=Ⅱ.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)SO2加過量直至過飽和時(shí)，溶液中就會(huì)析出