如皋市大聯(lián)考2015屆高三第八次聯(lián)考化學(xué)試卷

PAGEPAGE11江蘇大聯(lián)考2015屆高三第八次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時,可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Cu64選擇題單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.通過煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術(shù)獲得2014年國家技術(shù)發(fā)明一等獎,下列說法正確的是A.甲醇是弱電解質(zhì)B.所有烯烴都符合通式CnH2nC.丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯 D.煤分餾可得到甲醇2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.氫氧化鈉的電子式:Na+[··OB.質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子:29C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式:3.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-B.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中:KC.0.1mol·L-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NOD.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl-4.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維B.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用于制耐火材料C.新制氫氧化銅懸濁液具有堿性,可用于檢驗(yàn)醛基D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣5.下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實(shí)驗(yàn)的部分裝置,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲所示裝置氧化Br-B.用圖乙所示裝置萃取Br2C.用圖丙所示裝置分離CCl4和Br2D.用圖丁所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl38.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法中正確的是選項相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數(shù)目為NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol陰離子數(shù)目可能為1.5NAC向含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉,加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.1NA7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:N+OH-NH3↑+H2OC.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH-+H+H2OD.明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO48.已知X、Y、Z中含同種元素,其中X、W是單質(zhì)且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W依次為A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O29.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對位置如圖所示,元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等,下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>WB.制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物C.Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同10.已知:①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH2③4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH4⑤2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1>0,ΔH2>0 B.ΔH3>0,ΔH4>0C.3ΔH2=ΔH4+ΔH5 D.ΔH3=-(ΔH1+2ΔH2)不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵件表面鍍鉻時,鐵件與外電源正極相連B.反應(yīng)CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0C.用濕潤的pH試紙測定0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH,其pH將偏大D.已知(CH3CO)2O與水反應(yīng)可生成乙酸(ΔH<0),向0.1mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,溶液的pH和乙酸的電離程度均減小12.芫荽酮B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A.每個分子中有2個手性碳原子B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多可與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)D.分子中有3種含氧官能團(tuán)13.在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,說明酸雨中一定含SOB.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體,逸出說明酸雨中可能含NOC.每隔1h測定酸雨試樣的pH,其pH先變小后不變,說明剛落下的酸雨中含SOD.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,說明酸雨中一定存在Na+14.現(xiàn)有10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液,下列說法正確的是A.加入10mL蒸餾水后,CH3COO-的數(shù)目減少,c(OH-)增大B.加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液后,若c(Na+)=c(CH3COO-),則V=10C.加入10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液后,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+c(N)D.將其逐滴加入10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,混合溶液中存在:c(H+)+c(CH3COOH)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)15.在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.ΔH<0B.圖中曲線a表示H2(g)的變化C.P點(diǎn)時,平衡常數(shù)值約為333.3D.513K時,向上述容器中充入n(H2)=0.6mol,n(CO2)=0.2mol,n(C2H4)=0.6mol,n(H2O)=0.6mol,則達(dá)到平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)比P點(diǎn)時的小非選擇題16.(12分)氯化亞銅是一種無機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液(主要含CuCl2、HCl等)制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下。(1)濾渣1的主要成分為▲;還原時生成[CuCl2]-的離子方程式為▲。

(2)加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有▲。濾液2的用途是▲。

(3)用稀鹽酸洗滌的目的是▲。

17.(15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下(其中THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑):(C5H8O4)nABCDEF(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為▲、▲?；衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為▲。1molF最多可與▲molNaOH反應(yīng)。

(2)化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲。

Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中有4個峰Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。

(5)已知:?；衔颎()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。請寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)測定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法。Ⅰ.反應(yīng)原理如下:重鉻酸鉀作氧化劑時與有機(jī)物(用碳代替)的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C4Cr3++8H2O+3CO2過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液回滴:Cr2O72-+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2滴定過程中氯離子會干擾反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾,發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-[HgCl4]2-。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟如下:①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中。②加入約含0.4g硫酸汞的溶液,再加入0.025mol·L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL。③加入40.00mL硫酸,搖勻,加4~5粒碎瓷片,接直形冷凝管回流煮沸10min。④待裝置稍冷后,用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁,再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋,冷卻至室溫,加入試亞鐵靈指示劑2~3滴,用0.01mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色。消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。(1)量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是▲;碎瓷片的作用是▲。

