中考化學(xué)重點(diǎn)題型計(jì)算題與學(xué)習(xí)方法

本文格式為Word版，下載可任意編輯——中考化學(xué)重點(diǎn)題型計(jì)算題與學(xué)習(xí)方法化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的學(xué)識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌管物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。我在這里整理了中考計(jì)算題題型相關(guān)資料，夢(mèng)想能扶助到您。

中考化學(xué)重點(diǎn)題型：計(jì)算題題型匯總

(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本學(xué)識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好片面與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)留神化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

例計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。

5CuSO45H2O=5[64+32+164+5(12+16)]

=5[160+518]

=1250

2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純真的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

例:計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，那么Fe∶O=562∶163=112∶48=7∶3

3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=100%

例:計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)==35%

(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)回響的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是回響物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即回響物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括回響物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

1.有關(guān)回響物和生成物的計(jì)算

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最根基的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解回響物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)回響中，它們的關(guān)系：

2CO+O2=2CO2

微粒比：2∶1∶2

質(zhì)量比：228∶32∶88(7∶4∶11)

體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質(zhì)量守恒：56+32=88

可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的根基和依據(jù)。

2.不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的回響物和生成物都是指純真物，不純物質(zhì)不能代入方程式舉行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純真物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比舉行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：

純真物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純真物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含F(xiàn)e2O375%的赤

鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x=12.5噸

3.選量(過(guò)量)計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“加入回響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于回響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“加入”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“加入”回響的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種回響物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就務(wù)必考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好加入了回響。這時(shí)斟酌的范圍就應(yīng)大一些。

例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，那么以下分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克

(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克

(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后舉行對(duì)比。

2H2+O22H2O

4∶32∶36

1∶8∶9

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。此題中生成18克的水，那么必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒(méi)有加入回響;若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故此題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即缺乏的量)來(lái)舉行計(jì)算。

4.多步回響的計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)回響中求出的質(zhì)量，用此量再舉行另一個(gè)化學(xué)回響或幾個(gè)化學(xué)回響的連續(xù)計(jì)算，求結(jié)果一個(gè)化學(xué)回響的量，一般稱之為多步回響的計(jì)算。

例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸回響生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全回響生成水。

此題涉及三個(gè)化學(xué)回響：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

2KClO32KCl+3O2

2H2+O22H2O

可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，

KClO3～3Zn

122.5365

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成對(duì)比便當(dāng)有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可制止發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)一致;

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找缺乏來(lái)舉行;

遇到多步的回響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

(二)有關(guān)溶液的計(jì)算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要切實(shí)分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最根本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)留神此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

1.溶解度的計(jì)算

固體物質(zhì)溶解度的概念是：在確定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可舉行如下的有關(guān)計(jì)算。

(1)根據(jù)在確定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下確定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假設(shè)溶劑質(zhì)量裁減(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假設(shè)溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需參與晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液參與確定量的水舉行稀釋，或參與固體溶質(zhì)，求稀釋后或參與固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在確定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)識(shí)別。其次是要留神條件，務(wù)必是在確定溫度下的飽和溶液，才能舉行換算。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

1盡快去找學(xué)教師指示最關(guān)鍵的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好承受新學(xué)問(wèn)點(diǎn)。

要想進(jìn)步，必需弄清晰招致這化學(xué)成果差的根本緣由是什么?是常用的幾個(gè)公式、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)根本解題手段不能純熟應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)學(xué)問(wèn)沒(méi)有了解透徹等等。

因而，要學(xué)好化學(xué)，必需做確定量的習(xí)題。實(shí)踐上，研討完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì)，這是正?，F(xiàn)象。

但是，研討完課本不連忙去做題，過(guò)一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的標(biāo)題就會(huì)上升到60%。因而，看書(shū)縱然重要，做題更重要。看完書(shū)“連忙做題”是關(guān)鍵。

2爭(zhēng)取在課堂上多表現(xiàn)本人，把本人的了闡明給教師聽(tīng)

如今的教學(xué)形式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地中斷“因材施教”。這對(duì)成果不很夢(mèng)想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎樣聽(tīng)課呢?戰(zhàn)略是：“搶答”。

在好多狀況下，教師不確定曉得學(xué)生哪里不懂?下面該著重闡明哪一局部?能否該“再講一遍”?

假使你時(shí)辰在打定著中斷搶答，你的留意力，確定會(huì)很集中，聽(tīng)課的效率也確定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐步變得輕松、好玩了。

3上課堅(jiān)決不能“出神”

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯現(xiàn);90%以上的“差生”是上課出神形成的。

只需你出神，你就跟不上教師的思緒，沒(méi)法搶答，沒(méi)法影響教師下一步的闡明內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽(tīng)講者，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。

因而，只要根絕上課出神，你才干進(jìn)步，才干走出“差生”的陰影，做一個(gè)喜悅而輕松的學(xué)生。

4防止總是被教師“傷害”

任何一個(gè)教師都不容許傷害學(xué)生。但是假使你經(jīng)常被教師“傷害”，那就離“差生”不遠(yuǎn)了。教師怎樣會(huì)“傷害”學(xué)生呢?

學(xué)生還沒(méi)有專心、細(xì)致地考慮，就聽(tīng)到了答案，這就是教師對(duì)學(xué)生的最大是傷害。

還有一種狀況就是你上課時(shí)沒(méi)有緊跟教師的思緒，沒(méi)有積極地考慮教師提出的“設(shè)問(wèn)性問(wèn)題”，在教師把答案說(shuō)出來(lái)之前你還沒(méi)有中斷任何積極的考慮，對(duì)你來(lái)說(shuō)也是一種傷害。

假使經(jīng)常遭到這樣的傷害，你聽(tīng)課時(shí)就會(huì)覺(jué)得“稀里懵懂”、“聽(tīng)不懂”，這時(shí)，你要實(shí)時(shí)的解剖本人：“我能否跑神了?!”。

5經(jīng)常去找教師，把你對(duì)某些問(wèn)題的了解，講給教師聽(tīng)

好多時(shí)分，你覺(jué)得本人曾經(jīng)會(huì)了，但是再做好像的標(biāo)題的時(shí)分，還是不很唾手。這表明你對(duì)這些問(wèn)題所觸及的學(xué)問(wèn)還沒(méi)有完整了解。

這時(shí)，我提議你去找教師，把你的了解細(xì)致的說(shuō)出來(lái)，教師一聽(tīng)，就會(huì)察覺(jué)你學(xué)問(wèn)上的缺陷或解題手段上的不當(dāng)之處。

教師的三言兩語(yǔ)，就會(huì)使你的才能發(fā)作質(zhì)的飛躍。事實(shí)上，這才是教員職業(yè)價(jià)值的最大致現(xiàn)。

6記住化學(xué)方程式，你會(huì)連忙感到化學(xué)輕易多了

化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你能夠去剖析你所閱歷的一切考試，你會(huì)察覺(jué)，在你不會(huì)做的標(biāo)題中，有60%以上是由于化學(xué)方程式不會(huì)寫(xiě)形成的。

更加是化學(xué)的計(jì)算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。因而，能夠斷言：只會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是能精確書(shū)寫(xiě)方程式，斷定不會(huì)及格。

在某中意義上能夠說(shuō)：差生與