(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示,單位:mg·L-1)(寫出計算過程)。(3)若其他操作均正確,下列情況會導(dǎo)致測得的COD偏大的是▲。

a.步驟②未加入HgSO4b.步驟④未洗滌冷凝管等器壁c.盛(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定過程中消失d.讀取(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后仰視19.(15分)(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O(硫酸錳銨)是淺粉色晶體,易溶于水,在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料,實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.在燒杯中加入20.0mL1mol·L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱,再慢慢分次加入2.5gMnO2,蓋上表面皿,使其充分反應(yīng)。步驟2.煮沸溶液并趁熱過濾。步驟3.往熱濾液中加入3.0g硫酸銨,待硫酸銨全部溶解后,在冰水浴中冷卻,30分鐘后過濾,并用少量乙醇溶液洗滌兩次,用濾紙吸干或放在表面皿上干燥。步驟4.稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g。(1)配制100mL1mol·L-1硫酸溶液時,需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要▲。

(2)MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

(3)用乙醇洗滌的目的是▲。

(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+,取少量產(chǎn)品溶于水,加入NaBiO3固體(微溶)及稀硝酸微熱,溶液變紫色,同時生成無色的Bi3+,則該反應(yīng)的離子方程式為▲。

(5)已知常溫下,Mn(OH)2的Ksp為2×10-13,在0.2mol·L-1的硫酸錳銨溶液中,用濃氨水調(diào)節(jié)pH至▲時溶液開始出現(xiàn)沉淀。(忽略溶液體積變化)

(6)為確定其化學(xué)式,現(xiàn)對產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析,已知在371℃下結(jié)晶水會全部失去。其TG曲線如圖所示。(TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)則(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n=▲(填數(shù)字)。

20.(14分)二氧化氯被世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)為第四代A1型消毒劑。(1)硫鐵礦法生產(chǎn)二氧化氯的原理為15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O,則每1molFeS2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2)制取二氧化氯也可用電解法。①用DSA作陽極,用石墨作陰極,電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液,電解過程包含如下反應(yīng):陰極反應(yīng)式:2ClO3-+4H++4e-2ClO2-+2H陰極溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2ClO3-+2ClO2-+4H+4ClO2↑+2H陽極反應(yīng)式:H2O-2e-12O2↑+2H+;則電解時總反應(yīng)的離子方程式為▲。

②近年來開發(fā)的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉(NaClO2)溶液制取二氧化氯的裝置如圖所示。電解時陽極的電極反應(yīng)式為▲;溶液的pH▲(填“增大”或“減小”)。

(3)NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法正確的是▲a.NaClO2溶液中,c(b.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時,溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+HClOc.使用該漂白劑的最佳pH為1.0d.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6(4)在常溫下,向1L的容器中充入0.1molClO2,發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2(g)Cl2(g)+2O2(g),測得平衡時O2的濃度為0.02mol·L-1,則該反應(yīng)在常溫下的平衡常數(shù)為▲。

21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]丙炔腈(,沸點(diǎn)42.5℃)是一種星際分子,實(shí)驗(yàn)室可通過丙炔醇用鉻酸酐氧化、鹽酸羥胺肟化、再脫水來制備。(1)鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布式為▲;鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鉻晶體中包含的鉻原子數(shù)與配位數(shù)之比為▲。

(2)中碳原子的雜化類型為▲;丙炔腈氣化

時,需克服的作用力為▲。

(3)鹽酸羥胺的化學(xué)式為[NH3OH]Cl,與[NH3OH]+互為等電子體的一種分子為▲(寫分子式)。

(4)氰基辛炔(HC9N)也是一種星際分子,該分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多有▲個,1molHC9N分子中含有σ鍵的數(shù)目為▲。

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]DIDP常溫下為液體,工業(yè)上常用作樹脂或塑料增塑劑,密度約為0.966g·cm-3,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,制備鄰苯二甲酸二異癸酯(DIDP)的主要操作步驟如下(夾持和加熱裝置已略去):①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯()、95.7g異癸醇及鄰苯二甲酸酐;②攪拌,升溫至210℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時;③冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出,抽濾;④濾液先用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液,再用蒸餾水洗滌、分液,得到粗產(chǎn)品;⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置,減壓蒸餾,獲得成品。請回答下列問題:(1)加入鈦酸四異丙酯的作用為▲。

(2)步驟②中升溫至210℃,持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是▲;判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是▲。

(3)步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有▲、▲。

(4)步驟④中分液時,得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為▲。

(5)步驟⑤中減壓蒸餾的目的是▲。

2015屆高三第八次聯(lián)考·化學(xué)試卷參考答案1.C解析:A項,甲醇為非電解質(zhì),錯誤;B項,單烯烴的通式為CnH2n,錯誤;C項,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng),正確;D項,煤分餾得到煤炭、煤焦油和煤氣,錯誤。2.A解析:B項,核素的左上角為質(zhì)量數(shù),應(yīng)為29+35=64,錯誤;C項,Cl-的最外層為8個電子,錯誤;D項,此結(jié)構(gòu)簡式為間苯二酚,錯誤。3.D解析:A項,能使甲基橙變紅,說明溶液顯酸性,MnO4-在酸性條件下可氧化Fe2+,錯誤;B項,c(OH-)c(H+)>1,顯堿性,HCO3-與OH-反應(yīng)生成C4.B解析:A項,SiO2制光導(dǎo)纖維,不是利用其能與HF反應(yīng),錯誤;B項,Al2O3的熔點(diǎn)高,可作耐火材料,正確;C項,新制Cu(OH)2懸濁液在堿性條件下,可用于檢驗(yàn)醛基,是利用Cu(OH)2的弱氧化性,錯誤;D項,濃H2SO4可干燥Cl2,是利用濃H2SO4的吸水性,錯誤。5.D解析:A項,Cl2具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Br-生成Br2,正確;B項,Br2易溶于有機(jī)物,可以用CCl4萃取分離出來,正確;C項,Br2溶于CCl4中,可用蒸餾法分離,正確;D項,在蒸發(fā)時,會促進(jìn)Al3+水解,生成的HCl會揮發(fā),最終得到Al(OH)3,錯誤。6.A解析:A項,溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),該溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1mol,即CH3COO-數(shù)目為NA,正確;B項,根據(jù)Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)可知,1molNa2O和Na2O2的混合物,無論二者比例如何,所含陰離子數(shù)目均為NA,錯誤;C項中的2molH2SO4能反應(yīng)完全,先發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,2molH2SO4轉(zhuǎn)移2mol電子,后發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,1molH2SO4轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA~4NA,錯誤;D項,淀粉和葡萄糖的最簡式不同,故所含碳原子數(shù)不是0.1NA,錯誤。7.C解析:A項,醋酸為弱酸,不可拆開,錯誤;B項,HCO3-會與OH-反應(yīng),離子方程式應(yīng)為N+HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-;D項,明礬[KAl(SO4)2·12H2O]少量,則反應(yīng)時,Al3+與SO48.B解析:A項,Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3,FeCl3不與Cl2反應(yīng),錯誤;B項,C與少量O2生成CO,CO繼續(xù)與O2反應(yīng)生成CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO,C與足量的O2反應(yīng)生成CO2,正確;C項,N2與O2放電生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,但是N2不可能一步生成NO2,錯誤;D項,S與O2只能生成SO2,不可能一步生成SO3,錯誤。9.C解析:X、Y、Z、W四種元素依次為B、C、N、Mg,單質(zhì)沸點(diǎn):Mg>N2,A項錯誤;制備單質(zhì)Mg常用的方法是電解其熔融氯化物,B項錯誤;二氧化碳和二氧化氮均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),C項正確;Mg3N2中的作用力為離子鍵,BN中的作用力是共價鍵,D項錯誤。10.C解析:A項,H2在Cl2中燃燒生成HCl,為放熱反應(yīng),ΔH2<0,錯誤;B項,合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH4<0,錯誤;C項,將④、⑤相加后,除以3,可得②,正確;D項,①中水為液態(tài),而③中水為氣態(tài),錯誤。11.D解析:A項,鐵與正極相連,會被溶解,錯誤;B項,有氣體生成,則熵增大,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH>0;C項,用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH,相當(dāng)于將溶液稀釋了,其堿性減弱,pH偏小,錯誤;D項,向0.1mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,生成乙酸,pH減小,乙酸的濃度增大,電離程度減小,正確。12.BC解析:A項,中加*的碳為手性碳原子,共有2個,正確;B項,分子中不存在酚羥基,故不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),錯誤;C項,分子中只有一個酯基,1mol該物質(zhì)最多消耗1molNaOH,錯誤;D項,分子中含有酯基、醚鍵、羥基,共3種含氧官能團(tuán),正確。13.AD解析:A項,可能含有SO32-,錯誤;B項,紅棕色氣體為NO2,則溶液中可能含有NO3-,正確;C項,H2SO3被O2氧化生成H2SO4,酸性增強(qiáng),正確;D項,玻璃中含有Na+,不能確定酸雨中是否含有14.D解析:A項,CH3COO-數(shù)目增多;B項,c(Na+)=c(CH3COO-),由電荷守恒可知,溶液呈中性,故V<10;C項,由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)+c(N);D項,所得溶液為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和醋酸鈉的混合溶液,由質(zhì)子守恒可知正確。15.CD解析:A項,隨著溫度升高,H2的物質(zhì)的量減小,即反應(yīng)正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;B項,a的變化量為b的4倍,則a對應(yīng)H2O(g),錯誤;C項,P點(diǎn)處,K=0.34×0.30.36×